Proprietăți fizice.

Monoxidul de carbon este un gaz incolor și inodor care este ușor solubil în apă.

t pl. 205 °C,

t kip. 191 °C

temperatura critica =140°C

presiune critica = 35 atm.

Solubilitatea CO în apă este de aproximativ 1:40 în volum.

Proprietăți chimice.

În condiții normale, CO este inert; când este încălzit - un agent reducător; oxid neformator de sare.

1) cu oxigen

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) cu oxizi metalici

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) cu clor (la lumină)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (fosgen)

4) reacționează cu topituri alcaline (sub presiune)

CO + NaOH = HCOONa (acid formic de sodiu (formiat de sodiu))

5) formează carbonili cu metalele de tranziție

Ni + 4CO =t°= Ni(CO) 4

Fe + 5CO =t°= Fe(CO) 5

Monoxidul de carbon nu reacționează chimic cu apa. De asemenea, CO nu reacționează cu alcalii și acizii. Este extrem de otrăvitor.

Din punct de vedere chimic, monoxidul de carbon se caracterizează în principal prin tendința sa de a suferi reacții de adiție și proprietățile sale reducătoare. Cu toate acestea, ambele tendințe apar de obicei doar la temperaturi ridicate. În aceste condiții, CO se combină cu oxigenul, clorul, sulful, unele metale etc. În același timp, monoxidul de carbon, atunci când este încălzit, reduce mulți oxizi în metale, ceea ce este foarte important pentru metalurgie. Odată cu încălzirea, o creștere a activității chimice a CO este adesea cauzată de dizolvarea acestuia. Astfel, în soluție este capabil să reducă sărurile de Au, Pt și alte elemente pentru a elibera metalele deja la temperaturi obișnuite.

La temperaturi ridicate și presiuni ridicate, CO interacționează cu apa și alcalii caustici: în primul caz se formează HCOOH, iar în al doilea acid formic de sodiu. Ultima reacție are loc la 120 °C, o presiune de 5 atm și este utilizată tehnic.

Reducerea clorurii de paladiu în soluție este ușoară conform schemei generale:

PdCI2 + H20 + CO = CO2 + 2 HCI + Pd

servește ca reacție cel mai frecvent utilizată pentru descoperirea monoxidului de carbon într-un amestec de gaze. Chiar și cantități foarte mici de CO sunt ușor de detectat prin colorarea ușoară a soluției datorită eliberării de paladiu metal zdrobit fin. Determinarea cantitativă a CO se bazează pe reacția:

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Oxidarea CO în soluție are loc adesea la o viteză vizibilă numai în prezența unui catalizator. La selectarea acestuia din urmă, rolul principal este jucat de natura agentului de oxidare. Astfel, KMnO 4 oxidează CO cel mai rapid în prezența argintului mărunțit fin, K 2 Cr 2 O 7 - în prezența sărurilor de mercur, KClO 3 - în prezența OsO 4. În general, în proprietățile sale reducătoare, CO este similar cu hidrogenul molecular, iar activitatea sa în condiții normale este mai mare decât cea a acestuia din urmă. Interesant este că există bacterii care, prin oxidarea CO, obțin energia de care au nevoie pentru viață.

Activitatea comparativă a CO și H2 ca agenți reducători poate fi evaluată prin studierea reacției reversibile:

H2O + CO = CO2 + H2 + 42 kJ,

a cărui stare de echilibru la temperaturi ridicate se stabileşte destul de repede (mai ales în prezenţa Fe 2 O 3). La 830 °C, amestecul de echilibru conține cantități egale de CO și H2, adică afinitatea ambelor gaze pentru oxigen este aceeași. Sub 830 °C, agentul reducător mai puternic este CO, peste - H2.

Legarea unuia dintre produsele reacției discutate mai sus, în conformitate cu legea acțiunii masei, își schimbă echilibrul. Prin urmare, prin trecerea unui amestec de monoxid de carbon și vapori de apă peste oxid de calciu, hidrogenul poate fi obținut conform schemei:

H20 + CO + CaO = CaC03 + H2 + 217 kJ.

Această reacție are loc deja la 500 °C.

În aer, CO se aprinde la aproximativ 700 °C și arde cu o flacără albastră la CO 2:

2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.

Eliberarea semnificativă de căldură care însoțește această reacție face ca monoxidul de carbon să fie valoros combustibil gazos. Cu toate acestea, este utilizat pe scară largă ca produs de pornire pentru sinteza diferitelor substanțe organice.

Arderea straturilor groase de cărbune în cuptoare are loc în trei etape:

1) C + O2 = CO2; 2) C02 + C = 2CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.

Dacă conducta este închisă prematur, se creează o lipsă de oxigen în cuptor, ceea ce poate face ca CO să se răspândească în încăperea încălzită și să ducă la otrăvire (fumuri). Trebuie remarcat faptul că mirosul " monoxid de carbon„este cauzată nu de CO, ci de impuritățile unor substanțe organice.

Flacăra de CO poate avea o temperatură de până la 2100 °C. Reacția de ardere a CO este interesantă prin faptul că, atunci când este încălzită la 700-1000 °C, se desfășoară cu o viteză vizibilă numai în prezența unor urme de vapori de apă sau alte gaze care conțin hidrogen (NH3, H2S etc.). Acest lucru se datorează naturii în lanț a reacției luate în considerare, care are loc prin formarea intermediară a radicalilor OH conform următoarelor scheme:

H + O 2 = HO + O, apoi O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H etc.

La temperaturi foarte ridicate, reacția de ardere a CO devine vizibil reversibilă. Conținutul de CO 2 dintr-un amestec de echilibru (sub o presiune de 1 atm) peste 4000 °C poate fi doar neglijabil de mic. Molecula de CO în sine este atât de stabilă termic încât nu se descompune nici măcar la 6000 °C. Molecule de CO au fost descoperite în mediul interstelar. Când CO acționează asupra metalului K la 80 °C, se formează un compus cristalin incolor, foarte exploziv, din compoziția K6C6O6. Odată cu eliminarea potasiului, această substanță se transformă cu ușurință în monoxid de carbon C 6 O 6 („trichinonă”), care poate fi considerat ca un produs al polimerizării CO. Structura sa corespunde unui ciclu cu șase membri format din atomi de carbon, fiecare dintre care este conectat printr-o dublă legătură la atomi de oxigen.

