Fiziki ozellikleri.

Karbon monoksit, suda az çözünür, renksiz ve kokusuz bir gazdır.

t pl. 205 °C,

balya. 191 °C

kritik sıcaklık = 140 ° С

kritik basınç = 35 atm.

CO'nun sudaki çözünürlüğü hacimce yaklaşık 1:40'tır.

Kimyasal özellikler.

CO normal koşullar altında inerttir; ısıtıldığında - bir indirgeyici ajan; tuz oluşturmayan oksit.

1) oksijen ile

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) metal oksitlerle

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) klor ile (ışıkta)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (fosgen)

4) alkali eriyiklerle reaksiyona girer (basınç altında)

CO + NaOH = HCOONa (sodyum format (sodyum format))

5) geçiş metalleri ile karboniller oluşturur

Ni + 4CO = t ° = Ni (CO) 4

Fe + 5CO = t ° = Fe (CO) 5

Karbon monoksit su ile kimyasal olarak reaksiyona girmez. CO ayrıca alkaliler ve asitlerle reaksiyona girmez. Son derece zehirlidir.

Kimyasal tarafta, karbon monoksit esas olarak ilave reaksiyonlarına eğilimi ve indirgeyici özellikleri ile karakterize edilir. Bununla birlikte, bu eğilimlerin her ikisi de genellikle kendilerini yalnızca yüksek sıcaklıklarda gösterir. Bu koşullar altında CO, oksijen, klor, kükürt, bazı metaller vb. ile birleşir. Aynı zamanda, karbon monoksit ısıtıldığında metalurji için çok önemli olan birçok oksidi metallere indirger. Isıtma ile birlikte, CO'nun reaktivitesinde bir artışa genellikle çözünmesi neden olur. Böylece, çözeltide, Au, Pt ve diğer bazı elementlerin tuzlarını, normal sıcaklıklarda bile metalleri serbest bırakmak için indirgeyebilir.

Yüksek sıcaklıklarda ve yüksek basınçlarda CO, su ve kostik alkalilerle etkileşime girer: ilk durumda HCOOH oluşur ve ikinci durumda sodyum format. Son reaksiyon 120 °C, 5 atm basınçta ilerler ve teknik kullanım bulur.

Genel şemaya göre kolayca çözeltiye giren paladyum klorürün geri kazanılması:

PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd

bir gaz karışımında karbon monoksitin açılması için en yaygın olarak kullanılan reaksiyondur. Halihazırda çok az miktarda CO, ince bir şekilde ezilmiş metalik paladyum salınımı nedeniyle çözeltinin hafif renklenmesiyle kolayca tespit edilir. CO'nun nicel olarak belirlenmesi reaksiyona dayanır:

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Çözeltide CO oksidasyonu genellikle sadece bir katalizör varlığında fark edilebilir bir oranda ilerler. İkincisini seçerken, oksitleyici maddenin doğası ana rolü oynar. Bu nedenle, KMnO 4, CO'yu en hızlı şekilde ince öğütülmüş gümüş varlığında, K2Cr2O7 - cıva tuzlarının varlığında, KClO3 - OsO4 varlığında oksitler. Genel olarak, indirgeme özelliklerinde CO, moleküler hidrojene benzer ve normal koşullar altında aktivitesi, ikincisinden daha yüksektir. İlginçtir ki, CO'nun oksidasyonu nedeniyle yaşam için ihtiyaç duydukları enerjiyi elde edebilen bakteriler vardır.

İndirgeyici ajanlar olarak CO ve H2'nin karşılaştırmalı aktivitesi, tersinir reaksiyon incelenerek tahmin edilebilir:

H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 kJ,

yüksek sıcaklıklarda denge durumu oldukça hızlı bir şekilde kurulur (özellikle Fe 2 O 3 varlığında). 830 °C'de denge karışımı eşit miktarlarda CO ve H2 içerir, yani her iki gazın da oksijene afinitesi aynıdır. 830 °C'nin altında CO, H2'nin üzerinde daha güçlü bir indirgeyici ajandır.

Yukarıdaki reaksiyonun ürünlerinden birinin kütle hareket yasasına göre bağlanması, dengesini değiştirir. Bu nedenle, kalsiyum oksit üzerinden bir karbon monoksit ve su buharı karışımı geçirilerek, şemaya göre hidrojen elde edilebilir:

H 2 O + CO + CaO = CaC03 + H 2 + 217 kJ.

Bu reaksiyon zaten 500 ° C'de gerçekleşir.

Havada, CO yaklaşık 700 ° C'de yanar ve mavi bir alevle CO 2'ye yanar:

2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.

Bu reaksiyona eşlik eden önemli ısı üretimi, karbon monoksiti değerli kılar. gaz yakıt... Bununla birlikte, en yaygın olarak çeşitli organik maddelerin sentezi için bir başlangıç ​​ürünü olarak kullanılır.

Fırınlarda kalın kömür tabakalarının yanması üç aşamada gerçekleşir:

1) C + O2 = CO2; 2) CO2 + C = 2 CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2

Boru erken kapatılırsa, fırında oksijen eksikliği oluşur ve bu da CO'nun ısıtılan odaya yayılmasına ve zehirlenmeye (atık) yol açabilir. Unutulmamalıdır ki koku" karbonmonoksit"CO'dan değil, bazı organik maddelerin safsızlıklarından kaynaklanır.

CO alevi 2100 ° C'ye kadar bir sıcaklığa sahip olabilir. CO yanma reaksiyonu ilginçtir, çünkü 700-1000 ° C'ye ısıtıldığında, yalnızca eser miktarda su buharı veya diğer hidrojen içeren gazların (NH3, H2S, vb.) varlığında fark edilir bir oranda ilerler. Bu, aşağıdaki şemalara göre OH radikallerinin ara oluşumu yoluyla meydana gelen, söz konusu reaksiyonun zincir yapısından kaynaklanmaktadır:

H + O 2 = HO + O, sonra O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H, vb.

Çok yüksek sıcaklıklarda, CO yanma reaksiyonu belirgin şekilde tersine çevrilebilir hale gelir. 4000 ° C'nin üzerindeki denge karışımındaki (1 atm basınç altında) CO2 içeriği sadece ihmal edilebilir. CO molekülünün kendisi termal olarak o kadar kararlıdır ki 6000 ° C'de bile ayrışmaz. CO molekülleri yıldızlararası ortamda keşfedildi. CO, metal K üzerinde 80 ° C'de etki ettiğinde, K6C6O6 bileşiminin renksiz kristalli yüksek derecede patlayıcı bir bileşiği oluşur. Potasyumun ortadan kaldırılmasıyla, bu madde kolaylıkla CO polimerizasyonunun bir ürünü olarak kabul edilebilecek karbon monoksit C6O6'ya ("trikinon") dönüşür. Yapısı, her biri oksijen atomlarıyla çift bağla bağlanan karbon atomlarından oluşan altı üyeli bir döngüye karşılık gelir.

