Jismoniy xususiyatlar.

Uglerod oksidi rangsiz va hidsiz gaz bo'lib, suvda ozgina eriydi.

t pl. 205 ° C,

t balyalar 191 ° S

kritik harorat = 140 ° S

tanqidiy bosim = 35 atm.

CO ning suvda eruvchanligi taxminan 1:40 hajmda.

Kimyoviy xossalari.

CO normal sharoitda inertdir; qizdirilganda - kamaytiruvchi vosita; tuz hosil qilmaydigan oksid.

1) kislorod bilan

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) metall oksidlari bilan

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) xlor bilan (yorug'likda)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (fosgen)

4) gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi (bosim ostida)

CO + NaOH = HCOONa (natriy formati (natriy formati))

5) o'tish metallari bilan karbonillar hosil qiladi

Ni + 4CO = t ° = Ni (CO) 4

Fe + 5CO = t ° = Fe (CO) 5

Uglerod oksidi suv bilan kimyoviy reaksiyaga kirishmaydi. CO ishqorlar va kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishmaydi. Bu juda zaharli.

Kimyoviy tomondan, uglerod oksidi asosan qo'shilish reaktsiyalariga moyilligi va qaytaruvchi xususiyatlari bilan tavsiflanadi. Biroq, bu ikkala tendentsiya odatda faqat yuqori haroratlarda o'zini namoyon qiladi. Bunday sharoitda CO kislorod, xlor, oltingugurt, ba'zi metallar va boshqalar bilan birlashadi.Shu bilan birga, uglerod oksidi qizdirilganda ko'plab oksidlarni metallarga qaytaradi, bu metallurgiya uchun juda muhimdir. Isitish bilan birga CO ning reaktivligining oshishi ko'pincha uning erishi tufayli yuzaga keladi. Shunday qilib, eritmada u oddiy haroratlarda ham Au, Pt va boshqa ba'zi elementlarning tuzlarini erkin metallargacha kamaytirishga qodir.

Yuqori haroratlarda va yuqori bosimlarda CO suv va gidroksidi gidroksidi bilan o'zaro ta'sir qiladi: birinchi holatda HCOOH, ikkinchisida natriy formati hosil bo'ladi. Oxirgi reaktsiya 120 ° C da, 5 atm bosimda davom etadi va texnik foydalanishni topadi.

Umumiy sxema bo'yicha eritmada oson o'tadigan palladiy xloridni qayta tiklash:

PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd

gazlar aralashmasida uglerod oksidi ochilishi uchun eng ko'p ishlatiladigan reaktsiya hisoblanadi. Allaqachon juda oz miqdordagi CO ning mayda maydalangan metall palladiyning chiqishi tufayli eritmaning engil ranglanishi bilan osongina aniqlanadi. CO ni miqdoriy aniqlash reaktsiyaga asoslanadi:

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Eritmadagi CO oksidlanishi ko'pincha faqat katalizator ishtirokida sezilarli tezlikda boradi. Ikkinchisini tanlashda oksidlovchining tabiati asosiy rol o'ynaydi. Shunday qilib, KMnO 4 CO ni mayda maydalangan kumush ishtirokida, K 2 Cr 2 O 7 - simob tuzlari ishtirokida, KClO 3 - OsO 4 ishtirokida eng tez oksidlaydi. Umuman olganda, kamaytiruvchi xossalari bo'yicha CO molekulyar vodorodga o'xshaydi va normal sharoitda uning faolligi ikkinchisidan yuqori. Qizig'i shundaki, CO ning oksidlanishi tufayli hayot uchun zarur bo'lgan energiyani olishga qodir bakteriyalar mavjud.

Qaytaruvchi reaktsiyani o'rganish orqali CO va H 2 ning qaytaruvchi moddalar sifatida qiyosiy faolligini aniqlash mumkin:

H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 kJ,

yuqori haroratlarda muvozanat holati juda tez o'rnatiladi (ayniqsa Fe 2 O 3 mavjud bo'lganda). 830 ° C da muvozanat aralashmasi teng miqdorda CO va H 2 ni o'z ichiga oladi, ya'ni ikkala gazning kislorodga yaqinligi bir xil. 830 ° C dan past haroratda CO kuchliroq qaytaruvchi vositadir va H 2 dan yuqori.

Yuqoridagi reaksiya mahsulotlaridan birining massa ta’siri qonuniga muvofiq bog’lanishi uning muvozanatini siljitadi. Shuning uchun uglerod oksidi va suv bug'ining aralashmasini kaltsiy oksidi ustiga o'tkazib, vodorodni quyidagi sxema bo'yicha olish mumkin:

H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 kJ.

Bu reaktsiya allaqachon 500 ° C da sodir bo'ladi.

Havoda CO taxminan 700 ° C haroratda yonadi va ko'k olov bilan CO 2 ga yonadi:

2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.

Ushbu reaktsiya bilan birga keladigan sezilarli issiqlik hosil bo'lishi uglerod oksidini qimmatli qiladi. gazsimon yoqilg'i... Biroq, u eng ko'p turli xil organik moddalarni sintez qilish uchun boshlang'ich mahsulot sifatida ishlatiladi.

Pechlarda qalin ko'mir qatlamlarini yoqish uch bosqichda sodir bo'ladi:

1) C + O 2 = CO 2; 2) CO 2 + C = 2 CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.

Agar quvur muddatidan oldin yopilsa, o'choqda kislorod etishmasligi hosil bo'ladi, bu esa isitiladigan xona orqali CO ning tarqalishiga va zaharlanishga (chiqindilar) olib kelishi mumkin. Shuni ta'kidlash kerakki, hid " uglerod oksidi"CO2 emas, balki ba'zi organik moddalarning aralashmalari tufayli yuzaga keladi.

CO alangasi 2100 ° S gacha bo'lgan haroratga ega bo'lishi mumkin. CO yonish reaktsiyasi qiziqki, 700-1000 ° C gacha qizdirilganda u faqat suv bug'lari yoki boshqa vodorod o'z ichiga olgan gazlar (NH 3, H 2 S va boshqalar) izlari mavjud bo'lganda sezilarli tezlikda davom etadi. Bu ko'rib chiqilayotgan reaktsiyaning zanjirli tabiati bilan bog'liq bo'lib, u quyidagi sxemalar bo'yicha OH radikallarining oraliq hosil bo'lishi orqali sodir bo'ladi:

H + O 2 = HO + O, keyin O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H va boshqalar.

Juda yuqori haroratlarda CO ning yonish reaktsiyasi sezilarli darajada teskari bo'ladi. 4000 ° C dan yuqori bo'lgan (1 atm bosim ostida) muvozanat aralashmasidagi CO 2 ning miqdori faqat ahamiyatsiz bo'lishi mumkin. CO molekulasining o'zi shu qadar termal barqarorki, u hatto 6000 ° C da parchalanmaydi. Yulduzlararo muhitda CO molekulalari topilgan. CO 80 ° C da K metalliga ta'sir qilganda, K 6 C 6 O 6 tarkibidagi rangsiz kristalli yuqori portlovchi birikma hosil bo'ladi. Ushbu modda, kaliyni yo'q qilish bilan, CO polimerizatsiyasi mahsuloti deb hisoblanishi mumkin bo'lgan uglerod oksidi C 6 O 6 ("trixinon") ga osongina aylanadi. Uning tuzilishi uglerod atomlari tomonidan hosil qilingan olti a'zoli tsiklga mos keladi, ularning har biri kislorod atomlari bilan qo'sh aloqa bilan bog'langan.