Interacțiunea CO cu sulful în funcție de reacție:

CO + S = COS + 29 kJ

Merge rapid doar la temperaturi ridicate. Tioxidul de carbon rezultat (O=C=S) este un gaz incolor și inodor (p.t. -139, pf -50 °C). Monoxidul de carbon (II) este capabil să se combine direct cu anumite metale. Ca rezultat, se formează carbonili metalici, care ar trebui considerați compuși complecși.

Monoxidul de carbon (II) formează, de asemenea, compuși complecși cu unele săruri. Unele dintre ele (OsCl 2 ·3CO, PtCl 2 ·CO etc.) sunt stabile doar în soluție. Formarea acestei din urmă substanțe este asociată cu absorbția monoxidului de carbon (II) de către o soluție de CuCl în HCl puternic. Compuși similari se formează aparent într-o soluție de amoniac de CuCl, care este adesea folosită pentru a absorbi CO în analiza gazelor.

Chitanță.

Monoxidul de carbon se formează atunci când carbonul arde în absența oxigenului. Cel mai adesea se obține ca urmare a interacțiunii dioxidului de carbon cu cărbunele fierbinte:

CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.

Această reacție este reversibilă, iar echilibrul său sub 400 °C este aproape complet deplasat spre stânga, iar peste 1000 °C - spre dreapta (Fig. 7). Cu toate acestea, se stabilește cu viteză vizibilă numai la temperaturi ridicate. Prin urmare, în condiții normale, CO este destul de stabil.

Orez. 7. Echilibrul CO 2 + C = 2 CO.

Formarea CO din elemente urmează ecuația:

2 C + O 2 = 2 CO + 222 kJ.

Este convenabil să se obțină cantități mici de CO prin descompunerea acidului formic: HCOOH = H 2 O + CO

Această reacție are loc cu ușurință atunci când HCOOH reacționează cu acid sulfuric fierbinte, puternic. În practică, această pregătire se realizează fie prin acțiunea conc. acid sulfuric în HCOOH lichid (când este încălzit), sau prin trecerea vaporilor acestuia din urmă peste hemipentaoxid de fosfor. Interacțiunea HCOOH cu acidul clorosulfonic conform schemei:

HCOOH + CISO3H = H2SO4 + HCI + CO

Funcționează deja la temperaturi normale.

O metodă convenabilă pentru producția de CO în laborator poate fi încălzirea cu conc. acid sulfuric, acid oxalic sau sulfură de fier de potasiu. În primul caz, reacția se desfășoară conform următoarei scheme: H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O.

Alături de CO, se eliberează și dioxid de carbon, care poate fi reținut prin trecerea amestecului gazos printr-o soluție de hidroxid de bariu. În al doilea caz, singurul produs gazos este monoxidul de carbon:

K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Cantități mari de CO pot fi obținute prin arderea incompletă a cărbunelui în cuptoare speciale - generatoare de gaz. Gazul generator convențional („aer”) conține în medie (%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 și impurități mici ale altor gaze. Când este ars, produce 3300-4200 kJ pe m3. Înlocuirea aerului obișnuit cu oxigen duce la o creștere semnificativă a conținutului de CO (și o creștere a valoare calorica gaz).

Și mai mult CO este conținut în apă gazoasă, care constă (într-un caz ideal) dintr-un amestec de volume egale de CO și H 2 și produce 11.700 kJ/m 3 la ardere. Acest gaz se obține prin suflarea vaporilor de apă printr-un strat de cărbune încins, iar la aproximativ 1000 °C interacțiunea are loc conform ecuației:

H2O + C + 130 kJ = CO + H2.

Reacția de formare a apei gazoase are loc cu absorbția căldurii, cărbunele se răcește treptat și pentru a-l menține în stare fierbinte este necesară alternarea trecerii vaporilor de apă cu trecerea aerului (sau oxigenului) în gaz. generator. În acest sens, apa gazoasă conține aproximativ CO-44, H2-45, CO2-5 și N2-6%. Este utilizat pe scară largă pentru sinteza diverșilor compuși organici.

Adesea se obține gaz mixt. Procesul de obținere a acestuia se rezumă la suflarea simultană a aerului și vaporilor de apă printr-un strat de cărbune încins, adică. o combinație a ambelor metode descrise mai sus - Prin urmare, compoziția gazului amestecat este intermediară între generator și apă. În medie, conține: CO-30, H2-15, CO2-5 și N2-50%. Un metru cub din acesta produce aproximativ 5400 kJ atunci când este ars.

Multe substanțe gazoase care există în natură și sunt produse în timpul producției sunt compuși otrăvitori puternici. Se știe că clorul a fost folosit ca armă biologică, vaporii de brom au un efect extrem de coroziv asupra pielii, hidrogenul sulfurat provoacă otrăvire și așa mai departe.

Una dintre aceste substanțe este monoxidul de carbon sau monoxidul de carbon, a cărui formulă are propriile sale caracteristici structurale. Acest lucru va fi discutat în continuare.

Formula chimică a monoxidului de carbon

Forma empirică a formulei compusului în cauză este următoarea: CO. Cu toate acestea, această formă caracterizează numai compoziția calitativă și cantitativă, dar nu afectează caracteristicile structurale și ordinea de conectare a atomilor din moleculă. Și diferă de asta în toate celelalte gaze similare.

Această caracteristică este cea care afectează proprietățile fizice și chimice prezentate de compus. Ce fel de structură este aceasta?

Structura moleculei

În primul rând, formula empirică arată că valența carbonului din compus este II. La fel ca și cu oxigenul. În consecință, fiecare dintre ele poate forma două formule de monoxid de carbon CO, ceea ce confirmă clar acest lucru.

Asta se intampla. Între atomii de carbon și oxigen, conform mecanismului de împărțire a electronilor neperechi, se formează o legătură polară covalentă dublă. Astfel, monoxidul de carbon ia forma C=O.

Cu toate acestea, caracteristicile moleculei nu se opresc aici. Conform mecanismului donor-acceptor, în moleculă se formează o a treia legătură, dativă sau semipolară. Ce explică asta? Deoarece după formare conform ordinii de schimb, oxigenul are două perechi de electroni, iar atomul de carbon are un orbital gol, acesta din urmă acționează ca acceptor al uneia dintre perechile primului. Cu alte cuvinte, o pereche de electroni de oxigen este plasată într-un orbital de carbon gol și se formează o legătură.

