일산화탄소는 물에 약간 용해되는 무색, 무취의 기체입니다.
t pl. 205 ° C,
티 베일 191 ° C
임계 온도 = 140 ° С
임계 압력 = 35 기압.
물에 대한 CO의 용해도는 부피 기준으로 약 1:40입니다.
화학적 특성.
CO는 정상 조건에서 불활성입니다. 가열시 - 환원제; 비염 형성 산화물.
1) 산소와 함께
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2) 금속 산화물
C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2
3) 염소와 (빛에서)
CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (포스겐)
4) 알칼리 용융물과 반응(압력 하에서)
CO + NaOH = HCOONa(포름산나트륨(포름산나트륨))
5) 전이 금속과 카르보닐을 형성
Ni + 4CO = t ° = Ni(CO) 4
Fe + 5CO = t ° = Fe(CO) 5
일산화탄소는 물과 화학적으로 반응하지 않습니다. CO는 또한 알칼리 및 산과 반응하지 않습니다. 그것은 매우 유독합니다.
화학적 측면에서 일산화탄소는 주로 첨가 반응 경향과 환원 특성이 특징입니다. 그러나 이러한 경향은 모두 일반적으로 고온에서만 나타납니다. 이러한 조건에서 CO는 산소, 염소, 황, 일부 금속 등과 결합합니다. 동시에 일산화탄소는 가열되면 많은 산화물을 금속으로 환원시켜 야금에 매우 중요합니다. 가열과 함께 CO의 반응성 증가는 종종 용해로 인해 발생합니다. 따라서 용액에서 Au, Pt 및 기타 원소의 염을 상온에서도 금속을 유리로 환원시킬 수 있습니다.
고온 및 고압에서 CO는 물 및 가성 알칼리와 상호 작용합니다. 첫 번째 경우에는 HCOOH가 형성되고 두 번째 경우에는 포름산 나트륨이 형성됩니다. 마지막 반응은 120 ° C, 5 atm의 압력에서 진행되며 기술적 인 용도를 찾습니다.
일반 계획에 따라 쉽게 용액에 들어가는 염화 팔라듐 회수:
PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd
가스 혼합물에서 일산화탄소를 열 때 가장 일반적으로 사용되는 반응입니다. 미세하게 분쇄된 금속 팔라듐의 방출로 인한 용액의 약간의 착색으로 이미 매우 소량의 CO가 쉽게 검출됩니다. CO의 정량적 측정은 다음 반응을 기반으로 합니다.
5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.
용액에서 CO 산화는 촉매가 있는 경우에만 눈에 띄는 속도로 진행되는 경우가 많습니다. 후자를 선택할 때 산화제의 성질이 주된 역할을 합니다. 따라서 KMnO 4 는 OsO 4 존재하에서 수은염 KClO 3 존재하에서 미세하게 분쇄된 은, K 2 Cr 2 O 7 존재하에서 가장 빠르게 CO를 산화시킨다. 일반적으로 환원 특성에서 CO는 분자 수소와 유사하며 정상 조건에서의 활성은 후자보다 높습니다. CO의 산화로 인해 생명에 필요한 에너지를 얻을 수 있는 박테리아가 있다는 것은 흥미로운 일입니다.
환원제로서의 CO 및 H 2 의 비교 활성은 가역 반응을 연구하여 추정할 수 있습니다.
H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 kJ,
고온에서 평형 상태가 다소 빨리 확립됩니다 (특히 Fe 2 O 3 존재시). 830 ° C에서 평형 혼합물은 동일한 양의 CO와 H 2를 포함합니다. 즉, 산소에 대한 두 가스의 친화력은 동일합니다. 830 ° C 미만에서는 CO가 더 강한 환원제이고 H 2 이상입니다.
질량 작용의 법칙에 따라 위 반응의 생성물 중 하나가 결합하면 평형이 이동합니다. 따라서 일산화탄소와 수증기의 혼합물을 산화칼슘 위로 통과시키면 다음과 같은 방식으로 수소를 얻을 수 있습니다.
H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 kJ.
이 반응은 이미 500 ° C에서 발생합니다.
공기 중에서 CO는 약 700 ° C에서 켜지고 푸른 불꽃으로 CO 2로 연소됩니다.
2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.