CO ning oltingugurt bilan reaksiyaga kirishishi:

CO + S = COS + 29 kJ

faqat yuqori haroratlarda tez ketadi. Olingan uglerod tioksidi (O = C = S) rangsiz va hidsiz gazdir (mp -139, bp -50 ° C). Uglerod oksidi (II) ba'zi metallar bilan bevosita birlashishga qodir. Natijada metall karbonillar hosil bo'ladi, ularni kompleks birikmalar deb hisoblash kerak.

Uglerod oksidi (II) ayrim tuzlar bilan ham murakkab birikmalar hosil qiladi. Ulardan ba'zilari (OsCl 2 · 3CO, PtCl 2 · CO va boshqalar) faqat eritmada barqarordir. Oxirgi moddaning hosil bo'lishi CuCl ning kuchli HCl dagi eritmasi bilan uglerod oksidi (II) ning yutilishi bilan bog'liq. Shunga o'xshash birikmalar CuCl ning ammiak eritmasida hosil bo'ladi, bu ko'pincha gazlarni tahlil qilishda CO ni singdirish uchun ishlatiladi.

Qabul qilish.

Uglerod oksidi kislorod etishmasligida uglerod yoqilganda hosil bo'ladi. Ko'pincha u karbonat angidridning issiq ko'mir bilan o'zaro ta'siri natijasida olinadi:

CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.

Bu reaktsiya teskari bo'lib, uning 400 ° C dan past bo'lgan muvozanati deyarli butunlay chapga, 1000 ° C dan yuqori esa - o'ngga siljiydi (7-rasm). Biroq, u faqat yuqori haroratlarda sezilarli darajada o'rnatiladi. Shuning uchun CO normal sharoitda ancha barqaror.

Guruch. 7. Muvozanat CO 2 + C = 2 CO.

Elementlardan CO ning hosil bo'lishi tenglama bo'yicha:

2 S + O 2 = 2 SO + 222 kJ.

Kichik miqdordagi CO chumoli kislotasining parchalanishi bilan qulay tarzda olinadi: HCOOH = N 2 O + CO.

Bu reaktsiya HCOOH ning issiq kuchli sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirida osonlik bilan boradi. Amalda bu ishlab chiqarish yoki kons. harakati bilan amalga oshiriladi. sulfat kislotadan suyuq HCOOH ga (qizdirilganda) yoki ikkinchisining bug'larini fosfor yarimoksididan o'tkazish orqali. HCOOH ning xlorsulfon kislotasi bilan o'zaro ta'siri sxema bo'yicha:

HCOOH + SISO 3 H = H 2 SO 4 + HCI + CO

allaqachon normal haroratda ketadi.

Kons.dan isitish CO ning laboratoriya ishlab chiqarish uchun qulay usul bo'lib xizmat qilishi mumkin. sulfat kislota, oksalat kislotasi yoki temir kaliy. Birinchi holda reaksiya quyidagi sxema bo'yicha boradi: N 2 S 2 O 4 = SO + SO 2 + N 2 O.

CO bilan birga karbonat angidrid ham chiqariladi, bu gaz aralashmasini bariy gidroksid eritmasidan o'tkazish orqali kechiktirilishi mumkin. Ikkinchi holda, yagona gazsimon mahsulot uglerod oksidi hisoblanadi:

K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Katta miqdorda CO ni maxsus pechlarda - gaz generatorlarida ko'mirni to'liq yondirilmagan holda olish mumkin. Oddiy ("havo") generator gazida o'rtacha (hajm%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 va boshqa gazlarning kichik aralashmalari mavjud. Kuyganda u m 3 ga 3300-4200 kJ beradi. Muntazam havoni kislorod bilan almashtirish CO ning sezilarli darajada oshishiga olib keladi (va gazning kalorifik qiymatini oshiradi).

Bundan ham ko'proq CO tarkibida teng hajmdagi CO va H 2 aralashmasidan (ideal holatda) tashkil topgan va yonish paytida 11700 kJ / m 3 ni tashkil etadigan suv gazi mavjud. Bu gaz issiq ko'mir qatlami orqali suv bug'ini puflash orqali olinadi va taxminan 1000 ° C tenglamaga muvofiq o'zaro ta'sir mavjud:

H 2 O + C + 130 kJ = CO + H 2.

Suv gazining hosil bo'lish reaktsiyasi issiqlikning so'rilishi bilan davom etadi, ko'mir asta-sekin soviydi va uni qizil-issiq holatda ushlab turish uchun suv bug'ining o'tishini havo (yoki kislorod) o'tishi bilan almashtirish kerak. gaz generatoriga. Shu munosabat bilan, suv gazida taxminan CO-44, H 2 -45, CO 2 -5 va N 2 -6% mavjud. Turli xil organik birikmalarni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi.

Ko'pincha aralash gaz olinadi. Uni ishlab chiqarish jarayoni issiq ko'mir qatlami orqali havo va suv bug'ining bir vaqtning o'zida puflanishiga qisqartiriladi, ya'ni. yuqorida tavsiflangan ikkala usulning kombinatsiyasi - Shuning uchun aralash gazning tarkibi generator va suv o'rtasida oraliq hisoblanadi. O'rtacha, u o'z ichiga oladi: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5 va N 2 -50%. Bir kubometr uni taxminan 5400 kJ yondirganda beradi.

Tabiatda mavjud bo'lgan va ishlab chiqarish jarayonida olingan ko'plab gazsimon moddalar kuchli zaharli birikmalardir. Ma'lumki, xlor biologik qurol sifatida ishlatilgan, brom bug'lari teriga kuchli korroziv ta'sir ko'rsatadi, vodorod sulfidi zaharlanishni keltirib chiqaradi va hokazo.

Ushbu moddalardan biri uglerod oksidi yoki uglerod oksidi bo'lib, uning formulasi tuzilishda o'ziga xos xususiyatlarga ega. U haqida va bundan keyin ham muhokama qilinadi.

Uglerod oksidining kimyoviy formulasi

Ko'rib chiqilayotgan birikma formulasining empirik shakli quyidagicha: CO. Biroq, bunday shakl faqat sifat va miqdoriy tarkibga xos xususiyatni beradi, lekin struktura xususiyatlariga va atomlarning molekulada birikish tartibiga ta'sir qilmaydi. Va u boshqa barcha shunga o'xshash gazlardagidan farq qiladi.

Aynan shu xususiyat birikmaning fizik va kimyoviy xususiyatlariga ta'sir qiladi. Bu qanday tuzilma?

Molekula tuzilishi

Birinchidan, empirik formula shuni ko'rsatadiki, birikmadagi uglerodning valentligi II ga teng. Xuddi kislorod kabi. Binobarin, ularning har biri ikkita karbon monoksit hosil qilishi mumkin CO formulasi buni yaqqol tasdiqlaydi.

Va shunday bo'ladi. Uglerod va kislorod atomlari o'rtasida juftlanmagan elektronlarni almashish mexanizmi orqali qo'sh kovalent qutbli bog'lanish hosil bo'ladi. Shunday qilib, uglerod oksidi C = O shaklini oladi.

Biroq, molekulaning o'ziga xos xususiyatlari shu bilan tugamaydi. Donor-akseptor mexanizmiga ko'ra, molekulada uchinchi, dativ yoki yarim qutbli bog' hosil bo'ladi. Buni qanday tushuntirish mumkin? Almashinuv tartibida hosil bo'lgandan keyin kislorod ikki juft elektron bilan qoladi va uglerod atomi bo'sh orbitalga ega bo'lganligi sababli, ikkinchisi birinchisining juftlaridan birining qabul qiluvchisi sifatida ishlaydi. Boshqacha qilib aytganda, erkin uglerod orbitaliga bir juft kislorod elektronlari joylashtiriladi va bog' hosil bo'ladi.