Deci, carbonul este un acceptor, oxigenul este un donor. Prin urmare, formula monoxidului de carbon în chimie ia următoarea formă: C≡O. Această structurare conferă moleculei stabilitate chimică suplimentară și inerție în proprietățile pe care le prezintă în condiții normale.

Deci, legăturile din molecula de monoxid de carbon sunt:

• două polare covalente, formate printr-un mecanism de schimb datorită împărtășirii electronilor nepereche;
• un dativ, format din interacțiunea donor-acceptor dintre o pereche de electroni și un orbital liber;
• Există trei legături în total în moleculă.

Proprietăți fizice

Există o serie de caracteristici pe care le are monoxidul de carbon, ca orice alt compus. Formula substanței arată clar că rețeaua cristalină este moleculară, iar starea în condiții normale este gazoasă. Din aceasta rezultă următorii parametri fizici.

1. C≡O - monoxid de carbon (formula), densitate - 1,164 kg/m 3.
2. Puncte de fierbere și respectiv de topire: 191/205 0 C.
3. Solubil în: apă (puțin), eter, benzen, alcool, cloroform.
4. Nu are gust sau miros.
5. Incolor.

Din punct de vedere biologic, este extrem de periculos pentru toate ființele vii, cu excepția anumitor tipuri de bacterii.

Proprietăți chimice

Din punct de vedere al activității chimice, una dintre cele mai inerte substanțe în condiții normale este monoxidul de carbon. Formula, care reflectă toate legăturile din moleculă, confirmă acest lucru. Tocmai din cauza unei structuri atât de puternice, acest compus, cu indicatori standard mediu inconjurator practic nu intră în nicio interacțiune.

Cu toate acestea, dacă sistemul este încălzit măcar puțin, legătura dativă din moleculă se rupe, la fel ca și cele covalente. Apoi monoxidul de carbon începe să prezinte proprietăți reducătoare active și destul de puternice. Deci, este capabil să interacționeze cu:

• oxigen;
• clor;
• alcaline (topite);
• cu oxizi și săruri metalice;
• cu sulf;
• putin cu apa;
• cu amoniac;
• cu hidrogen.

Prin urmare, așa cum sa menționat mai sus, proprietățile pe care le prezintă monoxidul de carbon sunt explicate în mare măsură prin formula sa.

Fiind în natură

Principala sursă de CO din atmosfera Pământului sunt incendiile de pădure. La urma urmei, principalul mod în care acest gaz se formează în mod natural este prin arderea incompletă a diferitelor tipuri de combustibil, în principal de natură organică.

Sursele antropogenice de poluare a aerului cu monoxid de carbon sunt, de asemenea, importante și asigură fractiune in masa acelasi procent ca si cele naturale. Acestea includ:

• fum din munca fabricilor și fabricilor, complexelor metalurgice și a altor întreprinderi industriale;
• gazele de eșapament de la motoarele cu ardere internă.

În condiții naturale, monoxidul de carbon este ușor oxidat de oxigenul din aer și vaporii de apă la dioxid de carbon. Aceasta este baza primului ajutor pentru otrăvirea cu acest compus.

Chitanță

O caracteristică merită subliniată. Monoxidul de carbon (formula), respectiv dioxidul de carbon (structura moleculei) arată astfel: C≡O și O=C=O. Diferența este un atom de oxigen. Prin urmare, metoda industrială de producere a monoxidului se bazează pe reacția dintre dioxid și cărbune: CO 2 + C = 2CO. Aceasta este cea mai simplă și cea mai comună metodă de sinteză a acestui compus.

Laboratorul folosește diverse compusi organici, săruri metalice și substanțe complexe, deoarece randamentul produsului nu este de așteptat să fie prea mare.

Un reactiv de înaltă calitate pentru prezența monoxidului de carbon în aer sau soluție este clorura de paladiu. Când interacționează, se formează metal pur, ceea ce provoacă o întunecare a soluției sau a suprafeței hârtiei.

Efect biologic asupra organismului

După cum am menționat mai sus, monoxidul de carbon este un dăunător foarte otrăvitor, incolor, periculos și mortal pentru corpul uman. Și nu numai uman, ci orice ființă vie în general. Plantele care sunt expuse la evacuarea mașinii mor foarte repede.

Care este mai exact efectul biologic al monoxidului de carbon asupra mediului intern al ființelor animale? Totul este despre formarea de compuși complecși puternici ai hemoglobinei proteinelor din sânge și a gazului în cauză. Adică, în loc de oxigen, sunt captate molecule otrăvitoare. Respirația celulară este blocată instantaneu, schimbul de gaze devine imposibil în cursul său normal.

Ca urmare, are loc o blocare treptată a tuturor moleculelor de hemoglobină și, ca urmare, moartea. Doar 80% daune sunt suficiente pentru ca otrăvirea să devină fatală. Pentru a face acest lucru, concentrația de monoxid de carbon din aer trebuie să fie de 0,1%.

Primele semne prin care se poate determina debutul intoxicației cu acest compus sunt:

• durere de cap;
• ameţeală;
• pierderea conștienței.

Primul ajutor este să ieși în aer curat, unde monoxidul de carbon sub influența oxigenului se va transforma în dioxid de carbon, adică va fi neutralizat. Cazurile de deces prin acțiunea substanței în cauză sunt foarte frecvente, mai ales în casele cu La urma urmei, la arderea lemnului, cărbunelui și a altor tipuri de combustibil, acest gaz se formează în mod necesar ca produs secundar. Respectarea reglementărilor de siguranță este extrem de importantă pentru a păstra viața și sănătatea umană.

Există, de asemenea, multe cazuri de otrăvire în garaje, unde sunt colectate multe motoare de mașini care funcționează, dar există o aprovizionare insuficientă aer proaspat. Moartea când concentrația admisă este depășită are loc în decurs de o oră. Este imposibil din punct de vedere fizic să simți prezența gazului, deoarece nu are miros sau culoare.

Utilizare industrială

În plus, se utilizează monoxid de carbon:

• pentru prelucrarea produselor din carne și pește, ceea ce vă permite să le oferiți un aspect proaspăt;
• pentru sinteza anumitor compuși organici;
• ca componentă a gazului generator.

Prin urmare, această substanță nu este doar dăunătoare și periculoasă, ci și foarte utilă pentru oameni și activitățile lor economice.