이 반응에 수반되는 상당한 열 발생은 일산화탄소를 가치 있게 만듭니다. 기체 연료... 그러나 그것은 다양한 유기 물질의 합성을 위한 출발 생성물로 가장 널리 사용됩니다.
용광로에서 두꺼운 석탄층의 연소는 세 단계로 진행됩니다.
1) C + O 2 = CO 2; 2) CO 2 + C = 2 CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.
파이프가 조기에 닫히면 용광로에 산소 부족이 발생하여 가열된 방을 통해 CO가 확산되어 중독(폐기물)을 유발할 수 있습니다. 냄새가 "난다는 점에 유의해야합니다. 일산화탄소"이것은 CO가 아니라 일부 유기 물질의 불순물에 의해 발생합니다.
CO 화염은 최대 2100 ° C의 온도를 가질 수 있습니다. CO 연소 반응은 700-1000 ° C로 가열되면 미량의 수증기 또는 기타 수소 함유 가스 (NH 3, H 2 S 등)가있는 경우에만 눈에 띄는 속도로 진행된다는 점에서 흥미 롭습니다. 이것은 다음 반응식에 따라 OH 라디칼의 중간체 형성을 통해 발생하는 고려 중인 반응의 연쇄 특성 때문입니다.
H + O 2 = HO + O, O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H 등
매우 높은 온도에서 CO 연소 반응은 현저하게 가역적입니다. 4000 ° C 이상의 평형 혼합물 (1 기압 하에서)의 CO 2 함량은 무시할 수 있습니다. CO 분자 자체는 열적으로 매우 안정하여 6000 ° C에서도 분해되지 않습니다. CO 분자는 성간 매질에서 발견되었습니다. CO가 80 ° C에서 금속 K에 작용하면 K 6 C 6 O 6 조성의 무색 결정성 고 폭발성 화합물이 형성됩니다. 칼륨이 제거된 이 물질은 일산화탄소 C 6 O 6("트리키논")으로 쉽게 변환되며, 이는 CO 중합의 산물로 간주될 수 있습니다. 그것의 구조는 탄소 원자에 의해 형성된 6원 순환에 해당하며, 각각은 산소 원자와 이중 결합으로 연결되어 있습니다.
반응에 의한 CO와 황의 상호 작용:
CO + S = COS + 29kJ
고온에서만 빠르게 진행됩니다. 생성된 이산화탄소(O = C = S)는 무색 및 무취의 기체입니다(mp -139, bp -50°C). 일산화탄소(II)는 일부 금속과 직접 결합할 수 있습니다. 결과적으로 금속 카르보닐이 형성되며 이는 복합 화합물로 간주되어야 합니다.
일산화탄소(II)는 또한 일부 염과 복합 화합물을 형성합니다. 이들 중 일부(OsCl 2 · 3CO, PtCl 2 · CO 등)는 용액에서만 안정합니다. 후자의 물질의 형성은 강한 HCl에 있는 CuCl 용액에 의한 일산화탄소(II)의 흡수와 관련이 있습니다. 가스 분석에서 CO 흡수에 자주 사용되는 CuCl의 암모니아 용액에서 유사한 화합물이 분명히 형성됩니다.
전수.
일산화탄소는 산소가 부족한 상태에서 탄소가 연소될 때 생성됩니다. 대부분의 경우 이산화탄소와 뜨거운 석탄의 상호 작용의 결과로 얻어집니다.
CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.
이 반응은 가역적이며 400 ° C 미만의 평형은 거의 완전히 왼쪽으로 이동하고 1000 ° C 이상에서는 오른쪽으로 이동합니다 (그림 7). 그러나 고온에서만 눈에 띄는 속도로 설정됩니다. 따라서 CO는 정상적인 조건에서 매우 안정적입니다.
쌀. 7. 평형 CO 2 + C = 2 CO.
원소로부터 CO의 형성은 다음 방정식을 따릅니다.
2 С + О 2 = 2 СО + 222 kJ.