CO'nun kükürt ile reaksiyon yoluyla etkileşimi:

CO + S = COS + 29 kJ

sadece yüksek sıcaklıklarda hızla gider. Elde edilen karbon tioksit (O = C = S) renksiz ve kokusuz bir gazdır (en -139, bp -50 °C). Karbon monoksit (II) bazı metallerle doğrudan birleşebilir. Sonuç olarak, karmaşık bileşikler olarak düşünülmesi gereken metal karboniller oluşur.

Karbon monoksit (II) ayrıca bazı tuzlarla kompleks bileşikler oluşturur. Bazıları (OsCl 2 · 3CO, PtCl 2 · CO, vb.) sadece çözeltide kararlıdır. İkinci maddenin oluşumu, güçlü HC1 içindeki bir CuCl çözeltisi tarafından karbon monoksitin (II) emilmesi ile ilişkilidir. Benzer bileşikler, görünüşe göre, gazların analizinde CO'nun emilmesi için sıklıkla kullanılan amonyak bir CuCl çözeltisinde oluşur.

alma.

Karbon monoksit, oksijen eksikliğinde karbon yandığında oluşur. Çoğu zaman, karbondioksitin sıcak kömür ile etkileşimi sonucunda elde edilir:

CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.

Bu reaksiyon tersine çevrilebilir ve 400 ° C'nin altındaki dengesi neredeyse tamamen sola ve 1000 ° C'nin üzerinde - sağa kaydırılır (Şekil 7). Ancak, yalnızca yüksek sıcaklıklarda gözle görülür bir oranda devreye girer. Bu nedenle, CO normal koşullar altında oldukça kararlıdır.

Pirinç. 7. Denge CO 2 + C = 2 CO.

Elementlerden CO oluşumu aşağıdaki denklemi takip eder:

2C + O 2 = 2 CO + 222 kJ.

Küçük miktarlarda CO, formik asidin ayrıştırılmasıyla uygun şekilde elde edilir: HCOOH = Н 2 О + CO

Bu reaksiyon, HCOOH'nin sıcak güçlü sülfürik asit ile etkileşimi üzerine kolayca ilerler. Uygulamada, bu üretim ya kons eylemi ile gerçekleştirilir. sülfürik asitten sıvı HCOOH'ye (ısıtıldığında) veya ikincisinin buharlarını fosfor hemipentaoksit üzerinden geçirerek. Şemaya göre HCOOH'nin klorosülfonik asit ile etkileşimi:

HCOOH + СISO 3 H = H2S04 + HCI + CO

zaten normal sıcaklıklarda gidiyor.

Kons. sülfürik asit, oksalik asit veya demirli potasyum. İlk durumda, reaksiyon şemaya göre ilerler: Н 2 С 2 О 4 = СО + СО 2 + Н 2 О.

CO ile birlikte, gaz karışımının bir baryum hidroksit çözeltisinden geçirilmesiyle geciktirilebilen karbon dioksit de salınır. İkinci durumda, tek gaz halinde ürün karbon monoksittir:

K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Özel fırınlarda - gaz jeneratörlerinde kömürün eksik yakılmasıyla büyük miktarlarda CO elde edilebilir. Sıradan ("hava") jeneratör gazı ortalama (%hacim) içerir: CO-25, N2-70, CO2-4 ve diğer gazların küçük katkıları. Yakıldığında m3 başına 3300-4200 kJ verir. Normal havanın oksijen ile değiştirilmesi, CO içeriğinde önemli bir artışa (ve gazın kalorifik değerinde bir artışa) yol açar.

Daha da fazla CO, (ideal durumda) eşit hacimlerde CO ve H2 karışımından oluşan ve yanma sırasında 11700 kJ / m3 veren su gazı içerir. Bu gaz, bir sıcak kömür tabakasından su buharı üfleyerek elde edilir ve yaklaşık 1000 ° C'de denkleme göre bir etkileşim vardır:

H 2 O + C + 130 kJ = CO + H 2.

Su gazı oluşumunun reaksiyonu, ısının emilmesi ile devam eder, kömür yavaş yavaş soğur ve onu kırmızı-sıcak bir durumda tutmak için, su buharının geçişini hava geçişi ile değiştirmek gerekir (veya oksijen) gaz jeneratörüne. Bu bağlamda su gazı yaklaşık olarak CO-44, H2-45, CO2-5 ve N2-6% içerir. Çeşitli organik bileşiklerin sentezi için yaygın olarak kullanılır.

Karışık gaz genellikle elde edilir. Üretim süreci, sıcak kömür tabakası boyunca aynı anda hava ve su buharının üflenmesine indirgenir, yani. yukarıda açıklanan her iki yöntemin bir kombinasyonu - Bu nedenle, karışık gazın bileşimi, jeneratör ve su arasında bir ara maddedir. Ortalama olarak şunları içerir: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5 ve N 2 -50%. Yaklaşık 5400 kJ yanarken bir metreküp verir.

Doğada bulunan ve üretimde elde edilen birçok gaz halindeki madde güçlü zehirli bileşiklerdir. Klorun biyolojik bir silah olarak kullanıldığı, brom buharlarının cilt üzerinde güçlü bir aşındırıcı etkiye sahip olduğu, hidrojen sülfürün zehirlenmelere neden olduğu vb.

Bu maddelerden biri, formülü yapısında kendi özelliklerine sahip olan karbon monoksit veya karbon monoksittir. Onun hakkında ve daha fazla tartışılacak.

Karbon monoksitin kimyasal formülü

Söz konusu bileşiğin formülünün ampirik formu aşağıdaki gibidir: CO. Bununla birlikte, böyle bir form, yalnızca kalitatif ve kantitatif bileşimin bir özelliğini verir, ancak yapısal özellikleri ve atomların bir molekülde birleşme sırasını etkilemez. Ve diğer tüm benzer gazlarda bundan farklıdır.

Bileşiğin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkileyen bu özelliktir. Nasıl bir yapıdır?

molekül yapısı

İlk olarak, ampirik formül, bileşikteki karbonun değerliliğinin II olduğunu gösterir. Tıpkı oksijen gibi. Sonuç olarak, her birinin iki karbon monoksit formülü oluşturabilmesi bunu canlı bir şekilde doğrulamaktadır.

Ve böylece olur. Eşlenmemiş elektronların paylaşılması mekanizması ile karbon atomu ile oksijen arasında çift kovalent bir polar bağ oluşur. Böylece karbon monoksit C = O şeklini alır.

Ancak molekülün özellikleri burada bitmiyor. Verici-alıcı mekanizmasına göre, molekülde üçüncü, datif veya yarı kutuplu bir bağ oluşur. Bu nasıl açıklanabilir? Değişim düzeninde oluştuktan sonra, oksijenin iki çift elektronu olduğu ve karbon atomunun boş bir yörüngesi olduğu için, ikincisi birincisinin çiftlerinden birinin alıcısı olarak işlev görür. Başka bir deyişle, serbest bir karbon yörüngesine bir çift oksijen elektronu yerleştirilir ve bir bağ oluşur.