Oxizii de carbon

În ultimii ani, s-a acordat preferință învățării orientate spre personalitate în știința pedagogică. Formarea trăsăturilor individuale de personalitate are loc în procesul de activitate: studiu, joacă, muncă. De aceea factor important predarea este organizarea procesului de învățare, natura relației dintre profesor și elevi și elevi între ei. Pe baza acestor idei, încerc să construiesc procesul educațional într-un mod special. În același timp, fiecare elev își alege propriul ritm de studiu al materialului, are posibilitatea de a lucra la un nivel accesibil lui, în situație de succes. În cadrul lecției, este posibil să stăpânești și să îmbunătățești nu numai abilități educaționale specifice disciplinei, ci și abilități educaționale generale, cum ar fi stabilirea unui scop educațional, alegerea mijloacelor și modalităților de a-l atinge, monitorizarea realizărilor cuiva și corectarea erorilor. Elevii învață să lucreze cu literatura, să facă notițe, diagrame, desene, să lucreze în grup, în perechi, individual, să conducă un schimb constructiv de opinii, să raționeze logic și să tragă concluzii.

Să conduci astfel de lecții nu este ușor, dar dacă reușești, simți satisfacție. Ofer un scenariu pentru una dintre lecțiile mele. Au fost prezenți colegi, administrație și un psiholog.

Tipul de lecție.Învățarea de materiale noi.

Goluri. Pe baza motivației și actualizarea cunoștințelor și abilităților de bază ale studenților, luați în considerare structura, proprietățile fizice și chimice, producția și utilizarea dioxidului de carbon și a dioxidului de carbon.

Articolul a fost pregătit cu sprijinul site-ului www.Artifex.Ru. Dacă decideți să vă extindeți cunoștințele în domeniul artei contemporane, atunci cea mai bună soluție ar fi să vizitați site-ul www.Artifex.Ru. Almanahul creativ ARTIFEX vă va permite să vă familiarizați cu lucrări de artă contemporană fără a părăsi casa. Informații mai detaliate pot fi găsite pe site-ul www.Artifex.Ru. Niciodată nu este prea târziu să începi să-ți extinzi orizonturile și simțul frumuseții.

Echipamente și reactivi. Fișe „Inspecție programată”, diagramă poster, dispozitive de producere a gazelor, pahare, eprubete, stingător, chibrituri; apă de var, oxid de sodiu, cretă, acid clorhidric, soluții indicator, H 2 SO 4 (conc.), HCOOH, Fe 2 O 3.

Diagrama afișului
„Structura moleculei de monoxid de carbon (monoxid de carbon (II)) CO”

ÎN CURILE CURĂRILOR

Birourile pentru studenți din birou sunt dispuse în cerc. Profesorul și elevii au posibilitatea de a se muta liber la mesele de laborator (1, 2, 3). În timpul lecției, copiii stau la mesele de studiu (4, 5, 6, 7, ...) unul cu altul după dorință (grupe libere de 4 persoane).

Profesor. Proverb chinezesc înțelept(scris frumos pe tablă) citeste:

„Aud – am uitat,
Văd - îmi amintesc
Da - înțeleg.”

Sunteți de acord cu concluziile înțelepților chinezi?

Ce proverbe rusești reflectă înțelepciunea chineză?

Copiii dau exemple.

Profesor. Într-adevăr, numai prin creare se poate obține un produs valoros: substanțe noi, dispozitive, mașini, precum și valori intangibile - concluzii, generalizări, concluzii. Vă invit astăzi să participați la un studiu al proprietăților a două substanțe. Se știe că atunci când este supus unei inspecții tehnice a unei mașini, șoferul oferă un certificat despre starea gazelor de eșapament ale mașinii. Ce concentrație de gaz este indicată în certificat?

(O t v e t. SO.)

Student. Acest gaz este otrăvitor. Odată ajuns în sânge, provoacă otrăvirea corpului („arsură”, de unde și numele oxidului - monoxid de carbon). Se găsește în gazele de eșapament auto în cantități periculoase pentru viață.(se citește un reportaj dintr-un ziar despre un șofer care a adormit într-un garaj în timp ce motorul funcționa și a murit de moarte). Antidotul împotriva otrăvirii cu monoxid de carbon este respirarea aerului curat și oxigenul pur. Un alt monoxid de carbon este dioxidul de carbon.

Profesor. Pe birourile dvs. există un card „Inspecție programată”. Familiarizați-vă cu conținutul acestuia și, pe o foaie goală, marcați numerele acelor sarcini pentru care cunoașteți răspunsurile pe baza experienței tale de viață. În fața numărului enunțului-sarcină, scrieți formula monoxidului de carbon la care se referă această afirmație.

Consultanții studenți (2 persoane) colectează foi de răspuns și, pe baza rezultatelor răspunsurilor, formează noi grupuri pentru munca ulterioară.

Sondaj programat „Oxizi de carbon”

1. Molecula acestui oxid este formată dintr-un atom de carbon și un atom de oxigen.

2. Legătura dintre atomi dintr-o moleculă este covalentă polară.

3. Un gaz care este practic insolubil în apă.

4. Molecula acestui oxid conține un atom de carbon și doi atomi de oxigen.

5. Nu are miros sau culoare.

6. Gaz solubil în apă.

7. Nu se lichefiază nici la –190 °C ( t kip = –191,5 °C).

8. Oxid acid.

9. Se comprimă ușor, la 20 °C sub o presiune de 58,5 atm devine lichid și se întărește în „gheață carbonică”.

10. Nu otrăvitoare.

11. Neformatoare de sare.

12. Inflamabil

13. Interacționează cu apa.

14. Interacționează cu oxizii bazici.

15. Reacționează cu oxizii metalici, reducând metalele libere din aceștia.

16. Obținut prin reacția acizilor cu sărurile acidului carbonic.

17. eu.

18. Interacționează cu alcalii.

19. Sursa de carbon absorbită de plante în sere și sere duce la creșterea randamentului.

20. Folosit pentru carbonatarea apei și băuturilor.

Profesor. Examinați din nou conținutul cardului. Grupați informațiile în 4 blocuri:

structura,

proprietăți fizice,

Proprietăți chimice,

primind.

Profesorul oferă fiecărui grup de elevi posibilitatea de a vorbi și rezumă prezentările. Apoi elevii din diferite grupuri își aleg planul de lucru - ordinea studierii oxizilor. În acest scop, numerotează blocurile de informații și își justifică alegerea. Ordinea de învățare poate fi cea scrisă mai sus sau cu orice altă combinație a celor patru blocuri marcate.