소량의 CO는 개미산 분해를 통해 편리하게 얻을 수 있습니다. HCOOH = Н 2 О + CO
이 반응은 HCOOH와 뜨거운 강황산의 상호작용에 따라 쉽게 진행됩니다. 실제로, 이 생산은 conc의 작용에 의해 수행됩니다. 황산을 액체 HCOOH로 변환(가열 시), 또는 후자의 증기를 인 헤미펜타옥사이드 위로 통과시킴. 반응식에 따른 HCOOH와 클로로설폰산의 상호작용:
HCOOH + СISO 3 H = H 2 SO 4 + HCl + CO
이미 상온에서 진행됩니다.
농축에서 가열 CO의 실험실 생산을 위한 편리한 방법으로 사용할 수 있습니다. 황산, 옥살산 또는 제1철 칼륨. 첫 번째 경우 반응은 Н 2 С 2 О 4 = СО + СО 2 + Н 2 О 반응식에 따라 진행됩니다.
CO와 함께 이산화탄소도 방출되는데, 이는 가스 혼합물을 수산화바륨 용액에 통과시켜 지연시킬 수 있습니다. 두 번째 경우, 유일한 기체 생성물은 일산화탄소입니다.
K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.
가스 발생기인 특수 용광로에서 석탄을 불완전 연소하여 다량의 CO를 얻을 수 있습니다. 일반("공기") 발생기 가스는 평균(부피%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 및 기타 가스의 작은 혼합물을 포함합니다. 태우면 m3당 3300-4200kJ를 제공합니다. 일반 공기를 산소로 교체하면 CO 함량이 크게 증가하고 가스의 발열량이 증가합니다.
훨씬 더 많은 CO에는 동일한 부피의 CO와 H 2의 혼합물로 구성된 (이상적인 경우) 수성 가스가 포함되어 있으며 연소 중에 11700kJ / m 3를 제공합니다. 이 가스는 뜨거운 석탄 층을 통해 수증기를 불어서 얻어지며 약 1000 ° C에는 다음 방정식에 따른 상호 작용이 있습니다.
H 2 O + C + 130kJ = CO + H 2.
수성 가스의 형성 반응은 열의 흡수와 함께 진행되고 석탄은 점차적으로 냉각되며 뜨거운 상태를 유지하기 위해 수증기의 통과와 공기의 통과를 번갈아 가며(또는 산소)를 가스 발생기에 넣습니다. 이와 관련하여, 수성 가스는 대략 CO-44, H 2 -45, CO 2 -5 및 N 2 -6%를 함유한다. 각종 유기화합물의 합성에 널리 사용된다.
혼합 가스가 종종 얻어집니다. 생산 과정은 뜨거운 석탄 층을 통해 공기와 수증기를 동시에 불어 넣는 것으로 축소됩니다. 위에서 설명한 두 가지 방법의 조합 - 따라서 혼합 가스의 조성은 발생기와 물의 중간입니다. 평균적으로 CO-30, H 2 -15, CO 2 -5 및 N 2 -50%를 포함합니다. 입방 미터는 약 5400kJ를 태울 때 제공합니다.
자연에 존재하고 생산 중에 얻어지는 많은 기체 물질은 강한 독성 화합물입니다. 염소는 생물학적 무기로 사용되었으며 브롬 증기는 피부에 강한 부식 효과가 있으며 황화수소는 중독을 일으키는 것으로 알려져 있습니다.
이러한 물질 중 하나는 일산화탄소 또는 일산화탄소이며, 그 공식은 구조에 고유 한 특성이 있습니다. 그에 대해 더 논의 할 것입니다.
일산화탄소의 화학식
고려 중인 화합물의 화학식의 실험적 형태는 다음과 같습니다. CO. 그러나 이러한 형태는 질적, 양적 조성의 특징만을 나타낼 뿐 분자 내에서 원자가 결합되는 구조나 순서에는 영향을 미치지 않는다. 그리고 다른 모든 유사한 가스와 다릅니다.
화합물의 물리적 및 화학적 특성에 영향을 미치는 것은 이 기능입니다. 어떤 구조인가요?
분자 구조
첫째, 실험식은 화합물의 탄소 원자가가 II임을 보여줍니다. 마치 산소처럼. 결과적으로, 그들 각각은 2개의 일산화탄소를 형성할 수 있는 공식 CO가 이것을 생생하게 확인시켜줍니다.
그리고 그렇게 됩니다. 쌍을 이루지 않은 전자의 공유 메커니즘에 의해 탄소와 산소 원자 사이에 이중 공유 극성 결합이 형성됩니다. 따라서 일산화탄소는 C = O의 형태를 취합니다.