Yani karbon alıcı, oksijen vericidir. Bu nedenle, kimyadaki karbon monoksit formülü aşağıdaki formu alır: С≡О. Bu yapılanma, normal koşullar altında gösterilen özelliklerde moleküle ilave kimyasal kararlılık ve eylemsizlik kazandırır.

Böylece, karbon monoksit molekülündeki bağlar:

• eşleşmemiş elektronların paylaşılması nedeniyle değişim mekanizması tarafından oluşturulan iki kovalent kutup;
• bir çift elektron ve bir serbest yörünge arasındaki verici-alıcı etkileşimi ile oluşturulan bir datif;
• toplamda molekülde üç bağ vardır.

Fiziki ozellikleri

Diğer herhangi bir bileşik gibi karbon monoksitin de sahip olduğu bir takım özellikler vardır. Maddenin formülü, kristal kafesin moleküler olduğunu, normal koşullar altında durumunun gaz olduğunu açıkça ortaya koymaktadır. Bu nedenle, aşağıdaki fiziksel parametreler takip eder.

1. С≡О - karbon monoksit (formül), yoğunluk - 1.164 kg / m3.
2. Kaynama noktası ve erime noktası sırasıyla: 191/205 0 С.
3. Şunlarda çözünür: su (hafif), eter, benzen, alkol, kloroform.
4. Tadı veya kokusu yoktur.
5. Renksiz.

Biyolojik açıdan, belirli bakteri türleri dışında tüm canlılar için son derece tehlikelidir.

Kimyasal özellikler

Kimyasal aktivite açısından normal koşullar altında en inert maddelerden biri karbon monoksittir. Moleküldeki tüm bağları yansıtan formül bunu doğrulamaktadır. Bu kadar güçlü bir yapı nedeniyle, bu bileşik standart oranlarda Çevre pratik olarak herhangi bir etkileşime girmez.

Bununla birlikte, moleküldeki datif bağ, kovalent bağlar gibi çöktüğü için sistemi en azından biraz ısıtmanız gerekir. Daha sonra karbon monoksit aktif indirgeyici özellikler göstermeye başlar ve oldukça güçlüdür. Böylece, aşağıdakilerle etkileşime girebilir:

• oksijen;
• klor;
• alkaliler (erir);
• oksitler ve metal tuzları ile;
• kükürt ile;
• biraz su ile;
• amonyak ile;
• hidrojen ile.

Bu nedenle, daha önce de belirtildiği gibi, karbon monoksitin sergilediği özellikler, formülü büyük ölçüde açıklar.

Doğada olmak

Dünya atmosferindeki ana CO kaynağı orman yangınlarıdır. Sonuçta, bu gazı doğal bir şekilde oluşturmanın ana yolu eksik yanmadır. çeşit çeşit yakıtlar, esas olarak organik niteliktedir.

Karbon monoksit ile hava kirliliğinin antropojenik kaynakları da önemlidir ve kütle kesri doğal olarak aynı yüzde. Bunlar şunları içerir:

• fabrika ve tesislerden, metalurji komplekslerinden ve diğer endüstriyel işletmelerden çıkan duman;
• içten yanmalı motorlardan çıkan egzoz gazları.

Doğal koşullar altında, karbon monoksit atmosferik oksijen ve su buharı tarafından karbondioksite kolayca oksitlenir. Bu bileşikle zehirlenme için ilk yardım buna dayanmaktadır.

alma

Bir özelliği belirtmekte fayda var. Karbon monoksit (formül), karbon dioksit (moleküler yapı) sırasıyla şöyle görünür: C≡O ve O = C = O. Fark bir oksijen atomudur. Bu nedenle, monoksit üretmek için endüstriyel bir yöntem, dioksit ve kömür arasındaki reaksiyona dayanır: CO2 + C = 2CO. Bu, bu bileşiği sentezlemenin en basit ve en yaygın yoludur.

Laboratuvarda ürün veriminin çok yüksek olması beklenmediği için çeşitli organik bileşikler, metal tuzları ve kompleks maddeler kullanılmaktadır.

Havada veya bir çözeltide karbon monoksit varlığı için yüksek kaliteli bir reaktif, paladyum klorürdür. Etkileştiklerinde, çözeltinin veya kağıdın yüzeyinin kararmasına neden olan saf bir metal oluşur.

Vücut üzerindeki biyolojik etki

Yukarıda bahsedildiği gibi, karbon monoksit insan vücudu için çok toksik, renksiz, tehlikeli ve ölümcül bir zararlıdır. Ve sadece insan değil, genel olarak herhangi bir canlı. Araba egzoz dumanına maruz kalan bitkiler çok çabuk ölür.

Karbon monoksitin hayvan canlılarının iç ortamı üzerindeki biyolojik etkisi tam olarak nedir? Her şey kan proteini hemoglobin ve söz konusu gazın güçlü kompleks bileşiklerinin oluşumu ile ilgilidir. Yani oksijen yerine zehir molekülleri yakalanır. Hücresel solunum anında bloke olur, normal seyrinde gaz değişimi imkansız hale gelir.

Sonuç, tüm hemoglobin moleküllerinin kademeli olarak tıkanması ve sonuç olarak ölümdür. Zehirlenmenin sonucunun ölümcül olması için sadece %80'lik bir yenilgi yeterlidir. Bunun için havadaki karbon monoksit konsantrasyonu %0,1 olmalıdır.

Bu bileşikle zehirlenmenin başlangıcını belirleyebileceğiniz ilk işaretler şunlardır:

• baş ağrısı;
• baş dönmesi;
• bilinç kaybı.

İlk yardım, oksijenin etkisiyle karbon monoksitin karbondioksite dönüşeceği yani zararsız hale geleceği temiz havaya çıkmaktır. Söz konusu maddenin etkisinden kaynaklanan ölümler, özellikle evlerde çok sık görülür. Sonuçta, odun, kömür ve diğer yakıt türlerini yakarken, bu gaz mutlaka bir yan ürün olarak oluşur. Güvenlik yönetmeliklerine uyum, insan yaşamının ve sağlığının korunması için son derece önemlidir.

Çalışan birçok araba motorunun monte edildiği, ancak girişin yeterli olmadığı garajlarda da birçok zehirlenme vakası var. temiz hava... İzin verilen konsantrasyon aşıldığında ölüm bir saat içinde gerçekleşir. Gazın varlığını hissetmek fiziksel olarak imkansızdır, çünkü ne kokusu ne de rengi vardır.

Endüstriyel kullanım

Ek olarak, karbon monoksit kullanılır:

• onlara taze bir görünüm vermelerini sağlayan et ve balık ürünlerini işlemek için;
• bazı organik bileşiklerin sentezi için;
• Jeneratör gazının bir bileşeni olarak.