Profesorul atrage atenția elevilor asupra punctelor cheie ale temei. Deoarece oxizii de carbon sunt substanțe gazoase, aceștia trebuie manipulați cu grijă (instrucțiuni de siguranță). Profesorul aprobă planul pentru fiecare grupă și desemnează consultanți (elevi pregătiți în prealabil).

Experimente demonstrative

1. Turnarea dioxidului de carbon din sticlă în sticlă.

2. Stingerea lumânărilor într-un pahar pe măsură ce se acumulează CO2.

3. Pune câteva bucăți mici de gheață uscată într-un pahar cu apă. Apa va fierbe și se va revărsa fum alb gros.

CO2 gazos este lichefiat deja la temperatura camerei sub o presiune de 6 MPa. În stare lichidă, este depozitat și transportat în cilindri de oțel. Dacă deschideți supapa unui astfel de cilindru, CO 2 lichid va începe să se evapore, din cauza căreia are loc o răcire puternică și o parte din gaz se transformă într-o masă asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”, care este presată și folosită pentru a stoca înghețată.

4. Demonstrarea unui stingător cu spumă chimică (CFO) și explicarea principiului funcționării acestuia folosind un model - o eprubetă cu dop și un tub de evacuare a gazului.

Informație despre structura la tabelul nr. 1 (fișele de instrucțiuni 1 și 2, structura moleculelor de CO și CO 2 ).

Informatii despre proprietăți fizice– la tabelul nr. 2 (lucru cu manualul – Gabrielyan O.S. Chimie-9. M.: Dropia, 2002, p. 134–135).

Date despre primire și proprietăți chimice – pe tabelele nr. 3 și 4 (fișele de instrucțiuni 3 și 4, instrucțiuni pentru lucrări practice, p. 149–150 din manual).

Munca practica Prepararea monoxidului de carbon (IV) și studiul proprietăților acestuia Puneți câteva bucăți de cretă sau marmură într-o eprubetă și adăugați puțin acid clorhidric diluat. Închideți rapid tubul cu un dop și un tub de evacuare a gazului. Puneți capătul tubului într-o altă eprubetă care conține 2-3 ml apă de var. Urmăriți câteva minute când bulele de gaz trec prin apa de var. Apoi scoateți capătul tubului de evacuare a gazului din soluție și clătiți-l cu apă distilată. Puneți tubul într-o altă eprubetă cu 2-3 ml apă distilată și treceți gaz prin ea. După câteva minute, scoateți tubul din soluție și adăugați câteva picături de turnesol albastru în soluția rezultată. Se toarnă 2-3 ml de soluție diluată de hidroxid de sodiu într-o eprubetă și se adaugă câteva picături de fenolftaleină. Apoi treceți gazul prin soluție. Răspunde la întrebările. Întrebări 1. Ce se întâmplă când creta sau marmura sunt tratate cu acid clorhidric? 2. De ce, când dioxidul de carbon este trecut prin apa de var, soluția devine mai întâi tulbure, iar apoi varul se dizolvă? 3. Ce se întâmplă când monoxidul de carbon(IV) este trecut prin apă distilată? Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în forme moleculare, ionice și ionice abreviate. Recunoașterea carbonatului Cele patru eprubete care vi se oferă conțin substanțe cristaline: sulfat de sodiu, clorură de zinc, carbonat de potasiu, silicat de sodiu. Determinați ce substanță se află în fiecare eprubetă. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată.

Teme pentru acasă

Profesorul sugerează să luați cardul „Chestionar programat” acasă și, ca pregătire pentru următoarea lecție, să vă gândiți la modalități de a obține informații. (De unde ai știut că gazul pe care îl studiezi se lichefiază, reacționează cu acidul, este otrăvitor etc.?)

Munca independentă a elevilor

Grupuri de copii efectuează lucrări practice cu viteze diferite. Prin urmare, jocurile sunt oferite celor care termină munca mai repede.

A cincea roata

Patru substanțe pot avea ceva în comun, dar a cincea substanță iese în evidență din serie, este de prisos.

1. Carbon, diamant, grafit, carbură, carabină. (Carbid.)

2. Antracit, turbă, cocs, ulei, sticlă. (Sticlă.)

3. Calcar, cretă, marmură, malachit, calcit. (Malachit.)

4. Sodă cristalină, marmură, potasiu, caustic, malachit. (Caustic.)

5. Fosgen, fosfină, acid cianhidric, cianura de potasiu, disulfură de carbon. (Fosfina.)

6. Apa de mare, apă minerală, apă distilată, apă freatică, apă dură. (Apa distilata.)

7. Lapte de var, puf, var stins, calcar, apa de var. (calcar.)

8. Li2C03; (NH4)2C03; CaC03; K2C03, Na2C03. (CaCO3.)

Sinonime

Scrie formule chimice substanțe sau denumirile acestora.

1. Halogen -... (Clor sau brom.)

2. Magnezit – ... (MgCO 3.)

3. Uree –... ( Uree H2NC(O)NH2.)

4. Potasiu - ... (K 2 CO 3.)

5. Gheață carbonică - ... (CO 2.)

6. Oxid de hidrogen –... ( Apă.)

7. Amoniac -... ( Soluție apoasă de amoniac 10%.)

8. Săruri ale acidului azotic –... ( Nitrați– KNO 3, Ca(NO 3) 2, NaNO 3.)

9. Gaz natural – … (Metan CH 4.)

Antonime

Scrieți termeni chimici care au sens opus celor propuși.

1. Agent oxidant –... ( Agent de reducere.)

2. Donator de electroni –… ( Acceptor de electroni.)

3. Proprietăți acide – ... ( Proprietăți de bază.)

4. Disocierea –… ( Asociere.)

5. Adsorbția – ... ( Desorbție.)

6. Anod –... ( Catod.)

7. Anion –… ( Cation.)

8. Metal –... ( Metaloid.)

9. Substanțe inițiale –... ( Produse de reacție.)

Căutați modele

Stabiliți un semn care combină substanțele și fenomenele specificate.

1. Diamant, carabină, grafit – ... ( Modificări alotropice ale carbonului.)

2. Sticla, ciment, caramida - ... ( Materiale de construcție.)

3. Respirație, putrezire, erupție vulcanică - ... ( Procese însoțite de eliberarea de dioxid de carbon.)

4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 – ... ( Compuși ai elementelor din grupa IV.)