그러나 분자의 특성은 여기서 끝나지 않습니다. 공여체-수용체 메커니즘에 따라 세 번째, dative 또는 반극성 결합이 분자에 형성됩니다. 이것을 어떻게 설명할 수 있습니까? 교환 순서로 형성된 후 산소는 두 쌍의 전자와 함께 남아 있고 탄소 원자는 빈 궤도를 가지므로 후자는 전자 쌍 중 하나의 수용체 역할을합니다. 즉, 한 쌍의 산소 전자가 자유 탄소 궤도에 놓여 결합이 형성됩니다.
따라서 탄소는 수용체이고 산소는 공여자입니다. 따라서 화학에서 일산화탄소의 공식은 다음과 같은 형식을 취합니다. С≡О. 이 구조화는 정상적인 조건에서 표시된 특성으로 분자에 추가적인 화학적 안정성과 불활성을 부여합니다.
따라서 일산화탄소 분자의 결합은 다음과 같습니다.
- 짝을 이루지 않은 전자의 공유로 인한 교환 메커니즘에 의해 형성된 2개의 공유 극성;
- 한 쌍의 전자와 자유 궤도 사이의 공여체-수용체 상호작용에 의해 형성된 하나의 데이티브;
- 분자에는 3개의 결합이 있습니다.
물리적 특성
다른 화합물과 마찬가지로 일산화탄소에는 여러 가지 특성이 있습니다. 물질의 공식은 결정 격자가 분자이고 상태가 정상적인 조건에서 기체임을 분명히 합니다. 따라서 다음과 같은 물리적 매개변수가 따릅니다.
- С≡О - 일산화탄소 (수식), 밀도 - 1.164 kg / m 3.
- 끓는점과 녹는점 각각: 191/205 0 С.
- 물(미미하게), 에테르, 벤젠, 알코올, 클로로포름에 용해됨.
- 맛이나 냄새가 없습니다.
- 무색.
생물학적 관점에서 볼 때 특정 유형의 박테리아를 제외한 모든 생명체에 매우 위험합니다.
화학적 특성
화학적 활성 측면에서 정상적인 조건에서 가장 불활성인 물질 중 하나는 일산화탄소입니다. 분자의 모든 결합을 반영하는 공식이 이를 확인합니다. 이 화합물이 표준 속도로 환경실제로 어떤 상호 작용도 시작하지 않습니다.
그러나 공유 결합처럼 분자의 dative 결합이 붕괴되기 때문에 시스템을 최소한 약간 가열해야 합니다. 그런 다음 일산화탄소는 활성 환원 특성을 나타내기 시작하고 매우 강합니다. 따라서 그는 다음과 상호 작용할 수 있습니다.
- 산소;
- 염소;
- 알칼리(용해);
- 산화물 및 금속염으로;
- 유황으로;
- 약간의 물;
- 암모니아로;
- 수소로.
따라서 위에서 이미 언급했듯이 일산화탄소가 나타내는 특성은 그 공식이 크게 설명됩니다.
자연 속에서
지구 대기의 주요 CO 발생원은 산불입니다. 결국,이 가스가 자연적으로 형성되는 주요 방법은 불완전 연소입니다 다양한 종류의주로 유기성 연료.
일산화탄소로 인한 인위적인 대기 오염원도 중요하며 질량 분율자연산과 같은 비율. 여기에는 다음이 포함됩니다.
- 공장 및 공장, 야금 단지 및 기타 산업 기업의 연기;
- 내연기관에서 나오는 배기가스.
자연 조건에서 일산화탄소는 대기 중 산소와 수증기에 의해 쉽게 이산화탄소로 산화됩니다. 이 화합물 중독에 대한 응급 처치는 이것을 기반으로합니다.
전수
한 가지 기능을 언급할 가치가 있습니다. 일산화탄소(식), 이산화탄소(분자 구조)는 각각 C≡O 및 O = C = O와 같습니다. 차이점은 하나의 산소 원자입니다. 따라서 일산화탄소를 생산하는 산업적 방법은 이산화물과 석탄의 반응인 CO 2 + C = 2CO를 기반으로 합니다. 이것은 이 화합물을 합성하는 가장 간단하고 일반적인 방법입니다.