Demak, uglerod akseptor, kislorod donor. Shuning uchun kimyoda uglerod oksidi formulasi quyidagi shaklni oladi: S≡O. Ushbu tuzilish normal sharoitda ko'rsatilgan xususiyatlarda molekulaga qo'shimcha kimyoviy barqarorlik va inertlik beradi.

Shunday qilib, uglerod oksidi molekulasidagi aloqalar:

• juftlashtirilmagan elektronlarni almashish natijasida almashinish mexanizmi orqali hosil bo'lgan ikkita kovalent qutbli;
• bir juft elektron va erkin orbital o'rtasidagi donor-akseptor o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan bitta dativ;
• molekulada uchta bog' mavjud.

Jismoniy xususiyatlar

Boshqa har qanday birikma kabi uglerod oksidi ham bir qator xususiyatlarga ega. Moddaning formulasi kristall panjaraning molekulyar ekanligini, normal sharoitda holati gazsimon ekanligini aniq ko'rsatadi. Shunday qilib, quyidagi jismoniy parametrlar kuzatiladi.

1. S≡O - uglerod oksidi (formula), zichligi - 1,164 kg / m 3.
2. Qaynash va erish nuqtasi mos ravishda: 191/205 0 S.
3. Eriydi: suv (arzimas darajada), efir, benzol, spirt, xloroform.
4. Hech qanday ta'mi yoki hidi yo'q.
5. Rangsiz.

Biologik nuqtai nazardan, bakteriyalarning ayrim turlaridan tashqari barcha tirik mavjudotlar uchun juda xavflidir.

Kimyoviy xossalari

Kimyoviy faollik nuqtai nazaridan, normal sharoitda eng inert moddalardan biri uglerod oksididir. Molekuladagi barcha aloqalarni aks ettiruvchi formula buni tasdiqlaydi. Bunday kuchli tuzilish tufayli bu birikma standart stavkalarda muhit amalda hech qanday o'zaro ta'sirga kirmaydi.

Biroq, siz hech bo'lmaganda tizimni biroz qizdirishingiz kerak, chunki molekuladagi dativ bog'lanish, kovalent bog'lanishlar kabi parchalanadi. Keyin uglerod oksidi faol qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qila boshlaydi va juda kuchli. Shunday qilib, u quyidagilar bilan muloqot qila oladi:

• kislorod;
• xlor;
• ishqorlar (eriydi);
• oksidlar va metall tuzlari bilan;
• oltingugurt bilan;
• ozgina suv bilan;
• ammiak bilan;
• vodorod bilan.

Shuning uchun, yuqorida aytib o'tilganidek, uglerod oksidi ko'rsatadigan xususiyatlar, uning formulasi asosan tushuntiriladi.

Tabiatda bo'lish

Yer atmosferasidagi CO ning asosiy manbai o'rmon yong'inlaridir. Axir, bu gazning tabiiy yo'l bilan paydo bo'lishining asosiy yo'li to'liq bo'lmagan yonishdir har xil turdagi yoqilg'i, asosan organik tabiatga ega.

Atmosferani uglerod oksidi bilan ifloslanishining antropogen manbalari ham muhim ahamiyatga ega bo'lib, ularning paydo bo'lishiga sabab bo'ladi massa ulushi tabiiy bilan bir xil foiz. Bularga quyidagilar kiradi:

• zavod va zavodlar, metallurgiya majmualari va boshqa sanoat korxonalarining tutuni;
• ichki yonuv dvigatellaridan chiqadigan gazlar.

Tabiiy sharoitda uglerod oksidi atmosfera kislorodi va suv bug'lari bilan karbonat angidridga oson oksidlanadi. Ushbu birikma bilan zaharlanish uchun birinchi yordam bunga asoslanadi.

Qabul qilish

Bir xususiyatni ta'kidlash o'rinlidir. Uglerod oksidi (formula), karbonat angidrid (molekulyar tuzilishi) mos ravishda quyidagicha ko'rinadi: C≡O va O = C = O. Farqi bitta kislorod atomida. Shuning uchun monooksid ishlab chiqarishning sanoat usuli dioksid va ko'mir o'rtasidagi reaktsiyaga asoslanadi: CO 2 + C = 2CO. Bu ushbu birikmani sintez qilishning eng oddiy va eng keng tarqalgan usuli.

Laboratoriyada turli xil organik birikmalar, metall tuzlari va murakkab moddalar qo'llaniladi, chunki mahsulot unumdorligi juda yuqori bo'lishi kutilmaydi.

Havoda yoki eritmada uglerod oksidi mavjudligi uchun yuqori sifatli reagent palladiy xloriddir. Ular o'zaro ta'sirlashganda sof metall hosil bo'ladi, bu eritmaning yoki qog'oz yuzasining qorayishiga olib keladi.

Organizmga biologik ta'sir

Yuqorida aytib o'tilganidek, uglerod oksidi inson tanasi uchun juda zaharli, rangsiz, xavfli va halokatli zararkunandadir. Va nafaqat inson, balki umuman har qanday tirik. Avtomobil chiqindi gazlariga ta'sir qiladigan o'simliklar juda tez nobud bo'ladi.

Uglerod oksidining hayvonlarning ichki muhitiga biologik ta'siri aniq qanday? Bularning barchasi qon oqsili gemoglobinining kuchli kompleks birikmalarini va ko'rib chiqilayotgan gazning hosil bo'lishi haqida. Ya'ni kislorod o'rniga zaharli molekulalar ushlanadi. Hujayra nafasi bir zumda bloklanadi, gaz almashinuvi normal holatda imkonsiz bo'ladi.

Natijada barcha gemoglobin molekulalarining bosqichma-bosqich bloklanishi va natijada o'lim. Zaharlanish natijasi halokatli bo'lishi uchun faqat 80% mag'lubiyat etarli. Buning uchun havodagi uglerod oksidi kontsentratsiyasi 0,1% bo'lishi kerak.

Ushbu birikma bilan zaharlanishning boshlanishini aniqlashingiz mumkin bo'lgan birinchi belgilar:

• Bosh og'rig'i;
• bosh aylanishi;
• ongni yo'qotish.

Birinchi yordam toza havoga chiqishdir, u erda kislorod ta'sirida uglerod oksidi karbonat angidridga aylanadi, ya'ni zararsiz bo'ladi. Ko'rib chiqilayotgan moddaning ta'siridan o'lim juda tez-tez sodir bo'ladi, ayniqsa uylarda, o'tin, ko'mir va boshqa turdagi yoqilg'ilarni yoqish paytida, bu gaz, albatta, qo'shimcha mahsulot sifatida hosil bo'ladi. Xavfsizlik qoidalariga rioya qilish inson hayoti va sog'lig'ini saqlash uchun juda muhimdir.

Ko'plab ishlaydigan avtomobil dvigatellari to'plangan garajlarda zaharlanish holatlari ham ko'p, ammo oqim etarli emas. toza havo... Ruxsat etilgan kontsentratsiyadan oshib ketganda o'lim bir soat ichida sodir bo'ladi. Gaz borligini his qilish jismonan mumkin emas, chunki uning hidi ham, rangi ham yo'q.

Sanoatda foydalanish

Bundan tashqari, uglerod oksidi ishlatiladi:

• go'sht va baliq mahsulotlarini qayta ishlash uchun, bu ularga yangi ko'rinish berish imkonini beradi;
• ba'zi organik birikmalarni sintez qilish uchun;
• generator gazining tarkibiy qismi sifatida.

Shuning uchun bu modda nafaqat zararli va xavfli, balki odamlar va ularning iqtisodiy faoliyati uchun juda foydali.