Bu nedenle, bu madde sadece zararlı ve tehlikeli değil, aynı zamanda insanlar ve ekonomik faaliyetleri için de çok faydalıdır.

karbon oksitler

Son yıllarda pedagojik bilimde öğrenci merkezli öğrenme tercih edilmektedir. Bireysel kişilik özelliklerinin oluşumu, faaliyet sürecinde gerçekleşir: çalışma, oyun, çalışma. Bu yüzden önemli faktöröğrenme, öğrenme sürecinin organizasyonu, öğretmenin öğrencilerle ve öğrencilerin kendi aralarındaki ilişkisinin doğasıdır. Bu fikirlerden yola çıkarak eğitim sürecini özel bir şekilde inşa etmeye çalışıyorum. Aynı zamanda, her öğrenci materyali kendi çalışma hızını seçer, başarı durumunda, kendisi için erişilebilir bir düzeyde çalışma fırsatına sahiptir. Derste, sadece konuyu değil, aynı zamanda bir eğitim hedefi belirleme, bunu başarmanın araçlarını ve yollarını seçme, kişinin başarılarını kontrol etme, hataları düzeltme gibi genel eğitim becerileri ve yeteneklerine de hakim olmak ve geliştirmek mümkündür. Öğrenciler edebiyatla çalışmayı, notlar, diyagramlar, çizimler yapmayı, grup halinde, çiftler halinde, bireysel olarak çalışmayı, yapıcı bir görüş alışverişi yapmayı, mantıklı bir şekilde akıl yürütmeyi ve sonuçlar çıkarmayı öğrenirler.

Bu tür dersleri yapmak kolay değil ama eğer şanslıysanız doyum hissedebilirsiniz. İşte derslerimden biri için bir senaryo. Toplantıya meslektaşlar, yönetim ve bir psikolog katıldı.

Ders türü. Yeni materyal öğrenmek.

Hedefler.Öğrencilerin temel bilgi ve becerilerinin motivasyonu ve gerçekleşmesine dayalı olarak karbon monoksit ve karbondioksitin yapısını, fiziksel ve kimyasal özelliklerini, üretimi ve kullanımını göz önünde bulundurun.

Makale www.Artifex.Ru sitesinin desteğiyle hazırlanmıştır. Çağdaş sanat alanındaki bilginizi genişletmeye karar verirseniz, en iyi çözüm www.Artifex.Ru sitesini ziyaret etmek olacaktır. Yaratıcı almanak ARTIFEX, çağdaş sanat eserlerini evinizden çıkmadan tanımanızı sağlayacak. Daha ayrıntılı bilgi www.Artifex.Ru web sitesinde bulunabilir. Ufkunuzu ve güzellik anlayışınızı genişletmeye başlamak için asla geç değildir.

Ekipman ve reaktifler. Kartlar "Programlanmış sorgulama", poster şeması, gaz elde etmek için cihazlar, gözlükler, test tüpleri, yangın söndürücü, kibrit; kireç suyu, sodyum oksit, tebeşir, hidroklorik asit, indikatör çözeltileri, H 2 SO 4 (kons.), HCOOH, Fe 2 O 3.

Poster diyagramı
"Karbon monoksit (karbon monoksit (II)) CO molekülünün yapısı"

DERSLER SIRASINDA

Çalışmadaki öğrenciler için tablolar daire şeklinde düzenlenmiştir. Öğretmen ve öğrenciler laboratuvar masalarına (1, 2, 3) serbestçe geçiş yapma olanağına sahiptir. Ders için çocuklar istedikleri zaman (4, 5, 6, 7, ...) çalışma masalarına otururlar (4 kişilik ücretsiz gruplar).

Öğretmen. Bilge Çin atasözü(tahtaya güzelce yazılmış) okur:

"Duyuyorum - unutuyorum
görüyorum - hatırlıyorum
anlıyorum - anlıyorum."

Çinli bilgelerin vardığı sonuçlara katılıyor musunuz?

Hangi Rus atasözleri Çin bilgeliğini yansıtır?

Çocuklar örnekler verir.

Öğretmen. Gerçekten de, yalnızca yaratarak, yaratarak değerli bir ürün elde edebilirsiniz: yeni maddeler, cihazlar, makineler ve maddi olmayan değerler - sonuçlar, genellemeler, çıkarımlar. Bugün iki maddenin özelliklerinin araştırılmasına katılmanızı öneriyorum. Bir arabanın teknik muayenesinden geçerken, sürücünün arabanın egzoz gazlarının durumunu gösteren bir sertifika sağladığı bilinmektedir. Sertifikada hangi gaz konsantrasyonu belirtilmiştir?

(Cevap CO.)

Öğrenci. Bu gaz zehirlidir. Kan dolaşımına girdikten sonra vücudun zehirlenmesine neden olur ("tükenmişlik", dolayısıyla oksit - karbon monoksit adı). Araba egzoz dumanlarında hayatı tehdit eden miktarlarda bulunur.(Gazeteden, garajda motor çalışırken uyuyakalan sürücünün çıldırdığı mesajını okur). Karbon monoksit zehirlenmesinin panzehiri, temiz hava ve saf oksijenin solunmasıdır. Başka bir karbon monoksit karbondioksittir.

Öğretmen. Masalarınızda programlanmış bir anket kartı var. İçeriğine aşina olun ve boş bir kağıda, bu ödevlerin numaralarını, yaşam deneyiminize dayanarak bildiğiniz cevapları işaretleyin. Ekstre numarasının yanına, ifadenin geçerli olduğu karbon monoksit formülünü yazın.

Öğrenciler-danışmanlar (2 kişi) cevap kağıtları toplar ve cevapların sonuçlarına göre daha ileri çalışmalar için yeni gruplar oluşturur.

Programlanmış yoklama "Karbon oksitler"

1. Bu oksidin molekülü bir karbon atomu ve bir oksijen atomundan oluşur.

2. Bir moleküldeki atomlar arasındaki bağ kovalent polardır.

3. Suda hemen hemen çözünmeyen bir gaz.

4. Bu oksidin molekülü bir karbon atomuna ve iki oksijen atomuna sahiptir.

5. Kokusu ve rengi yoktur.

6. Suda çözünür gaz.

7. -190 °C'de bile sıvılaşmaz ( T balya = -191.5 ° C).

8. asidik oksit.

9. Kolayca sıkıştırılır, 20 °C'de 58,5 atm basınç altında sıvı hale gelir, "kuru buz" halinde katılaşır.

10. Zehirli değil.

11. Tuz oluşturmayan.

12. yanıcı.

13. Su ile etkileşime girer.

14. Bazik oksitlerle etkileşime girer.

15. Metal oksitlerle reaksiyona girerek onlardan serbest metalleri azaltır.

16. Asitlerin karbonik asit tuzları ile etkileşimi ile elde edilir.

17. BEN.

18. Alkalilerle etkileşime girer.

19. Bitkilerin seralarda ve seralarda kullandığı karbon kaynağı daha yüksek verim sağlar.

20. Su ve içecekleri karbonatlarken kullanılır.

Öğretmen. Kartın içeriğini tekrar gözden geçirin. Bilgileri 4 blok halinde gruplandırın:

yapı,

fiziki ozellikleri,

Kimyasal özellikler,

alma.