5. NaHCO 3, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 – ... ( Compușii oxigenați ai carbonului.)

Toți cei care au avut de-a face cu funcționarea sistemelor de încălzire - sobe, cazane, cazane, încălzitoare de apă, concepute pentru combustibilul menajer sub orice formă - știe cât de periculos este monoxidul de carbon pentru oameni. Este destul de dificil să îl neutralizezi în stare de gaz; nu există metode eficiente de combatere a monoxidului de carbon, așa că majoritatea măsurilor de protecție vizează prevenirea și detectarea în timp util a monoxidului de carbon în aer.

Proprietățile unei substanțe toxice

Nu există nimic neobișnuit în natura și proprietățile monoxidului de carbon. În esență, este un produs al oxidării parțiale a cărbunelui sau a combustibililor care conțin cărbune. Formula monoxidului de carbon este simplă și simplă - CO, în termeni chimici - monoxid de carbon. Un atom de carbon este conectat la un atom de oxigen. Natura proceselor de ardere a combustibilului organic este astfel încât monoxidul de carbon este o parte integrantă a oricărei flăcări.

Când sunt încălziți în focar, cărbunii, combustibilii aferenti, turba și lemnele de foc sunt gazeificate în monoxid de carbon și abia apoi sunt arse cu un aflux de aer. Daca dioxidul de carbon s-a scurs din camera de ardere in camera, acesta va ramane intr-o stare stabila pana in momentul in care fluxul de carbon este eliminat din camera prin ventilatie sau se acumuleaza, umpland intregul spatiu, de la podea pana la tavan. În acest din urmă caz, doar un senzor electronic de monoxid de carbon poate salva situația, răspunzând la cea mai mică creștere a concentrației de fum toxici în atmosfera încăperii.

Ce trebuie să știți despre monoxidul de carbon:

• În condiții standard, densitatea monoxidului de carbon este de 1,25 kg/m3, ceea ce este foarte apropiat de greutatea specifică a aerului de 1,25 kg/m3. Monoxidul fierbinte și chiar cald se ridică cu ușurință în tavan și, pe măsură ce se răcește, se depune și se amestecă cu aerul;
• Monoxidul de carbon este insipid, incolor și inodor, chiar și în concentrații mari;
• Pentru a începe formarea monoxidului de carbon, este suficient să încălziți metalul în contact cu carbonul la o temperatură de 400-500 o C;
• Gazul este capabil să ardă în aer, eliberând o cantitate mare de căldură, aproximativ 111 kJ/mol.

Nu numai că inhalarea de monoxid de carbon este periculoasă, dar amestecul gaz-aer poate exploda atunci când concentrația în volum ajunge de la 12,5% la 74%. In acest sens amestec de gaze similar cu metanul de uz casnic, dar mult mai periculos decât gazul de rețea.

Metanul este mai ușor decât aerul și mai puțin toxic atunci când este inhalat; în plus, datorită adăugării unui aditiv special - mercaptan - în fluxul de gaz, prezența acestuia în cameră poate fi ușor detectată prin miros. Dacă bucătăria este ușor gazată, puteți intra în cameră și o aerisiți fără consecințe asupra sănătății.

Cu monoxidul de carbon totul este mai complicat. Relația strânsă dintre CO și aer împiedică îndepărtarea eficientă a norului de gaz toxic. Pe măsură ce se răcește, norul de gaz se va așeza treptat în zona podelei. Dacă se declanșează un detector de monoxid de carbon sau se detectează o scurgere de produse de ardere de la o sobă sau un cazan cu combustibil solid, este necesar să se ia imediat măsuri de ventilație, altfel copiii și animalele de companie vor fi primii care vor avea de suferit.

Această proprietate a unui nor de monoxid de carbon a fost folosită anterior pe scară largă pentru a lupta împotriva rozătoarelor și gândacilor, dar eficiența unui atac cu gaz este semnificativ mai mică decât mijloacele moderne, iar riscul de otrăvire este disproporționat mai mare.

Pentru informația dumneavoastră! Un nor de gaz CO, în absența ventilației, își poate păstra proprietățile neschimbate mult timp.

Dacă există suspiciunea de acumulare de monoxid de carbon în subsoluri, încăperi de utilitate, cazane, pivnițe, primul pas este asigurarea unei ventilații maxime cu un schimb de gaze de 3-4 unități pe oră.

Condiții pentru apariția fumului în cameră

Monoxidul de carbon poate fi produs folosind zeci de opțiuni reacții chimice, dar acest lucru necesită reactivi și condiții specifice pentru interacțiunea lor. Riscul de intoxicație cu gaz în acest fel este practic zero. Principalele motive pentru apariția monoxidului de carbon într-un cazan sau în zona bucătăriei rămân doi factori:

• Tirajul slab și fluxul parțial al produselor de ardere din sursa de ardere în zona bucătăriei;
• Funcționarea necorespunzătoare a echipamentelor de cazan, gaz și cuptor;
• Incendii și incendii locale de plastic, cabluri, acoperiri și materiale polimerice;
• Gaze reziduale din conductele de canalizare.

Sursa de monoxid de carbon poate fi arderea secundară a cenușii, depunerile de funingine în coșuri, funinginea și rășina încorporate în zidăria șemineelor ​​și stingătoarelor de funingine.

Cel mai adesea, sursa de gaz CO este cărbunii mocniți care ard în focar atunci când supapa este închisă. În special, se eliberează mult gaz în timpul descompunerii termice a lemnului de foc în absența aerului; aproximativ jumătate din norul de gaz este ocupat de monoxid de carbon. Prin urmare, orice experiment cu afumarea cărnii și a peștelui folosind ceața obținută din așchii mocnit ar trebui să fie efectuate numai în aer liber.

În timpul gătirii, poate apărea și o cantitate mică de monoxid de carbon. De exemplu, oricine a întâlnit instalarea cazanelor de încălzire pe gaz cu focar închis în bucătărie știe cum reacționează senzorii de monoxid de carbon la cartofii prăjiți sau la orice mâncare gătită în ulei în clocot.

Natura insidioasă a monoxidului de carbon

Principalul pericol al monoxidului de carbon este că este imposibil să se simtă și să se simtă prezența acestuia în atmosfera unei încăperi până când gazul intră în sistemul respirator împreună cu aerul și se dizolvă în sânge.