Uglerod oksidlari

So‘nggi yillarda pedagogika fanida o‘quvchiga yo‘naltirilgan ta’limga ustunlik berilyapti. Shaxsiy shaxsiy xususiyatlarning shakllanishi faoliyat jarayonida sodir bo'ladi: o'qish, o'yin, mehnat. Shunung uchun muhim omil ta'lim - o'quv jarayonini tashkil etish, o'qituvchining o'quvchilar va talabalar bilan o'zaro munosabatlarining tabiati. Ana shu fikrlardan kelib chiqib, o‘quv jarayonini o‘ziga xos tarzda qurishga harakat qilyapman. Shu bilan birga, har bir talaba materialni o'rganish tezligini o'zi tanlaydi, muvaffaqiyatga erishgan vaziyatda unga mos keladigan darajada ishlash imkoniyatiga ega. Darsda nafaqat mavzuni, balki ta’lim maqsadini belgilash, unga erishishning vosita va yo‘llarini tanlash, erishgan yutuqlari ustidan nazoratni amalga oshirish, xatolarni tuzatish kabi umumiy ta’lim ko‘nikma va malakalarini ham o‘zlashtirish va takomillashtirish mumkin. Talabalar adabiyotlar bilan ishlash, konspektlar, sxemalar, chizmalar tuzish, guruhda, juftlikda, yakka tartibda ishlashga, konstruktiv fikr almashishga, mantiqiy fikr yuritishga, xulosa chiqarishga o‘rganadilar.

Bunday darslarni o'tkazish oson emas, lekin agar omadingiz bo'lsa, siz qoniqish his qilishingiz mumkin. Mana mening darslarimdan biri uchun ssenariy. Unda hamkasblar, ma’muriyat va psixolog ishtirok etdi.

Dars turi. Yangi materialni o'rganish.

Maqsadlar. Talabalarning asosiy bilim va ko'nikmalarini rag'batlantirish va aktuallashtirishga asoslanib, karbon monoksit va karbonat angidridning tuzilishi, fizik va kimyoviy xossalari, ishlab chiqarilishi va ishlatilishini ko'rib chiqing.

Maqola www.Artifex.Ru sayti ko'magida tayyorlangan. Agar siz zamonaviy san'at sohasidagi bilimingizni kengaytirishga qaror qilsangiz, unda eng yaxshi yechim www.Artifex.Ru saytiga tashrif buyurish bo'ladi. ARTIFEX ijodiy almanaxi uyingizdan chiqmasdan ham zamonaviy sanʼat asarlari bilan tanishish imkonini beradi. Batafsil ma'lumotni www.Artifex.Ru veb-saytida topishingiz mumkin. Ufqlaringizni va go'zallik tuyg'ularingizni kengaytirishni boshlash uchun hech qachon kech emas.

Uskunalar va reaktivlar."Dasturlashtirilgan so'roq" kartalari, plakat-sxema, gazlar, stakanlar, probirkalar, o't o'chirish moslamasi, gugurtlarni olish uchun asboblar; ohak suvi, natriy oksidi, bo'r, xlorid kislotasi, indikator eritmalari, H 2 SO 4 (kons.), HCOOH, Fe 2 O 3.

Plakat diagrammasi
"Uglerod oksidi (uglerod oksidi (II)) CO molekulasining tuzilishi"

Darslar davomida

O'quv mashg'ulotidagi talabalar uchun stollar aylana shaklida joylashtirilgan. O'qituvchi va talabalar laboratoriya jadvallariga erkin o'tish imkoniyatiga ega (1, 2, 3). Dars uchun bolalar o'quv stollarida (4, 5, 6, 7, ...) bir-birlari bilan xohlagancha o'tirishadi (4 kishilik bepul guruhlar).

O'qituvchi. Dono xitoy maqoli(doskaga chiroyli yozilgan) o'qiydi:

"Eshityapman - unutaman
Ko'raman - eslayman
Men tushunaman - tushunaman."

Xitoy donishmandlarining xulosalariga qo‘shilasizmi?

Qaysi rus maqollari Xitoy donoligini aks ettiradi?

Bolalar misollar keltiradilar.

O'qituvchi. Darhaqiqat, faqat yaratish, yaratish orqali siz qimmatbaho mahsulotni olishingiz mumkin: yangi moddalar, qurilmalar, mashinalar, shuningdek nomoddiy qadriyatlar - xulosalar, umumlashtirishlar, xulosalar. Bugun men sizga ikkita moddaning xususiyatlarini o'rganishda ishtirok etishingizni taklif qilaman. Ma'lumki, avtomobilni texnik ko'rikdan o'tkazishda haydovchi avtomobilning chiqindi gazlari holati to'g'risida ma'lumotnoma taqdim etadi. Sertifikatda qanday gaz konsentratsiyasi ko'rsatilgan?

(Javob CO.)

Talaba. Bu gaz zaharli hisoblanadi. Qon oqimiga tushganda, u tananing zaharlanishiga olib keladi ("kuyish", shuning uchun oksidning nomi - uglerod oksidi). U avtomobil chiqindi gazlarida hayot uchun xavfli miqdorda topiladi(gazetadan garajda dvigatel ishlayotgan vaqtda uxlab qolgan haydovchining jahli chiqib o'lganligi haqidagi xabarni o'qiydi). Uglerod oksidi bilan zaharlanishning antidoti toza havo va sof kislorodni inhalatsiya qilishdir. Boshqa uglerod oksidi karbonat angidriddir.

O'qituvchi. Stollaringizda dasturlashtirilgan so'rovnoma kartasi mavjud. Uning mazmuni bilan tanishib chiqing va bo'sh qog'ozda o'sha topshiriqlarning raqamlarini, hayotiy tajribangiz asosida bilgan javoblarini belgilang. Bayonot raqami yoniga bayonot tegishli bo'lgan uglerod oksidi formulasini yozing.

O'quvchilar-maslahatchilar (2 kishi) javoblar varaqlarini yig'adilar va javoblar natijalariga ko'ra keyingi ish uchun yangi guruhlarni tuzadilar.

Dasturlashtirilgan so'rov "Uglerod oksidi"

1. Ushbu oksidning molekulasi bitta uglerod atomidan va bitta kislorod atomidan iborat.

2. Molekuladagi atomlar orasidagi bog'lanish kovalent qutbdir.

3. Suvda amalda erimaydigan gaz.

4. Ushbu oksidning molekulasi bitta uglerod atomiga va ikkita kislorod atomiga ega.

5. Hech qanday hid va rang yo'q.

6. Suvda eriydigan gaz.

7. Hatto -190 ° S da suyultirmaydi ( t balya = -191,5 ° S).

8. Kislota oksidi.

9. Osonlik bilan siqiladi, 20 ° C da 58,5 atm bosim ostida suyuqlikka aylanadi, "quruq muz" ga aylanadi.

10. Zaharli emas.

11. Tuz hosil qilmaydi.

12. Yonuvchan.

13. Suv bilan o'zaro ta'sir qiladi.

14. Asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

15. Metall oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, ulardan erkin metallarni kamaytiradi.

16. Kislotalarning karbonat kislota tuzlari bilan o'zaro ta'siridan olinadi.

17. I.

18. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

19. Issiqxonalar va issiqxonalarda o'simliklar tomonidan ishlatiladigan uglerod manbai yuqori hosildorlikka olib keladi.

20. Suv va ichimliklarni gazlanganda ishlatiladi.

O'qituvchi. Kartaning tarkibini yana ko'rib chiqing. Ma'lumotni 4 ta blokga guruhlang:

tuzilishi,

jismoniy xususiyatlar,

Kimyoviy xossalari,

qabul qilish.