Öğretmen her öğrenci grubuna konuşma fırsatı verir, konuşmaları özetler. Daha sonra farklı gruplardan öğrenciler çalışma planlarını seçerler - oksitleri inceleme sırası. Bu amaçla bilgi bloklarını numaralandırır ve seçimlerini gerekçelendirirler. Çalışma sırası yukarıda yazıldığı gibi veya işaretlenmiş dört bloğun herhangi bir başka kombinasyonu ile olabilir.

Öğretmen, öğrencilerin dikkatini konunun kilit noktalarına çeker. Karbon oksitler gaz halinde olduklarından dikkatli kullanılmaları gerekir (güvenlik düzenlemeleri). Öğretmen her grup için planı onaylar ve danışmanları (önceden eğitilmiş öğrenciler) atar.

Gösteri deneyleri

1. Camdan cama karbondioksit dökmek.

2. CO 2 biriktikçe mumları bir bardakta söndürmek.

3. Bir bardak suya birkaç küçük "kuru buz" parçası koyun. Su guruldayacak ve içinden kalın beyaz bir duman çıkacak.

CO2 gazı zaten oda sıcaklığında 6 MPa'lık bir basınç altında sıvılaşır. Sıvı halde çelik silindirlerde depolanır ve taşınır. Böyle bir silindirin valfini açarsanız, sıvı CO2 buharlaşmaya başlar, bu nedenle güçlü soğutma meydana gelir ve gazın bir kısmı kar benzeri bir kütleye dönüşür - preslenmiş ve depolamak için kullanılan "kuru buz" dondurma.

4. Bir kimyasal köpüklü yangın söndürücünün (CFS) gösterilmesi ve bir model kullanarak çalışma prensibinin bir açıklaması - tıpalı bir test tüpü ve bir gaz çıkış borusu.

hakkında bilgi yapı tablo 1'de (talimat kartları 1 ve 2, CO ve CO2 moleküllerinin yapısı).

Hakkında bilgi fiziki ozellikleri- 2 numaralı masada (ders kitabıyla çalışın - Gabrielyan O.S. Kimya-9. M.: Bustard, 2002, s. 134-135).

Veri alma ve hakkında kimyasal özellikler - tablo 3 ve 4'te (talimat kartları 3 ve 4, pratik çalışma talimatları, ders kitabının s. 149-150'si).

Pratik iş Karbon monoksit (IV) elde etmek ve özelliklerini incelemek Bir test tüpüne birkaç parça tebeşir veya mermer ekleyin ve biraz seyreltilmiş hidroklorik asit ekleyin. Havalandırma tüplü bir tıpa ile tüpü hızlı bir şekilde kapatın. Tüpün ucunu 2-3 ml kireçli su içeren başka bir tüpe daldırın. Gaz kabarcıklarının kireçli sudan birkaç dakika geçişini izleyin. Ardından baca borusunun ucunu solüsyondan çıkarın ve damıtılmış suda durulayın. Tüpü 2-3 ml distile su ile başka bir tüpe yerleştirin ve gazı içinden geçirin. Birkaç dakika sonra tüpü solüsyondan çıkarın, elde edilen solüsyona birkaç damla mavi turnusol ekleyin. Bir test tüpüne 2-3 ml seyreltilmiş sodyum hidroksit çözeltisi dökün ve buna birkaç damla fenolftalein ekleyin. Ardından gazı çözeltiden geçirin. Soruları cevapla. sorular 1. Tebeşir veya mermer hidroklorik asit ile saldırıya uğrarsa ne olur? 2. Kireçli sudan karbondioksit geçirildiğinde neden çözelti önce bulanıklaşır, sonra kireç çözülür? 3. Karbon monoksit (IV)'ü damıtılmış sudan geçirdiğinizde ne olur? Moleküler, iyonik ve iyonik formlarda karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın. Karbonatların tanınması Size verilen dört test tüpü şunları içerir: kristal maddeler: sodyum sülfat, çinko klorür, potasyum karbonat, sodyum silikat. Her tüpte hangi maddenin olduğunu belirleyin. Reaksiyon denklemlerini moleküler, iyonik ve kısaltılmış iyonik formlarda yazın.

Ödev

Öğretmen “Programlanmış Soru” kartını eve götürmeyi ve bir sonraki derse hazırlanırken bilgi edinmenin yollarını düşünmeyi önerir. (Çalışılan gazın sıvılaştığını, asitle etkileştiğini, zehirli olduğunu vb. nasıl anladınız?)

Öğrencilerin bağımsız çalışması

Çocuk grupları farklı hızlarda pratik çalışmalar yaparlar. Bu nedenle işini daha hızlı tamamlayanlara oyunlar sunulmaktadır.

Beşinci ekstra

Dört maddenin ortak bir yanı olduğu bulunabilir ve beşinci madde olağandışıdır, gereksizdir.

1. Karbon, elmas, grafit, karbür, carbyne. (Karbür.)

2. Antrasit, turba, kok, yağ, cam. (Bardak.)

3. Kireçtaşı, tebeşir, mermer, malakit, kalsit. (Malakit.)

4. Kristal soda, mermer, potas, kostik, malakit. (Kostik.)

5. Fosgen, fosfin, hidrosiyanik asit, potasyum siyanür, karbon disülfür. (Fosfin.)

6. Deniz suyu, maden suyu, damıtılmış su, yeraltı suyu, sert su. (Arıtılmış su.)

7. Kireç sütü, kabartmak, sönmüş kireç, kireçtaşı, kireç suyu. (Kireçtaşı.)

8. Li2C03; (NH 4) 2C03; CaC03; K2C03, Na2C03. (CaCO3)

Eş anlamlı

Yazı yazmak kimyasal formüller maddeler veya adları.

1. Halojen - ... (Klor veya brom.)

2. Manyezit - ... (MgCO 3.)

3. Üre - ... ( Üre H 2 NC (O) NH 2.)

4. Potas - ... (K 2 CO 3.)

5. Kuru buz -… (CO 2.)

6. Hidrojen oksit - ... ( Suçlu.)

7. Amonyak - ... ( %10 sulu amonyak çözeltisi.)

8. Nitrik asit tuzları - ... ( nitratlar- KNO 3, Ca (NO 3) 2, NaNO 3.)

9. Doğal gaz – … (Metan 4.)

zıt anlamlılar

Önerilenlere anlamca zıt olan kimyasal terimleri yazın.

1. Oksidan - ... ( İndirgen madde.)

2. Elektron donörü - ... ( Elektron alıcısı.)

3. Asidik özellikler - ... ( Temel özellikler.)

4. Ayrışma - ... ( Bağlantı.)

5. Adsorpsiyon - ... ( Desorpsiyon.)

6. Anot - ... ( Katot.)

7. Anyon - ... ( Katyon.)

8. Metal - ... ( Metal olmayan.)

9. Başlangıç ​​maddeleri - ... ( Reaksiyon ürünleri.)

Desen ara

Belirtilen maddeleri ve fenomenleri birleştiren bir işaret oluşturun.