실험실에서는 제품 수율이 너무 높을 것으로 예상되지 않기 때문에 다양한 유기 화합물, 금속 염 및 복합 물질이 사용됩니다.
공기 또는 용액 중 일산화탄소의 존재에 대한 고품질 시약은 염화 팔라듐입니다. 그들이 상호 작용하면 순수한 금속이 형성되어 용액이나 종이 표면이 어두워집니다.
신체에 대한 생물학적 영향
위에서 언급했듯이 일산화탄소는 인체에 매우 유독하고 무색이며 위험하고 치명적인 해충입니다. 그리고 인간뿐만 아니라 일반적으로 모든 생명체. 자동차 배기가스에 노출된 식물은 매우 빨리 죽습니다.
동물의 내부 환경에 대한 일산화탄소의 생물학적 영향은 정확히 무엇입니까? 그것은 혈액 단백질 헤모글로빈과 문제의 가스의 강력한 복합 화합물의 형성에 관한 것입니다. 즉, 산소 대신 독 분자가 포획됩니다. 세포 호흡이 즉시 차단되고 정상적인 과정에서 가스 교환이 불가능해집니다.
그 결과 모든 헤모글로빈 분자가 점차적으로 차단되어 결과적으로 사망합니다. 80%의 패배만으로도 중독의 결과는 치명적입니다. 이를 위해서는 공기 중의 일산화탄소 농도가 0.1%가 되어야 합니다.
이 화합물로 중독의 시작을 결정할 수있는 첫 번째 징후는 다음과 같습니다.
- 두통;
- 현기증;
- 의식 소실.
응급 처치는 신선한 공기로 나가는 것입니다. 그곳에서 일산화탄소는 산소의 영향을 받아 이산화탄소로 변합니다. 즉, 무해합니다. 문제의 물질의 작용으로 인한 사망은 특히 가옥에서 매우 빈번합니다. 결국, 나무, 석탄 및 기타 유형의 연료를 태울 때 이 가스는 반드시 부산물로 형성됩니다. 안전 규정 준수는 인간의 생명과 건강을 보호하는 데 매우 중요합니다.
작동 중인 자동차 엔진을 많이 모아두지만 유입량이 부족한 차고에서도 중독 사례가 많다. 맑은 공기... 허용 농도를 초과하면 1시간 이내에 사망합니다. 냄새도 색도 없기 때문에 가스의 존재를 느끼는 것은 물리적으로 불가능합니다.
산업용
또한 일산화탄소가 사용됩니다.
- 육류 및 생선 제품을 가공하여 신선한 모습을 제공합니다.
- 일부 유기 화합물의 합성을 위해;
- 발전기 가스의 성분으로.
따라서이 물질은 유해하고 위험 할뿐만 아니라 인간과 경제 활동에 매우 유용합니다.
탄소산화물
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포스터 다이어그램
"일산화탄소(일산화탄소(II)) CO 분자의 구조"
수업 중
연구에 참여하는 학생들을 위한 테이블은 원으로 배열됩니다. 교사와 학생은 실험실 테이블(1, 2, 3)로 자유롭게 이동할 수 있습니다. 수업은 아이들이 원하는 대로 스터디 테이블(4, 5, 6, 7, ...)에 앉습니다(4인 무료 그룹).
선생님. 현명한 중국 속담(칠판에 아름답게 쓰여져 있음) 읽다:
"듣습니다-잊습니다
나는 본다 - 나는 기억한다
알겠습니다 - 알겠습니다."
중국 현자의 결론에 동의합니까?
어떤 러시아 속담이 중국의 지혜를 반영합니까?
아이들이 예를 들어줍니다.
선생님. 실제로, 생성함으로써만 새로운 물질, 장치, 기계 및 무형의 가치(결론, 일반화, 추론)와 같은 가치 있는 제품을 얻을 수 있습니다. 오늘 저는 두 물질의 특성에 대한 연구에 참여할 것을 제안합니다. 자동차의 기술 검사를 통과할 때 운전자는 자동차의 배기 가스 상태에 대한 인증서를 제공하는 것으로 알려져 있습니다. 인증서에 어떤 가스 농도가 표시되어 있습니까?