O'qituvchi har bir guruh talabalari bilan gaplashish imkoniyatini beradi, nutqlarni umumlashtiradi. Keyin turli guruhlardagi talabalar o'zlarining ish rejasini - oksidlarni o'rganish tartibini tanlaydilar. Buning uchun ular ma'lumotlar bloklarini raqamlashadi va o'z tanlovini asoslaydilar. O'qish tartibi yuqorida yozilganidek yoki belgilangan to'rtta blokning boshqa kombinatsiyasi bilan bo'lishi mumkin.

O'qituvchi o'quvchilar e'tiborini mavzuning asosiy nuqtalariga qaratadi. Uglerod oksidi gazsimon bo'lgani uchun ular bilan ehtiyotkorlik bilan ishlash kerak (xavfsizlik qoidalari). O'qituvchi har bir guruh uchun rejani tasdiqlaydi va maslahatchilarni (oldindan tayyorlangan talabalarni) tayinlaydi.

Ko'rgazmali eksperimentlar

1. Karbonat angidridni shishadan shishaga quyish.

2. CO 2 to'planishi sababli stakandagi shamlarni o'chirish.

3. Bir stakan suvga bir nechta kichik bo'lak "quruq muz" soling. Suv shivirlaydi, undan qalin oq tutun chiqadi.

CO2 gazi allaqachon xona haroratida 6 MPa bosim ostida suyultiriladi. Suyuq holatda u po'lat tsilindrlarda saqlanadi va tashiladi. Agar siz bunday silindrning valfini ochsangiz, CO 2 suyuqligi bug'lana boshlaydi, buning natijasida kuchli sovutish sodir bo'ladi va gazning bir qismi qorga o'xshash massaga aylanadi - "quruq muz" bosiladi va saqlash uchun ishlatiladi. Muzqaymoq.

4. Kimyoviy ko'pikli o't o'chirish moslamasini (CFS) namoyish qilish va uning ishlash printsipini model yordamida tushuntirish - probirka va gaz chiqarish trubkasi.

haqida ma'lumot tuzilishi 1-jadvalda (ko'rsatma kartalari 1 va 2, CO va CO 2 molekulalarining tuzilishi).

haqida ma'lumot jismoniy xususiyatlar- 2-jadvalda (darslik bilan ishlash - Gabrielyan O.S. Kimyo-9. M .: Bustard, 2002, p. 134-135).

Ma'lumotlar qabul qilish haqida va kimyoviy xossalari - 3 va 4-jadvallarda (3 va 4-yo'riqnomalar, amaliy ish uchun ko'rsatmalar, darslikning 149-150-betlari).

Amaliy ish Uglerod oksidi (IV) olish va uning xossalarini o'rganish Probirkaga bir necha bo'lak bo'r yoki marmar qo'shing va ozgina suyultirilgan xlorid kislota qo'shing. Flakonni shamollatish trubkasi bo'lgan tiqin bilan tezda yoping. Naychaning uchini 2-3 ml ohak suvi bo'lgan boshqa probirkaga soling. Gaz pufakchalari ohak suvidan bir necha daqiqa o'tishiga qarang. Shundan so'ng, mo'ri trubaning uchini eritmadan chiqarib oling va uni distillangan suvda yuving. Naychani 2-3 ml distillangan suv solingan boshqa probirkaga soling va undan gazni o'tkazing. Bir necha daqiqadan so'ng probirkani probirkadan olib tashlang, olingan eritmaga bir necha tomchi ko'k lakmus qo'shing. Probirkaga 2-3 ml suyultirilgan natriy gidroksid eritmasidan quyib, unga bir necha tomchi fenolftalein qo`shing. Keyin gazni eritma orqali o'tkazing. Savollarga javob ber. Savollar 1. Agar bo'r yoki marmar xlorid kislota bilan hujum qilsa nima bo'ladi? 2. Nima uchun karbonat angidrid ohak suvidan o‘tkazilganda avval eritma loyqalanadi, keyin esa ohak eriydi? 3. Uglerod oksidi (IV) distillangan suvdan o‘tganda nima sodir bo‘ladi? Tegishli reaksiyalar tenglamalarini molekulyar, ionli va ionli shaklda yozing. Karbonatlarning tan olinishi Sizga berilgan to'rtta probirkada mavjud kristalli moddalar: natriy sulfat, rux xlorid, kaliy karbonat, natriy silikat. Har bir naychada qanday modda borligini aniqlang. Reaksiya tenglamalarini molekulyar, ionli va qisqartirilgan ionli shakllarda yozing.

Uy vazifasi

O'qituvchi "Dasturlashtiriladigan so'rov" kartasini uyga olib borishni taklif qiladi va keyingi darsga tayyorgarlik ko'rish uchun ma'lumot olish yo'llari haqida o'ylaydi. (O'rganilayotgan gaz suyultirilishi, kislota bilan o'zaro ta'sir qilish, zaharli va hokazo ekanligini qanday bildingiz?)

Talabalarning mustaqil ishi

Bolalar guruhlari amaliy ishlarni turli tezlikda bajaradilar. Shuning uchun o'yinlar o'z ishini tezroq tugatganlarga taklif etiladi.

Beshinchi qo'shimcha

To'rtta moddada umumiy narsa borligini topish mumkin, beshinchi modda esa odatdagidan tashqari, ortiqcha.

1. Uglerod, olmos, grafit, karbid, karbin. (Karbid.)

2. Antrasit, torf, koks, moy, shisha. (shisha.)

3. Ohaktosh, bo‘r, marmar, malaxit, kaltsit. (Malakit.)

4. Kristalli soda, marmar, kaliy, kaustik, malaxit. (Kaustik.)

5. Fosgen, fosfin, gidrosian kislotasi, kaliy sianid, uglerod disulfidi. (Fosfin.)

6. Dengiz suvi, mineral suv, distillangan suv, er osti suvlari, qattiq suv. (Distillangan suv.)

7. Ohak suti, paxmoq, o'chirilgan ohak, ohaktosh, ohak suvi. (Ohaktosh.)

8. Li 2 CO 3; (NH 4) 2 CO 3; CaCO 3; K 2 CO 3, Na 2 CO 3. (CaCO 3.)

Sinonimlar

Yozing kimyoviy formulalar moddalar yoki ularning nomlari.

1. Galogen - ... (Xlor yoki brom.)

2. Magnezit - ... (MgCO 3.)

3. Karbamid - ... ( Karbamid H 2 NC (O) NH 2.)

4. Kaliy - ... (K 2 CO 3.)

5. Quruq muz -… (CO 2.)

6. Vodorod oksidi - ... ( Suv.)

7. Ammiak - ... ( 10% suvli ammiak eritmasi.)

8. Azot kislota tuzlari - ... ( Nitratlar- KNO 3, Ca (NO 3) 2, NaNO 3.)

9. Tabiiy gaz – … (Metan CH 4.)

Antonimlar

Taklif etilganlarga ma'nosi qarama-qarshi bo'lgan kimyoviy atamalarni yozing.

1. Oksidlovchi - ... ( Qaytaruvchi vosita.)

2. Elektron donor - ... ( Elektron qabul qiluvchi.)

3. Kislota xossalari - ... ( Asosiy xususiyatlar.)

4. Dissotsiatsiya - ... ( Uyushma.)

5. Adsorbsiya - ... ( Desorbsiya.)

6. Anod - ... ( katod.)

7. Anion - ... ( Kation.)

8. Metall - ... ( Metall bo'lmagan.)

9. Dastlabki moddalar - ... ( Reaktsiya mahsulotlari.)

Shakllarni qidiring

Ko'rsatilgan moddalar va hodisalarni birlashtiruvchi belgini o'rnating.