1. Elmas, karbyne, grafit - ... ( Karbonun allotropik modifikasyonları.)

2. Cam, çimento, tuğla - ... ( İnşaat malzemeleri.)

3. Nefes alma, çürüme, volkanik patlama - ... ( Karbondioksit salınımının eşlik ettiği süreçler.)

4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 - ... ( IV grubu elementlerin bileşikleri.)

5. NaHC03, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 - ... ( Karbonun oksijen bileşikleri.)

Herhangi bir biçimde ev yakıtı için tasarlanmış sobalar, kazanlar, kazanlar, su ısıtıcıları gibi ısıtma sistemlerinin çalışmasıyla uğraşmak zorunda kalan herkes, karbon monoksitin insanlar için ne kadar tehlikeli olduğunu bilir. Gaz halinde nötralize etmek oldukça zordur, karbon monoksit ile başa çıkmak için etkili ev yöntemleri yoktur, bu nedenle koruyucu önlemlerin çoğu, havadaki atıkların önlenmesini ve zamanında tespit edilmesini amaçlamaktadır.

Toksik bir maddenin özellikleri

Karbon monoksitin doğası ve özellikleri hakkında olağandışı bir şey yoktur. Aslında kömür veya kömür içeren yakıtların kısmi oksidasyonunun bir ürünüdür. Karbon monoksit formülü basit ve anlaşılır - CO, kimyasal terimlerle - karbon monoksit. Bir karbon atomu bir oksijen atomuna bağlıdır. Fosil yakıt yanmasının doğası, karbon monoksit herhangi bir alevin ayrılmaz bir parçası olacak şekilde düzenlenmiştir.

Kömürler, ilgili yakıt türleri, turba, yakacak odun, fırında ısıtıldığında karbon monoksite gazlaştırılır ve ancak o zaman hava akışıyla yakılır. Atık yanma odasından odaya sızmışsa, karbon monoksit akışı odadan havalandırma yoluyla uzaklaştırılana veya birikerek zeminden tavana kadar tüm alanı doldurana kadar kararlı bir durumda kalacaktır. İkinci durumda, durum yalnızca odanın atmosferindeki toksik atık konsantrasyonundaki en ufak bir artışa tepki veren elektronik bir karbon monoksit sensörü ile kurtarılabilir.

Karbon monoksit hakkında bilmeniz gerekenler:

• Standart koşullar altında, karbon monoksitin yoğunluğu 1,25 kg/m3 olup, havanın özgül ağırlığı 1,25 kg/m3'e çok yakındır. Sıcak ve hatta ılık monoksit kolayca tavana yükselir, soğudukça yerleşir ve hava ile karışır;
• Karbon monoksit, yüksek konsantrasyon koşullarında bile tatsız, renksiz ve kokusuzdur;
• Karbon monoksit oluşumunu başlatmak için karbon ile temas halinde olan metali 400-500 ° C sıcaklığa ısıtmak yeterlidir;
• Gaz, yaklaşık 111 kJ / mol gibi büyük miktarda ısı salınımı ile havada yanabilir.

Sadece karbon monoksiti solumak tehlikeli değildir, hacim konsantrasyonu %12,5'ten %74'e ulaştığında gaz-hava karışımı patlayabilir. Bu manada gaz karışımı evsel metana benzer, ancak şebeke gazından çok daha tehlikelidir.

Metan havadan daha hafiftir ve solunduğunda daha az toksiktir, ayrıca gaz akışına özel bir katkı maddesi eklenmesi nedeniyle - merkaptan, odadaki varlığının koku ile tespit edilmesi kolaydır. Mutfakta az miktarda gaz ile odaya girebilir ve sağlığa zarar vermeden havalandırabilirsiniz.

Karbon monoksit daha karmaşıktır. CO ve hava arasındaki yakın ilişki, zehirli gaz bulutunun etkin bir şekilde uzaklaştırılmasını engeller. Soğudukça, gaz bulutu yavaş yavaş zemin alanına yerleşecektir. Karbon monoksit sensörü tetiklenirse veya bir soba veya katı yakıtlı kazandan yanma ürünleri sızıntısı varsa, derhal havalandırma önlemleri almalısınız, aksi takdirde çocuklar ve evcil hayvanlar ilk zarar görecektir.

Karbon monoksit bulutunun benzer bir özelliği daha önce kemirgenler ve hamamböcekleriyle savaşmak için yaygın olarak kullanılıyordu, ancak bir gaz saldırısının etkinliği modern araçlardan çok daha düşük ve zehirlenme kazanma riski kıyaslanamayacak kadar yüksek.

Bilginize! Havalandırma olmadığında bir CO gaz bulutu, özelliklerini uzun süre değişmeden koruyabilir.

Bodrumlarda, hizmet odalarında, kazan dairelerinde, kilerlerde karbon monoksit birikimi şüphesi varsa, ilk adım saatte 3-4 birim gaz değişim oranı ile maksimum havalandırma sağlamaktır.

Odada atıkların ortaya çıkması için koşullar

Onlarca seçenekten karbon monoksit elde edilebilir kimyasal reaksiyonlar ancak bu, etkileşimleri için özel reaktifler ve koşullar gerektirir. Bu şekilde gaz zehirlenmesi riski neredeyse sıfırdır. Bir kazan dairesinde veya bir mutfak odasında karbon monoksitin ortaya çıkmasının ana nedenleri iki faktör olarak kalır:

• Yanma kaynağından mutfağa kötü taslak ve yanma ürünlerinin kısmi taşması;
• Kazan, gaz ve fırın ekipmanının yanlış çalışması;
• Plastik, kablolama, polimer kaplamalar ve malzemelerin yangınları ve yerel tutuşma odakları;
• Kanalizasyon hatlarından çıkan atık gazlar.

Karbon monoksit kaynağı, külün ikincil yanması, bacalardaki gevşek kurum birikintileri, şömine ve kurum söndürücülerin tuğlalarını yemiş kurum ve katran olabilir.

Çoğu zaman, kapalı bir valf ile fırında yanan parlayan kömürler, gaz halindeki bir CO kaynağı haline gelir. Özellikle havanın yokluğunda ahşabın termal bozunması sırasında çok fazla gaz açığa çıkar, gaz bulutunun yaklaşık yarısı karbon monoksittir. Bu nedenle, için için yanan talaşlardan elde edilen bulanıklıkta et ve balık tüttürme deneyleri yalnızca açık havada yapılmalıdır.

Pişirme sırasında eser miktarda karbon monoksit de üretilebilir. Örneğin, mutfakta kapalı bir ocaklı gazlı ısıtma kazanlarının kurulumuna rastlayan herkes, karbon monoksit dedektörlerinin kızarmış patateslere veya kaynar yağda pişirilmiş herhangi bir yiyeceğe nasıl tepki verdiğini bilir.