Consecințele inhalării CO depind de concentrația gazului din aer și de durata șederii în cameră:

• Cefaleea, starea de rău și dezvoltarea unei stări de somnolență încep atunci când conținutul volumetric de gaz în aer este de 0,009-0,011%. O persoană sănătoasă din punct de vedere fizic poate rezista până la trei ore de expunere la o atmosferă poluată;
• Greață, dureri musculare severe, convulsii, leșin, pierderea orientării se pot dezvolta la o concentrație de 0,065-0,07%. Timpul petrecut în cameră până la apariția consecințelor inevitabile este de doar 1,5-2 ore;
• Când concentrația de monoxid de carbon este peste 0,5%, chiar și câteva secunde de a sta într-un spațiu poluat cu gaz înseamnă moarte.

Chiar dacă o persoană a ieșit în siguranță dintr-o cameră cu o concentrație mare de monoxid de carbon pe cont propriu, va avea totuși nevoie de asistență medicală și de utilizarea de antidoturi, deoarece consecințele otrăvirii sistemului circulator și ale circulației sanguine afectate în creier vor încă apar, doar puțin mai târziu.

Moleculele de monoxid de carbon sunt bine absorbite de apă și soluții saline. Prin urmare, prosoapele și șervețelele obișnuite umezite cu orice apă disponibilă sunt adesea folosite ca primul mijloc de protecție disponibil. Acest lucru vă permite să opriți intrarea monoxidului de carbon în organism pentru câteva minute, până când puteți părăsi camera.

Această proprietate a monoxidului de carbon este adesea abuzată de unii proprietari de echipamente de încălzire care au senzori de CO încorporați. Când se declanșează un senzor sensibil, în loc să aerisească camera, dispozitivul este adesea pur și simplu acoperit cu un prosop umed. Drept urmare, după o duzină de astfel de manipulări, senzorul de monoxid de carbon eșuează, iar riscul de otrăvire crește cu un ordin de mărime.

Sisteme tehnice de detectare a monoxidului de carbon

De fapt, astăzi există o singură modalitate de a combate cu succes monoxidul de carbon, folosind dispozitive electronice speciale și senzori care înregistrează concentrațiile în exces de CO din cameră. Desigur, puteți face ceva mai simplu, de exemplu, instalați o ventilație puternică, așa cum fac cei cărora le place să se relaxeze lângă un șemineu adevărat din cărămidă. Dar într-o astfel de soluție există un anumit risc de otrăvire cu monoxid de carbon la schimbarea direcției de aspirație în țeavă și, în plus, a trăi sub un curent puternic nu este, de asemenea, foarte bun pentru sănătate.

Dispozitiv cu senzor de monoxid de carbon

Problema controlului conținutului de monoxid de carbon din atmosfera încăperilor rezidențiale și utilitare este astăzi la fel de presantă ca și prezența unei alarme de incendiu sau de securitate.

În magazinele specializate de încălzire și echipamente de gaz, puteți achiziționa mai multe opțiuni pentru dispozitive de monitorizare a conținutului de gaz:

• Alarme chimice;
• Scanere cu infraroșu;
• Senzori cu stare solidă.

Senzorul sensibil al dispozitivului este de obicei echipat cu o placă electronică care asigură alimentarea, calibrarea și conversia semnalului într-o formă de indicație ușor de înțeles. Acestea ar putea fi pur și simplu LED-uri verzi și roșii pe un panou, o sirenă sonoră, informații digitale pentru a emite un semnal către o rețea de calculatoare sau un impuls de control pentru o supapă automată care oprește alimentarea cu gaz menajer a cazanului de încălzire.

Este clar că utilizarea senzorilor cu o supapă de închidere controlată este o măsură necesară, dar adesea producătorii de echipamente de încălzire construiesc în mod deliberat „izolarea” pentru a evita tot felul de manipulări cu siguranța echipamentelor cu gaz.

Instrumente de control chimic și stare solidă

Cea mai ieftină și mai accesibilă versiune a senzorului cu indicator chimic este realizată sub forma unui balon cu plasă, ușor permeabil la aer. În interiorul balonului sunt doi electrozi separați printr-un perete poros impregnat cu o soluție alcalină. Apariția monoxidului de carbon duce la carbonizarea electrolitului, conductivitatea senzorului scade brusc, ceea ce este citit imediat de electronică ca un semnal de alarmă. După instalare, dispozitivul se află într-o stare inactivă și nu funcționează până când nu există urme de monoxid de carbon în aer care depășesc concentrația admisă.

Senzorii cu stare solidă folosesc pungi cu două straturi de dioxid de staniu și ruteniu în loc de o bucată de azbest impregnată cu alcali. Apariția gazului în aer provoacă o defecțiune între contactele dispozitivului senzor și declanșează automat o alarmă.

Scanere și apărători electronice

Senzori cu infraroșu care funcționează pe principiul scanării aerului din jur. Senzorul în infraroșu încorporat percepe strălucirea LED-ului laser, iar un dispozitiv de declanșare este activat pe baza unei modificări a intensității absorbției radiației termice de către gaz.

CO absoarbe foarte bine partea termică a spectrului, astfel încât astfel de dispozitive funcționează în modul paznic sau scaner. Rezultatul scanării poate fi afișat sub forma unui semnal cu două culori sau a unei indicații a cantității de monoxid de carbon din aer pe o scară digitală sau liniară.

Care senzor este mai bun

Pentru a selecta corect un senzor de monoxid de carbon, este necesar să se țină cont de modul de funcționare și de natura încăperii în care urmează să fie instalat dispozitivul cu senzor. De exemplu, senzorii chimici, considerați învechiți, funcționează excelent în încăperile cazanelor și în încăperile utilitare. Un dispozitiv ieftin de detectare a monoxidului de carbon poate fi instalat în casa sau atelierul dumneavoastră. În bucătărie, plasa devine rapid acoperită cu depuneri de praf și grăsime, ceea ce reduce drastic sensibilitatea conului chimic.

Senzorii de monoxid de carbon cu stare solidă funcționează la fel de bine în toate condițiile, dar au nevoie de o sursă de energie externă puternică pentru a funcționa. Costul dispozitivului este mai mare decât prețul sistemelor cu senzori chimici.