1. Olmos, karbin, grafit - ... ( Uglerodning allotropik modifikatsiyalari.)

2. Shisha, tsement, g'isht - ... ( Qurilish mollari.)

3. Nafas olish, parchalanish, vulqon otilishi - ... ( Karbonat angidridning chiqishi bilan kechadigan jarayonlar.)

4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 - ... ( IV guruh elementlarining birikmalari.)

5. NaHCO 3, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 - ... ( Uglerodning kislorodli birikmalari.)

Har qanday shaklda maishiy yoqilg'i uchun mo'ljallangan pechlar, qozonlar, qozonxonalar, suv isitgichlari - isitish tizimlarining ishlashi bilan shug'ullanishga majbur bo'lgan har bir kishi uglerod oksidi odamlar uchun qanchalik xavfli ekanligini biladi. Uni gaz holatida zararsizlantirish juda qiyin, uglerod oksidi bilan kurashishning samarali uy usullari mavjud emas, shuning uchun himoya choralarining aksariyati havodagi chiqindilarni oldini olish va o'z vaqtida aniqlashga qaratilgan.

Zaharli moddaning xossalari

Uglerod oksidining tabiati va xususiyatlarida g'ayrioddiy narsa yo'q. Aslida, u ko'mir yoki ko'mir o'z ichiga olgan yoqilg'ining qisman oksidlanishi mahsulotidir. Uglerod oksidi formulasi oddiy va tushunarli - CO, kimyoviy jihatdan - uglerod oksidi. Bir uglerod atomi kislorod atomiga bog'langan. Qazib olinadigan yoqilg'ining yonish tabiati shunday tartibga solinganki, uglerod oksidi har qanday olovning ajralmas qismidir.

Ko'mir, yoqilg'ining tegishli turlari, torf, o'tin, pechda qizdirilganda, uglerod oksidi gaziga aylanadi va shundan keyingina ular havo oqimi bilan yonib ketadi. Agar chiqindi xonaga yonish kamerasidan oqib chiqqan bo'lsa, u holda uglerod oksidi oqimi xonadan shamollatish orqali olib tashlanmaguncha yoki to'planib, poldan shiftgacha butun bo'shliqni to'ldirguncha barqaror holatda qoladi. Ikkinchi holda, vaziyatni faqat elektron uglerod oksidi sensori saqlab qolishi mumkin, bu xonaning atmosferasida zaharli chiqindilar kontsentratsiyasining eng kichik o'sishiga ta'sir qiladi.

Uglerod oksidi haqida nimalarni bilishingiz kerak:

• Standart sharoitlarda uglerod oksidi zichligi 1,25 kg / m 3 ni tashkil qiladi, bu havoning o'ziga xos og'irligi 1,25 kg / m 3 ga juda yaqin. Issiq va hatto issiq monoksit osongina shiftga ko'tariladi, soviganida joylashadi va havo bilan aralashadi;
• Uglerod oksidi yuqori konsentratsiyali sharoitlarda ham ta'msiz, rangsiz va hidsizdir;
• Uglerod oksidi hosil bo'lishini boshlash uchun uglerod bilan aloqa qiladigan metallni 400-500 ° S haroratgacha qizdirish kifoya;
• Gaz havoda katta miqdorda issiqlik chiqishi bilan yonishi mumkin, taxminan 111 kJ / mol.

Bu nafaqat uglerod oksidini nafas olish uchun xavflidir, gaz-havo aralashmasi miqyosi konsentratsiyasi 12,5% dan 74% gacha bo'lganida portlashi mumkin. Shu ma'noda gaz aralashmasi maishiy metanga o'xshaydi, lekin tarmoq gazidan ancha xavfli.

Metan havodan engilroq va nafas olayotganda kamroq zaharli, bundan tashqari, gaz oqimiga maxsus qo'shimcha - merkaptan qo'shilishi tufayli uning xonada mavjudligini hid bilan aniqlash oson. Oshxonada oz miqdorda gaz bilan siz xonaga kirib, sog'liq uchun oqibatlarsiz ventilyatsiya qilishingiz mumkin.

Uglerod oksidi yanada murakkabroq. CO va havo o'rtasidagi yaqin aloqa zaharli gaz bulutini samarali olib tashlashga to'sqinlik qiladi. Sovutganda, gaz buluti asta-sekin zamin maydoniga joylashadi. Agar uglerod oksidi sensori ishga tushirilsa yoki pechka yoki qattiq yonilg'i qozonidan yonish mahsulotlarining oqishi aniqlansa, siz zudlik bilan ventilyatsiya qilish choralarini ko'rishingiz kerak, aks holda bolalar va uy hayvonlari birinchi bo'lib azoblanadi.

Uglerod oksidi bulutining shunga o'xshash xususiyati ilgari kemiruvchilar va hamamböcekler bilan kurashish uchun keng qo'llanilgan, ammo gaz hujumining samaradorligi zamonaviy vositalarga qaraganda ancha past va zaharlanish xavfi nisbatan yuqori.

Ma'lumotingiz uchun! CO gaz buluti, shamollatish bo'lmasa, o'z xususiyatlarini uzoq vaqt davomida o'zgarmagan holda saqlashga qodir.

Erto'lalarda, kommunal xonalarda, qozonxonalarda, yerto'lalarda uglerod oksidi to'planishiga shubha tug'ilsa, birinchi qadam soatiga 3-4 birlik gaz almashinuvi tezligi bilan maksimal ventilyatsiyani ta'minlashdir.

Xonadagi chiqindilar paydo bo'lishi uchun shartlar

Uglerod oksidi o'nlab variantlardan olinishi mumkin kimyoviy reaksiyalar, lekin buning uchun o'ziga xos reagentlar va ularning o'zaro ta'siri uchun shartlar kerak. Shu tarzda gaz bilan zaharlanish xavfi amalda nolga teng. Qozonxonada yoki oshxonada uglerod oksidi paydo bo'lishining asosiy sabablari ikkita omil bo'lib qolmoqda:

• Yomon qoralama va yonish manbasidan oshxonaga yonish mahsulotlarining qisman to'lib ketishi;
• Qozon, gaz va o'choq uskunalarining noto'g'ri ishlashi;
• Yong'inlar va plastmassa, simlar, polimer qoplamalar va materiallarni yoqishning mahalliy manbalari;
• Kanalizatsiya liniyalaridan chiqindi gazlar.

Uglerod oksidi manbai kulning ikkilamchi yonishi, bacalardagi bo'shashgan kuyikish cho'kindilari, mantellarning g'isht ishlariga va kuyik o'chirgichlarga kirib ketgan kuyikish va smola bo'lishi mumkin.

Ko'pincha yopiq supapli pechda yonib ketadigan ko'mirlar gazsimon CO ning manbai bo'ladi. Ayniqsa, havo yo'qligida yog'ochning termal parchalanishi paytida juda ko'p gaz ajralib chiqadi, gaz bulutining yarmiga yaqini uglerod oksididir. Shuning uchun, yonayotgan talaşlardan olingan tumanda go'sht va baliqni chekish bo'yicha har qanday tajribalar faqat ochiq havoda o'tkazilishi kerak.

Pishirish jarayonida uglerod oksidining iz miqdori ham paydo bo'lishi mumkin. Masalan, oshxonada yopiq olov qutisi bo'lgan gazli isitish qozonlarini o'rnatishga duch kelgan har bir kishi, uglerod oksidi detektorlari qovurilgan kartoshka yoki qaynayotgan yog'da pishirilgan har qanday ovqatga qanday ta'sir qilishini biladi.