Karbon monoksitin sinsi doğası

Karbon monoksitin ana tehlikesi, gazın hava ile solunum sistemine girip kanda çözünene kadar oda atmosferinde varlığını hissetmenin ve hissetmenin imkansız olmasıdır.

CO solumanın sonuçları, havadaki gazın konsantrasyonuna ve odada kaldığınız sürenin uzunluğuna bağlıdır:

• Baş ağrısı, halsizlik ve uykulu bir durumun gelişimi, havadaki hacimsel gaz içeriği% 0.009-0.011 olduğunda başlar. Fiziksel olarak sağlıklı bir kişi, gazla kirlenmiş bir atmosferde üç saate kadar dayanabilir;
• %0.065-0.07 konsantrasyonda bulantı, şiddetli kas ağrısı, kramplar, bayılma, yönelim kaybı gelişebilir. Kaçınılmaz sonuçların başlangıcına kadar odada geçirilen süre sadece 1.5-2 saattir;
• % 0,5'in üzerinde bir karbon monoksit konsantrasyonu ile, gazla kirlenmiş bir alanda birkaç saniye kalmak bile ölümcüldür.

Bir kişi yüksek konsantrasyonda karbon monoksit içeren bir odadan kendi başına güvenli bir şekilde çıksa bile, dolaşım sistemini ve dolaşım bozukluklarını zehirlemenin sonuçları yine de ortaya çıkacağından tıbbi müdahale ve panzehir kullanımı gerekli olacaktır. kendilerini, sadece biraz sonra.

Karbon monoksit molekülleri su ve tuzlu su çözeltileri tarafından kolayca emilir. Bu nedenle, mevcut herhangi bir suyla nemlendirilmiş sıradan havlular, peçeteler genellikle mevcut ilk koruma aracı olarak kullanılır. Bu, odadan çıkmak mümkün olana kadar karbon monoksitin vücuda girmesini birkaç dakika durdurmanıza izin verir.

Çoğu zaman, karbon monoksitin bu özelliği, CO sensörlerinin yapıldığı bazı ısıtma ekipmanı sahipleri tarafından kötüye kullanılır. Hassas bir sensör tetiklendiğinde, odayı havalandırmak yerine cihaz genellikle ıslak bir havluyla örtülür. Sonuç olarak, bu tür bir düzine manipülasyondan sonra, karbon monoksit sensörü arızalanır ve zehirlenme riski bir büyüklük sırasına göre artar.

Karbon monoksit teknik sistemleri

Aslında, günümüzde karbon monoksit ile başarılı bir şekilde başa çıkmanın tek yolu, bir odadaki aşırı CO konsantrasyonunu kaydeden özel elektronik cihazlar ve sensörler kullanmaktır. Tabii ki, daha basit bir şey yapabilirsiniz, örneğin, rahatlama sevenlerin gerçek bir tuğla şöminenin yaptığı gibi, güçlü havalandırmayı donatın. Ancak böyle bir kararda, borudaki çekiş yönünü değiştirirken belirli bir karbon monoksit zehirlenmesi riski vardır ve ayrıca güçlü bir taslak altında yaşamak da sağlık için pek iyi değildir.

Karbon monoksit sensör cihazı

Konut ve hizmet odalarının atmosferindeki karbon monoksit içeriğini kontrol etme sorunu, bugün bir yangın veya hırsız alarmının varlığı kadar acildir.

Özel ısıtma ve gaz ekipmanları salonlarında, gaz kontrol cihazları için çeşitli seçenekler satın alabilirsiniz:

• Kimyasal sinyal cihazları;
• Kızılötesi tarayıcılar;
• Katı hal sensörleri.

Cihazın hassas sensörü genellikle güç, kalibrasyon ve sinyalin anlaşılabilir bir gösterge biçimine dönüştürülmesini sağlayan bir elektronik kart ile donatılmıştır. Bunlar, paneldeki basitçe yeşil ve kırmızı LED'ler, sesli bir siren, bir bilgisayar ağına sinyal göndermek için dijital bilgi veya ısıtma kazanına evsel gaz beslemesini kesen otomatik bir vana için bir kontrol darbesi olabilir.

Kontrollü kapatma vanalı sensörlerin kullanılmasının gerekli bir önlem olduğu açıktır, ancak çoğu zaman ısıtma ekipmanı üreticileri, gaz ekipmanının güvenliği ile her türlü manipülasyonu önlemek için kasıtlı olarak "kusursuz" inşa ederler.

Kimyasal ve katı hal kontrol cihazları

Kimyasal göstergeli sensörün en ucuz ve en uygun fiyatlı versiyonu, kolayca hava geçirgen bir ağ ampulü şeklinde yapılır. Şişenin içinde, bir alkali çözeltisi ile emprenye edilmiş gözenekli bir bölme ile ayrılmış iki elektrot vardır. Karbon monoksitin görünümü elektrolitin karbonlaşmasına yol açar, sensörün iletkenliği keskin bir şekilde düşer ve bu hemen elektronik tarafından bir alarm sinyali olarak okunur. Kurulumdan sonra, cihaz inaktif durumdadır ve havada izin verilen konsantrasyonu aşan eser miktarda karbon monoksit görünene kadar çalışmaz.

Katı hal sensörleri, alkali emdirilmiş bir asbest yığını yerine çift katmanlı kalay ve rutenyum dioksit paketleri kullanır. Havadaki gazın görünümü, sensör cihazının kontakları arasında bir arızaya neden olur ve otomatik olarak bir alarmı tetikler.

Tarayıcılar ve elektronik bekçiler

Çevredeki havayı tarama prensibiyle çalışan kızılötesi sensörler. Dahili kızılötesi sensör, lazer ışığı yayan diyotun lüminesansını algılar ve gaz tarafından termal radyasyon emiliminin yoğunluğundaki değişiklik ile bir tetik cihazı tetiklenir.

CO, spektrumun termal kısmını çok iyi emer, bu nedenle bu tür cihazlar watchdog veya tarayıcı modunda çalışır. Tarama sonucu, iki renkli bir sinyal veya havadaki karbon monoksit içeriğinin değerinin dijital veya doğrusal ölçekte bir göstergesi şeklinde görüntülenebilir.

Hangi sensör daha iyi

Karbon monoksit varlığı için doğru sensörü seçmek için, çalışma modunu ve sensörün kurulacağı odanın yapısını dikkate almak gerekir. Örneğin, eski olduğu düşünülen kimyasal sensörler, kazan dairelerinde ve hizmet odalarında iyi çalışır. Ülkede veya atölyede ucuz bir karbon monoksit dedektörü kurulabilir. Mutfakta, ağ hızla toz ve yağ birikintileriyle kaplanır ve bu da kimyasal koninin hassasiyetini önemli ölçüde azaltır.

Yarı iletken karbon monoksit sensörleri, her koşulda eşit derecede iyi çalışır, ancak çalışması için güçlü bir harici güç kaynağı gerektirir. Cihazın maliyeti kimyasal sensör sistemlerine göre daha yüksektir.