(앤서 주식회사)
학생. 이 가스는 유독합니다. 혈류에 들어가면 신체에 중독을 일으킵니다("번아웃", 따라서 산화물의 이름 - 일산화탄소). 자동차 배기 가스에서 생명을 위협하는 양으로 발견됩니다.(신문에서 차고에서 엔진이 돌고 있는 동안 잠든 운전자가 미쳐 죽었다는 메시지를 읽는다). 일산화탄소 중독의 해독제는 신선한 공기와 순수한 산소를 흡입하는 것입니다. 또 다른 일산화탄소는 이산화탄소입니다.
선생님. 테이블에 프로그래밍된 설문조사 카드가 있습니다. 그 내용을 숙지하고 빈 종이에 그 과제의 번호를 표시하십시오. 진술 번호 옆에 진술이 적용되는 일산화탄소의 공식을 쓰십시오.
학생-컨설턴트(2명)는 답안지를 수집하고 답변 결과에 따라 추가 작업을 위해 새로운 그룹을 구성합니다.
프로그래밍된 폴링 "탄소 산화물"
1. 이 산화물의 분자는 하나의 탄소 원자와 하나의 산소 원자로 구성됩니다.
2. 분자에서 원자 사이의 결합은 공유 극성입니다.
3. 물에 거의 녹지 않는 기체.
4. 이 산화물의 분자는 하나의 탄소 원자와 두 개의 산소 원자를 가지고 있습니다.
5. 냄새와 색이 없습니다.
6. 수용성 가스.
7. -190 ° С에서도 액화되지 않습니다. NS베일 = -191.5 ° C).
8. 산성 산화물.
9. 58.5 atm의 압력 하에서 20 ° C에서 쉽게 압축되어 액체가되고 "드라이 아이스"로 응고됩니다.
10. 독성이 없습니다.
11. 비염 형성.
12. 타기 쉬운.
13. 물과 상호 작용합니다.
14. 염기성 산화물과 상호 작용합니다.
15. 금속 산화물과 반응하여 자유 금속을 줄입니다.
16. 산과 탄산염의 상호 작용에 의해 얻습니다.
17. NS.
18. 알칼리와 상호 작용합니다.
19. 온실과 온실에서 식물이 사용하는 탄소원은 더 높은 수확량을 가져옵니다.
20. 물과 음료를 탄산화할 때 사용합니다.
선생님. 카드의 내용을 다시 검토하십시오. 정보를 4개의 블록으로 그룹화합니다.
구조,
물리적 특성,
화학적 특성,
전수.
교사는 각 그룹의 학생에게 말할 기회를 제공하고 연설을 요약합니다. 그런 다음 다른 그룹의 학생들이 산화물을 공부하는 순서인 작업 계획을 선택합니다. 이를 위해 정보 블록에 번호를 매기고 선택을 정당화합니다. 학습 순서는 위에 쓰여진 것과 같거나 표시된 4개 블록의 다른 조합으로 이루어질 수 있습니다.
교사는 주제의 핵심 요점에 학생들의 주의를 이끕니다. 탄소 산화물은 기체이므로 주의하여 취급해야 합니다(안전 규정). 교사는 각 그룹에 대한 계획을 승인하고 카운슬러(사전 훈련된 학생)를 할당합니다.
시연 실험
1. 유리에서 유리로 이산화탄소를 붓습니다.
2. CO 2 축적으로 유리에 있는 양초를 끕니다.
3. 물 한 컵에 "드라이 아이스" 몇 조각을 넣으십시오. 물이 웅웅거리고 짙은 흰 연기가 뿜어져 나올 것입니다.
CO2 가스는 이미 실온에서 6 MPa의 압력으로 액화됩니다. 액체 상태에서 강철 실린더에 저장 및 운송됩니다. 이러한 실린더의 밸브를 열면 액체 CO 2가 증발하기 시작하여 강한 냉각이 발생하고 가스의 일부가 눈과 같은 덩어리로 변합니다. 압축되어 저장하는 데 사용되는 "드라이 아이스" 아이스크림.
4. 화학 거품 소화기(CFS)의 시연 및 모델을 사용한 작동 원리 설명 - 마개와 가스 배출관이 있는 시험관.
에 관한 정보 구조표 번호 1(지시 카드 1과 2, CO 및 CO 2 분자의 구조).