Uglerod oksidining makkor tabiati

Uglerod oksidining asosiy xavfi shundaki, gaz havo bilan nafas olish tizimiga kirguncha va qonda erimaguncha xonaning atmosferasida uning mavjudligini his qilish va his qilish mumkin emas.

CO ni nafas olishning ta'siri havodagi gaz konsentratsiyasiga va xonada qancha vaqt qolishingizga bog'liq:

• Bosh og'rig'i, bezovtalik va uyquchan holatning rivojlanishi havodagi hajmli gaz miqdori 0,009-0,011% bo'lganda boshlanadi. Jismoniy sog'lom odam gaz bilan ifloslangan atmosferada uch soatgacha bardosh bera oladi;
• Ko'ngil aynishi, kuchli mushak og'rig'i, kramplar, hushidan ketish, orientatsiyani yo'qotish 0,065-0,07% konsentratsiyada rivojlanishi mumkin. Muqarrar oqibatlar paydo bo'lgunga qadar xonada o'tkaziladigan vaqt faqat 1,5-2 soatni tashkil qiladi;
• Uglerod oksidi kontsentratsiyasi 0,5% dan yuqori bo'lsa, gaz bilan ifloslangan kosmosda bir necha soniya bo'lish ham o'limga olib keladi.

Agar odam uglerod oksidi yuqori konsentratsiyali xonadan mustaqil ravishda xavfsiz chiqib ketgan bo'lsa ham, tibbiy yordam va antidotlardan foydalanish kerak bo'ladi, chunki qon aylanish tizimining zaharlanishi va miyada qon aylanishining buzilishi oqibatlari hali ham davom etadi. biroz keyinroq paydo bo'ladi.

Uglerod oksidi molekulalari suv va tuz eritmalari bilan oson so'riladi. Shuning uchun, oddiy sochiqlar, har qanday mavjud suv bilan namlangan peçeteler ko'pincha birinchi mavjud himoya vositasi sifatida ishlatiladi. Bu xonani tark etish imkoni bo'lgunga qadar tanaga uglerod oksidi kirishini bir necha daqiqaga to'xtatish imkonini beradi.

Ko'pincha, karbon monoksitning bu xususiyati CO sensorlari qurilgan isitish uskunalarining ba'zi egalari tomonidan suiiste'mol qilinadi. Nozik sensor ishga tushirilganda, xonani havoga chiqarish o'rniga, qurilma ko'pincha ho'l sochiq bilan qoplanadi. Natijada, o'nlab bunday manipulyatsiyalardan so'ng, uglerod oksidi sensori ishlamay qoladi va zaharlanish xavfi kattalik bilan ortadi.

Uglerod oksidi texnik tizimlari

Aslida, bugungi kunda uglerod oksidi bilan muvaffaqiyatli kurashish, xonada CO kontsentratsiyasining ortiqcha miqdorini qayd etadigan maxsus elektron qurilmalar va sensorlardan foydalanishning yagona yo'li mavjud. Siz, albatta, oddiyroq narsani qilishingiz mumkin, masalan, dam olishni yaxshi ko'radiganlar haqiqiy g'ishtli kaminda qilganidek, kuchli shamollatish bilan jihozlashingiz mumkin. Ammo bunday qarorda quvurdagi tortish yo'nalishini o'zgartirganda uglerod oksidi zaharlanishining ma'lum bir xavfi mavjud va bundan tashqari, kuchli qoralama ostida yashash ham sog'liq uchun juda yaxshi emas.

Uglerod oksidi sensori qurilmasi

Turar-joy va kommunal xonalarning atmosferasidagi uglerod oksidi miqdorini nazorat qilish muammosi bugungi kunda yong'in yoki o'g'ri signalining mavjudligi kabi dolzarbdir.

Ixtisoslashgan isitish va gaz uskunalari salonlarida siz gazni boshqarish moslamalari uchun bir nechta variantni sotib olishingiz mumkin:

• Kimyoviy signalizatsiya qurilmalari;
• infraqizil skanerlar;
• Qattiq holat sensorlari.

Qurilmaning sezgir sensori odatda quvvatni, kalibrlashni va signalni tushunarli ko'rsatkich shakliga aylantirishni ta'minlaydigan elektron plata bilan jihozlangan. Bu oddiygina paneldagi yashil va qizil LEDlar, ovozli sirena, kompyuter tarmog'iga signal yuborish uchun raqamli ma'lumot yoki isitish qozoniga maishiy gaz etkazib berishni to'xtatadigan avtomatik valf uchun boshqaruv pulsi bo'lishi mumkin.

Boshqariladigan o'chirish valfi bo'lgan datchiklardan foydalanish zaruriy chora ekanligi aniq, lekin ko'pincha isitish uskunalarini ishlab chiqaruvchilar gaz uskunalari xavfsizligi bilan har qanday manipulyatsiyaga yo'l qo'ymaslik uchun ataylab "noto'g'ri himoya" ni quradilar.

Kimyoviy va qattiq holatni nazorat qilish qurilmalari

Kimyoviy indikatorga ega sensorning eng arzon va eng arzon versiyasi havoni osongina o'tkazadigan to'rli lampochka shaklida ishlab chiqariladi. Kolba ichida ishqor eritmasi bilan singdirilgan g'ovak bo'lak bilan ajratilgan ikkita elektrod mavjud. Uglerod oksidi paydo bo'lishi elektrolitning karbonizatsiyasiga olib keladi, sensorning o'tkazuvchanligi keskin pasayadi, bu elektronika tomonidan signal signali sifatida darhol o'qiladi. O'rnatishdan so'ng, qurilma faol bo'lmagan holatda va havoda ruxsat etilgan konsentratsiyadan oshib ketadigan uglerod oksidi izlari paydo bo'lmaguncha ishlamaydi.

Qattiq holatdagi datchiklar ishqor bilan singdirilgan asbest bo'lagi o'rniga qalay va ruteniy dioksidlarning ikki qavatli paketlaridan foydalanadi. Havodagi gazning paydo bo'lishi sensorli qurilmaning kontaktlari orasidagi uzilishga olib keladi va avtomatik ravishda signalni ishga tushiradi.

Skanerlar va elektron qo'riqchilar

Atrofdagi havoni skanerlash printsipi asosida ishlaydigan infraqizil sensorlar. O'rnatilgan infraqizil sensori lazerli LEDning lyuminesansini sezadi va tetik qurilmasi issiqlik nurlanishining gaz tomonidan yutilish intensivligining o'zgarishi bilan ishga tushiriladi.

CO spektrning termal qismini juda yaxshi o'zlashtiradi, shuning uchun bunday qurilmalar qo'riqchi yoki skaner rejimida ishlaydi. Skanerlash natijasi ikki rangli signal yoki raqamli yoki chiziqli shkalada havodagi uglerod oksidi tarkibining qiymatini ko'rsatish shaklida ko'rsatilishi mumkin.

Qaysi sensor yaxshiroq

Uglerod oksidi sensorini to'g'ri tanlash uchun ish rejimini va sensor o'rnatiladigan xonaning tabiatini hisobga olish kerak. Misol uchun, eskirgan deb hisoblangan kimyoviy sensorlar qozonxonalar va kommunal xonalarda yaxshi ishlaydi. Arzon uglerod oksidi detektori mamlakatda yoki ustaxonada o'rnatilishi mumkin. Oshxonada mash tezda chang va yog 'birikmalari bilan qoplanadi, bu esa kimyoviy konusning sezgirligini keskin kamaytiradi.

Qattiq holatdagi uglerod oksidi sensorlari barcha sharoitlarda teng darajada yaxshi ishlaydi, lekin ishlashi uchun kuchli tashqi quvvat manbai talab qilinadi. Qurilmaning narxi kimyoviy sensor tizimlarining narxidan yuqori.