Kızılötesi sensörler açık ara en yaygın olanlarıdır. Bireysel ısıtma için apartman kazanlarının güvenlik sistemlerini tamamlamak için aktif olarak kullanılırlar. Aynı zamanda, kontrol sisteminin hassasiyeti toz veya hava sıcaklığı nedeniyle pratik olarak zamanla değişmez. Ayrıca, bu tür sistemler, kural olarak, performanslarını periyodik olarak kontrol etmelerini sağlayan yerleşik test ve kalibrasyon mekanizmalarına sahiptir.

Karbon monoksit izleme cihazlarının kurulumu

Karbon monoksit sensörleri yalnızca özel bir teknisyen tarafından kurulmalı ve bakımı yapılmalıdır. Aletler periyodik olarak kontrol edilir, kalibre edilir, servis yapılır ve değiştirilir.

Sensör, gaz kaynağından 1 ila 4 m mesafeye kurulmalı, gövde veya uzak sensörler zemin seviyesinden 150 cm yüksekliğe monte edilmeli ve üst ve alt hassasiyet eşiklerine göre kalibre edilmelidir.

İç mekan karbon monoksit sensörlerinin hizmet ömrü 5 yıldır.

Çözüm

Karbon monoksit oluşumuna karşı mücadele, kurulu ekipmana karşı dikkatli ve sorumlu bir tutum gerektirir. Sensörlerle, özellikle yarı iletken tipinde yapılan herhangi bir deney, cihazın hassasiyetini keskin bir şekilde azaltır, bu da sonuçta mutfağın ve tüm dairenin atmosferindeki karbon monoksit içeriğinde bir artışa ve tüm sakinlerinin yavaş zehirlenmesine yol açar. Karbon monoksiti kontrol etme sorunu o kadar ciddi ki, belki de gelecekte sensörlerin kullanımı, tüm bireysel ısıtma kategorileri için zorunlu hale getirebilir.

Yayın tarihi 28.01.2012 12:18

Karbonmonoksit- Yanma ürünleri zehirlenmesi, endüstri kazaları ve hatta günlük hayatta çok sık duyduğumuz karbon monoksit. Bu bileşiğin özel toksik özellikleri nedeniyle, sıradan bir ev tipi gazlı su ısıtıcısı tüm ailenin ölümüne neden olabilir. Bunun yüzlerce örneği var. Ama bu neden oluyor? Karbon monoksit gerçekten nedir? İnsanlar için nasıl tehlikelidir?

Karbon monoksit nedir, formülü, temel özellikleri

Karbon monoksit, formül bu çok basittir ve oksijen ve karbon atomlarının birleşmesini ifade eder - CO, - en zehirli gaz halindeki bileşiklerden biridir. Ancak, yalnızca dar endüstriyel sorunların çözümü için kullanılan diğer birçok tehlikeli maddenin aksine, karbon monoksit ile kimyasal kirlilik, günlük yaşamda bile mümkün olan tamamen sıradan kimyasal işlemler sırasında ortaya çıkabilir.

Ancak, bu maddenin sentezinin nasıl gerçekleştiğine geçmeden önce şunu düşünün: karbon monoksit nedir genel olarak ve ana fiziksel özellikleri nelerdir:

• renksiz, kokusuz ve tatsız gaz;
• son derece düşük erime ve kaynama noktaları: sırasıyla -205 ve -191.5 santigrat derece;
• yoğunluk 0.00125 g / cc;
• ile çok yanıcı Yüksek sıcaklık yanma (2100 santigrat dereceye kadar).

Karbon monoksit oluşumu

Günlük yaşamda veya endüstride karbon monoksit oluşumu genellikle yeterli sayıda birinden birinde oluşur basit yollar Isıtma ekipmanının arızalanması veya güvenlik önlemlerinin ihlal edildiği işletme personeli veya ev sakinleri için bu maddenin yanlışlıkla sentezlenmesi riskini kolayca açıklar. Karbon monoksit oluşumunun ana yollarını düşünün:

• oksijen eksikliği koşullarında karbonun (kömür, kok) veya bileşiklerinin (benzin ve diğer sıvı yakıt) yanması. Tahmin edebileceğiniz gibi, karbon monoksit sentezi riski açısından tehlikeli olan temiz hava eksikliği, içten yanmalı motorlarda, havalandırması bozulmuş ev tipi su ısıtıcılarında, endüstriyel ve geleneksel sobalarda kolayca oluşur;
• sıradan karbondioksitin sıcak kömürle etkileşimi. Bu tür işlemler, fırında sürekli ve tamamen geri dönüşümlü olarak gerçekleşir, ancak daha önce belirtilen oksijen eksikliği durumunda, kapalı bir damper ile, insanlar için ölümcül bir tehlike oluşturan çok daha büyük miktarlarda karbon monoksit oluşur.

Karbon monoksit neden tehlikelidir?

Yeterli konsantrasyonda karbon monoksit, özellikleri yüksek kimyasal aktivitesi ile açıklanan, son derece tehlikelidir. insan hayatı ve sağlık. Bu tür bir zehirlenmenin özü, her şeyden önce, bu bileşiğin moleküllerinin kandaki hemoglobini anında bağlaması ve onu oksijen taşıma yeteneğinden yoksun bırakması gerçeğinde yatmaktadır. Böylece, karbon monoksit, vücut için en ciddi sonuçlarla hücresel solunum seviyesini azaltır.

Sorusuna cevap " Karbon monoksit neden tehlikelidir?"Diğer birçok toksik maddenin aksine, bir kişinin özel bir koku hissetmediğini, hoş olmayan hisler yaşamadığını ve özel ekipmana sahip olmadan havadaki varlığını başka hiçbir şekilde tanıyamadığını belirtmekte fayda var. Sonuç olarak, mağdur basitçe kaçmak için hiçbir önlem almaz ve karbon monoksitin etkileri (uyuşukluk ve bilinç kaybı) ortaya çıktığında çok geç olabilir.

Karbon monoksit, havadaki konsantrasyonun %0,1'in üzerinde olduğu durumlarda bir saat içinde ölüme yol açar. Aynı zamanda, tamamen sıradan bir binek otomobilin egzozu bu maddenin% 1,5 ila 3'ünü içerir. Ve bu, motorun iyi durumda olması şartıyla. Bu, gerçeği kolayca açıklar karbonmonoksit zehirlenmesi genellikle garajlarda veya karla kaplı bir arabanın içinde meydana gelir.

İnsanların evde veya işyerinde karbon monoksit tarafından zehirlendiği diğer en tehlikeli durumlar ...

• ısıtma kolonu havalandırmasının üst üste gelmesi veya bozulması;
• odun veya kömür sobalarının okuma yazma bilmeyen kullanımı;
• kapalı odalarda çıkan yangınlarda;
• yoğun otoyollara yakın;
• karbon monoksitin aktif olarak kullanıldığı endüstriyel tesislerde.