에 대한 정보 물리적 특성- 테이블 번호 2에서 (교과서 작업 - 가브리엘리안 O.S.화학-9. M .: Bustard, 2002, p. 134-135).
데이터 받는 것과 화학적 특성 - 표 3과 4(지침 카드 3과 4, 실습 지침, 교과서 pp. 149–150).
실무 시험관에 백악이나 대리석 몇 조각을 넣고 묽은 염산을 조금 넣는다. 벤트 튜브가 있는 마개로 바이알을 빠르게 닫습니다. 2-3ml의 석회수가 들어있는 다른 튜브에 튜브의 끝을 담그십시오. 가스 방울이 몇 분 동안 석회수를 통과하는 것을 지켜보십시오. 그런 다음 연도관 끝을 용액에서 꺼내 증류수로 헹굽니다. 증류수 2-3ml가 든 다른 튜브에 튜브를 넣고 가스를 통과시킵니다. 몇 분 후 용액에서 튜브를 제거하고 생성 된 용액에 파란색 리트머스 몇 방울을 추가하십시오. 시험관에 묽은 수산화나트륨용액 2~3ml를 붓고 페놀프탈레인 몇 방울을 넣는다. 그런 다음 용액을 통해 가스를 통과시킵니다. 질문에 답하세요. 질문 1. 백악이나 대리석에 염산이 닿으면 어떻게 됩니까? 2. 이산화탄소를 석회수에 통과시키면 용액이 먼저 탁해지고 석회가 용해되는 이유는 무엇입니까? 3. 일산화탄소(IV)를 증류수에 통과시키면 어떻게 됩니까? 분자, 이온 및 이온 형태로 해당 반응의 방정식을 작성하십시오. 탄산염의 인식 당신에게 주어진 4개의 시험관에는 결정질 물질: 황산나트륨, 염화아연, 탄산칼륨, 규산나트륨. 각 튜브에 어떤 물질이 있는지 확인하십시오. 분자, 이온 및 약어 이온 형태로 반응식을 작성하십시오. |
숙제
교사는 "프로그래밍 가능한 설문조사" 카드를 집으로 가져가고 다음 수업을 준비하기 위해 정보를 얻는 방법에 대해 생각해 볼 것을 제안합니다. (연구 중인 가스가 액화되고, 산과 상호 작용하고, 독성이 있다는 것을 어떻게 알았습니까?)
학생들의 독립적인 작업
어린이 그룹은 다양한 속도로 실제 작업을 수행합니다. 따라서 더 빨리 작업을 완료하는 사람들에게 게임이 제공됩니다.
다섯 번째 엑스트라
네 가지 물질은 공통점이 있음을 알 수 있으며, 다섯 번째 물질은 평범하지 않고 불필요한 것입니다.
1. 탄소, 다이아몬드, 흑연, 탄화물, 카빈. (카바이드.)
2. 무연탄, 이탄, 콜라, 기름, 유리. (유리.)
3. 석회암, 분필, 대리석, 공작석, 방해석. (공작석.)
4. 결정질 소다, 대리석, 칼륨, 부식제, 공작석. (부식제.)
5. 포스겐, 포스핀, 시안화수소산, 시안화칼륨, 이황화탄소. (포스핀.)
6. 해수, 광천수, 증류수, 지하수, 경수. (증류수.)
7. 라임 우유, 보풀, 소석회, 석회석, 석회수. (석회암.)
8. Li2CO3; (NH4)2CO3; CaCO3; K 2 CO 3, Na 2 CO 3. (CaCO3.)
동의어
쓰다 화학식물질 또는 그 이름.
1. 할로겐 - ... (염소 또는 브롬.)
2. 마그네사이트 - ... (MgCO 3.)
3. 요소 - ... ( 요소 H2NC(O)NH2)
4. 칼륨 - ... (K 2 CO 3.)
5. 드라이아이스 -… (CO 2.)
6. 산화수소 - ...( 물.)
7. 암모니아 - ...( 10% 암모니아 수용액.)
8. 질산 염 - ... ( 질산염- KNO3, Ca(NO3)2, NaNO3.)
9. 천연 가스 – … (메탄 4장.)
반의어
제안된 것과 의미가 반대인 화학 용어를 쓰십시오.
1. 산화제 - ... ( 환원제.)