Infraqizil sensorlar eng keng tarqalgan. Ular shaxsiy isitish uchun kvartira qozonlarining xavfsizlik tizimlarini to'ldirish uchun faol foydalaniladi. Shu bilan birga, nazorat qilish tizimining sezgirligi chang yoki havo harorati tufayli vaqt o'tishi bilan deyarli o'zgarmaydi. Bundan tashqari, bunday tizimlar, qoida tariqasida, o'rnatilgan sinov va kalibrlash mexanizmlariga ega, bu ularning ishlashini vaqti-vaqti bilan tekshirishga imkon beradi.

Uglerod oksidi monitoringi qurilmalarini o'rnatish

Uglerod oksidi sensorlari faqat maxsus mutaxassis tomonidan o'rnatilishi va xizmat ko'rsatishi kerak. Asboblar vaqti-vaqti bilan tekshiriladi, kalibrlanadi, xizmat ko'rsatiladi va almashtiriladi.

Sensor gaz manbasidan 1 m dan 4 m gacha bo'lgan masofada o'rnatilishi kerak, korpus yoki masofaviy datchiklar pol sathidan 150 sm balandlikda o'rnatiladi va yuqori va pastki sezuvchanlik chegaralariga muvofiq kalibrlangan bo'lishi kerak.

Uy ichidagi karbon monoksit sensorlarining xizmat qilish muddati 5 yil.

Xulosa

Uglerod oksidi hosil bo'lishiga qarshi kurash o'rnatilgan uskunaga ehtiyotkorlik va mas'uliyat bilan munosabatda bo'lishni talab qiladi. Datchiklar, ayniqsa yarimo'tkazgichli turdagi har qanday tajribalar qurilmaning sezgirligini keskin pasaytiradi, bu oxir-oqibat oshxona va butun kvartiraning atmosferasida uglerod oksidi miqdorining oshishiga va uning barcha aholisining sekin zaharlanishiga olib keladi. Uglerod oksidini nazorat qilish muammosi shunchalik jiddiyki, kelajakda datchiklardan foydalanish individual isitishning barcha toifalari uchun majburiy bo'lishi mumkin.

Nashr qilingan sana 28.01.2012 12:18

Uglerod oksidi- yonish mahsulotlari bilan zaharlanish, sanoatdagi baxtsiz hodisalar yoki hatto kundalik hayotda tez-tez eshitiladigan uglerod oksidi. Ushbu birikmaning maxsus toksik xususiyatlaridan kelib chiqqan holda, oddiy uy gazli suv isitgichi butun oilaning o'limiga olib kelishi mumkin. Bunga yuzlab misollar keltirish mumkin. Lekin nima uchun bu sodir bo'lmoqda? Uglerod oksidi aslida nima? Odamlar uchun qanday xavfli?

Uglerod oksidi nima, formulasi, asosiy xossalari

Uglerod oksidi, formulasi bu juda oddiy va kislorod va uglerod atomlarining birlashishini bildiradi - CO, - eng zaharli gazsimon birikmalardan biri. Ammo faqat tor sanoat muammolarini hal qilish uchun ishlatiladigan boshqa ko'plab xavfli moddalardan farqli o'laroq, uglerod oksidi bilan kimyoviy ifloslanish hatto kundalik hayotda ham mumkin bo'lgan mutlaqo oddiy kimyoviy jarayonlarda sodir bo'lishi mumkin.

Biroq, ushbu moddaning sintezi qanday sodir bo'lishiga o'tishdan oldin, ko'rib chiqing uglerod oksidi nima umuman olganda va uning asosiy jismoniy xususiyatlari qanday:

• rangsiz, hidsiz va ta'msiz gaz;
• juda past erish va qaynash nuqtalari: mos ravishda -205 va -191,5 daraja;
• zichligi 0,00125 g / cc;
• bilan juda yonuvchan yuqori harorat yonish (2100 daraja Selsiygacha).

Uglerod oksidi hosil bo'lishi

Kundalik hayotda yoki sanoatda uglerod oksidi hosil bo'lishi odatda yetarlicha bir nechtadan biri sifatida yuzaga keladi oddiy usullar, bu moddaning tasodifiy sintezi xavfini korxona xodimlari yoki isitish moslamalarining noto'g'ri ishlashi yoki xavfsizlik choralari buzilgan uy aholisi uchun xavf bilan osongina tushuntiradi. Uglerod oksidi hosil bo'lishining asosiy yo'llarini ko'rib chiqing:

• kislorod etishmasligi sharoitida uglerod (ko'mir, koks) yoki uning birikmalari (benzin va boshqa suyuq yoqilg'i) yonishi. Siz taxmin qilganingizdek, uglerod oksidi sintezi xavfi nuqtai nazaridan xavfli bo'lgan toza havoning etishmasligi ichki yonish dvigatellarida, ventilyatsiyasi buzilgan maishiy suv isitgichlarida, sanoat va an'anaviy pechlarda osongina paydo bo'ladi;
• oddiy karbonat angidridning issiq ko'mir bilan o'zaro ta'siri. Bunday jarayonlar o'choqda doimiy va to'liq qaytarilmas sodir bo'ladi, ammo yuqorida aytib o'tilgan kislorod etishmasligi sharoitida, yopiq amortizator bilan uglerod oksidi ancha katta miqdorda hosil bo'ladi, bu odamlar uchun o'lim xavfini tug'diradi.

Nima uchun uglerod oksidi xavfli?

Etarli konsentratsiyada uglerod oksidi, xossalari uchun o'ta xavfli bo'lgan yuqori kimyoviy faolligi bilan izohlanadi inson hayoti va salomatlik. Bunday zaharlanishning mohiyati, birinchi navbatda, bu birikmaning molekulalari qondagi gemoglobinni bir zumda bog'lab, uni kislorodni tashish qobiliyatidan mahrum qiladi. Shunday qilib, uglerod oksidi organizm uchun eng jiddiy oqibatlarga olib keladigan hujayrali nafas olish darajasini pasaytiradi.

Savolga javob berish " Nima uchun uglerod oksidi xavfli?"Ta'kidlash joizki, boshqa ko'plab zaharli moddalardan farqli o'laroq, odam o'ziga xos hidni sezmaydi, yoqimsiz hislarni boshdan kechirmaydi va uning havoda mavjudligini maxsus jihozlarsiz boshqa vositalar bilan taniy olmaydi. Natijada, jabrlanuvchi shunchaki qochish uchun hech qanday choralar ko'rmaydi va uglerod oksidi ta'siri (uyquchanlik va ongni yo'qotish) aniq bo'lganda, juda kech bo'lishi mumkin.

Uglerod oksidi havodagi konsentratsiya 0,1% dan ortiq bo'lsa, bir soat ichida o'limga olib keladi. Shu bilan birga, mutlaqo oddiy yo'lovchi avtomobilining egzozlarida ushbu moddaning 1,5% dan 3% gacha mavjud. Va bu vosita yaxshi holatda bo'lishi shart. Bu haqiqatni osongina tushuntiradi uglerod oksidi bilan zaharlanish ko'pincha garajlarda yoki qor bilan yopilgan mashina ichida sodir bo'ladi.

Odamlar uyda yoki ish joyida uglerod oksidi bilan zaharlangan boshqa eng xavfli holatlar ...

• isitish ustunining ventilyatsiyasining bir-birining ustiga chiqishi yoki buzilishi;
• o'tin yoki ko'mir pechkalaridan savodsiz foydalanish;
• yopiq xonalardagi yong'inlar haqida;
• gavjum avtomobil yo'llariga yaqin;
• uglerod oksidi faol ishlatiladigan sanoat korxonalarida.