Senzorii cu infraroșu sunt cei mai des întâlniți astăzi. Ele sunt utilizate în mod activ pentru a completa sistemele de securitate pentru cazanele de încălzire individuale rezidențiale. În același timp, sensibilitatea sistemului de control practic nu se modifică în timp din cauza prafului sau a temperaturii aerului. În plus, astfel de sisteme, de regulă, au mecanisme de testare și calibrare încorporate, ceea ce vă permite să verificați periodic performanța acestora.

Instalarea dispozitivelor de monitorizare a monoxidului de carbon

Senzorii de monoxid de carbon trebuie instalați și întreținuți exclusiv de personal calificat. Periodic, instrumentele sunt supuse inspecției, calibrării, întreținerii și înlocuirii.

Senzorul trebuie instalat la o distanță de la sursa de gaz de 1 până la 4 m; carcasa sau senzorii de la distanță sunt montați la o înălțime de 150 cm deasupra nivelului podelei și trebuie calibrați în funcție de pragurile de sensibilitate superioare și inferioare.

Durata de viață a detectorilor rezidențiali de monoxid de carbon este de 5 ani.

Concluzie

Lupta împotriva formării monoxidului de carbon necesită grijă și o atitudine responsabilă față de echipamentele instalate. Orice experimente cu senzori, în special cei cu semiconductori, reduc drastic sensibilitatea dispozitivului, ceea ce duce în cele din urmă la o creștere a conținutului de monoxid de carbon din atmosfera bucătăriei și a întregului apartament, otrăvindu-i încet pe toți locuitorii săi. Problema monitorizării monoxidului de carbon este atât de gravă încât este posibil ca utilizarea senzorilor în viitor să devină obligatorie pentru toate categoriile de încălzire individuală.

Data publicării 28.01.2012 12:18

Monoxid de carbon- monoxid de carbon, despre care auzim prea des când vine vorba de otrăviri cu produse de ardere, accidente în industrie sau chiar acasă. Datorită proprietăților toxice speciale ale acestui compus, un gheizer obișnuit de acasă poate provoca moartea unei întregi familii. Există sute de exemple în acest sens. Dar de ce se întâmplă asta? Ce este de fapt monoxidul de carbon? Cum este periculos pentru oameni?

Ce este monoxidul de carbon, formula, proprietățile de bază

Monoxid de carbon, formulă care este foarte simplu și denotă unirea unui atom de oxigen și a unui atom de carbon – CO – unul dintre cei mai otrăvitori compuși gazoși. Dar, spre deosebire de multe alte substanțe periculoase, care sunt folosite doar pentru a rezolva probleme industriale înguste, poluarea chimică cu monoxid de carbon poate apărea în timpul proceselor chimice complet obișnuite, posibile chiar și în viața de zi cu zi.

Cu toate acestea, înainte de a trece la modul în care are loc sinteza acestei substanțe, să luăm în considerare ce este monoxidul de carbonîn general și care sunt principalele sale proprietăți fizice:

• gaz incolor, insipid și inodor;
• puncte de topire și fierbere extrem de scăzute: -205 și respectiv -191,5 grade Celsius;
• densitate 0,00125 g/cc;
• foarte inflamabil temperatura ridicata ardere (până la 2100 de grade Celsius).

Formarea monoxidului de carbon

În viața de zi cu zi sau în industrie formarea de monoxid de carbon apare de obicei într-unul din mai multe moduri moduri simple, ceea ce explică cu ușurință riscul sintezei accidentale a acestei substanțe cu risc pentru personalul întreprinderii sau locuitorii unei case în care echipamentele de încălzire au funcționat defectuos sau au fost încălcate măsurile de siguranță. Să luăm în considerare principalele moduri de formare a monoxidului de carbon:

• arderea carbonului (cărbune, cocs) sau a compușilor acestuia (benzină și alți combustibili lichizi) în condiții de lipsă de oxigen. După cum ați putea ghici, o deficiență de aer proaspăt, periculoasă din punct de vedere al riscului sintezei monoxidului de carbon, apare cu ușurință în motoarele cu ardere internă, încălzitoarele de apă de uz casnic cu ventilație slabă, cuptoarele industriale și convenționale;
• interacțiunea dioxidului de carbon obișnuit cu cărbunele fierbinte. Astfel de procese au loc în cuptor în mod constant și sunt complet reversibile, dar, sub rezerva lipsei de oxigen deja menționate, atunci când amortizorul este închis, se formează monoxid de carbon în cantități mult mai mari, ceea ce reprezintă un pericol de moarte pentru oameni.

De ce este periculos monoxidul de carbon?

În concentrație suficientă monoxid de carbon, proprietăți ceea ce se explică prin activitatea sa chimică ridicată, este extrem de periculos pentru viata umana si sanatate. Esența unei astfel de otrăviri constă, în primul rând, în faptul că moleculele acestui compus leagă instantaneu hemoglobina din sânge și o privează de capacitatea sa de a transporta oxigen. Astfel, monoxidul de carbon reduce nivelul respirației celulare cu cele mai grave consecințe pentru organism.

Răspunzând la întrebarea „ De ce este periculos monoxidul de carbon?„De asemenea, merită menționat faptul că, spre deosebire de multe alte substanțe toxice, o persoană nu simte niciun miros anume, nu experimentează senzații neplăcute și nu este capabilă să-și recunoască prezența în aer prin alte mijloace, fără echipament special. ca urmare, victima pur și simplu nu ia, nu există măsuri pentru a te salva, iar atunci când efectele monoxidului de carbon (somnolență și pierderea conștienței) devin evidente, poate fi deja prea târziu.

Monoxidul de carbon cauzează moartea într-o oră la concentrații în aer de peste 0,1%. În același timp, evacuarea unei mașini de pasageri complet obișnuite conține de la 1,5 până la 3% din această substanță. Și asta este, de asemenea, cu condiția ca motorul să fie în stare bună. Acest lucru explică cu ușurință faptul că intoxicare cu monoxid de carbon apare adesea în garaje sau în interiorul unei mașini sigilate cu zăpadă.

Alte cazuri cele mai periculoase în care oamenii au fost otrăviți cu monoxid de carbon acasă sau la locul de muncă sunt...

• ventilație blocată sau întreruptă a coloanei de încălzire;
• utilizarea necorespunzătoare a sobelor cu lemne sau cărbune;
• asupra incendiilor în spații închise;
• în apropierea autostrăzilor aglomerate;
• la întreprinderile industriale în care monoxidul de carbon este utilizat activ.