2. 전자 기증자 - ... ( 전자 수용체.)
3. 산성 특성 - ... ( 기본 속성.)
4. 해리 - ... ( 협회.)
5. 흡착 - ... ( 탈착.)
6. 양극 - ...( 음극.)
7. 음이온 - ...( 양이온.)
8. 메탈 - ... ( 비금속.)
9. 초기 물질 - ... ( 반응 제품.)
패턴 검색
표시된 물질과 현상을 결합하는 기호를 설정하십시오.
1. 다이아몬드, 카빈, 흑연 - ... ( 탄소의 동소체 변형.)
2. 유리, 시멘트, 벽돌 - ... ( 건축 자재.)
3. 호흡, 붕괴, 화산 폭발 - ... ( 이산화탄소 방출을 동반하는 과정.)
4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 - ...( IV족 원소의 화합물.)
5. NaHCO 3, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 - ... ( 탄소의 산소 화합물.)
난방 시스템(스토브, 보일러, 보일러, 모든 형태의 가정용 연료용으로 설계된 온수기)의 작동을 다뤄본 사람은 누구나 일산화탄소가 인간에게 얼마나 위험한지 알고 있습니다. 가스 상태에서 중화하는 것은 다소 어렵습니다. 일산화탄소를 처리하는 효과적인 가정 방법이 없으므로 대부분의 보호 조치는 대기 중 폐기물을 예방하고 적시에 감지하는 것을 목표로합니다.
독성 물질의 특성
일산화탄소의 성질과 성질에는 특이한 것이 없습니다. 사실, 그것은 석탄 또는 석탄 함유 연료의 부분 산화의 산물입니다. 일산화탄소의 공식은 간단하고 간단합니다. CO, 화학적 용어로 일산화탄소. 하나의 탄소 원자는 산소 원자에 결합되어 있습니다. 화석 연료 연소의 특성은 일산화탄소가 모든 화염의 필수적인 부분이 되도록 배열되어 있습니다.
석탄, 관련 유형의 연료, 이탄, 장작은 용광로에서 가열될 때 일산화탄소로 기화되고, 그 다음에야 공기의 흐름에 의해 연소됩니다. 연소실에서 실내로 폐기물이 누출되면 환기에 의해 실내에서 일산화탄소 흐름이 제거되거나 축적되어 바닥에서 천장까지 전체 공간을 채울 때까지 안정적인 상태를 유지합니다. 후자의 경우 상황은 전자 일산화탄소 센서로만 구할 수 있으며 이는 실내 대기의 독성 폐기물 농도가 약간 증가해도 반응합니다.
일산화탄소에 대해 알아야 할 사항:
- 표준 조건에서 일산화탄소의 밀도는 1.25kg/m3이며 이는 공기의 비중 1.25kg/m3에 매우 가깝습니다. 뜨겁고 심지어 따뜻한 일산화탄소도 쉽게 천장으로 올라가고 냉각되면서 가라앉고 공기와 혼합됩니다.
- 일산화탄소는 고농도 조건에서도 무미, 무색, 무취입니다.
- 일산화탄소의 형성을 시작하려면 탄소와 접촉하는 금속을 400-500 ° C의 온도로 가열하면 충분합니다.
- 가스는 많은 양의 열(약 111kJ/mol)을 방출하면서 공기 중에서 연소할 수 있습니다.
일산화탄소를 흡입하는 것은 위험할 뿐만 아니라 부피 농도가 12.5%에서 74%에 도달하면 가스-공기 혼합물이 폭발할 수 있습니다. 이런 의미에서 가스 혼합물가정용 메탄과 유사하지만 네트워크 가스보다 훨씬 위험합니다.
메탄은 공기보다 가볍고 흡입 시 독성이 적습니다. 또한 가스 흐름에 특수 첨가제인 메르캅탄이 추가되어 실내에 존재하면 냄새로 쉽게 감지할 수 있습니다. 부엌에 소량의 가스가 있으면 건강에 해를 끼치 지 않고 방에 들어가서 환기시킬 수 있습니다.
일산화탄소는 더 복잡합니다. CO와 공기의 밀접한 관계는 독성 가스 구름의 효과적인 제거를 방해합니다. 냉각되면서 가스 구름이 바닥에 점차적으로 정착합니다. 일산화탄소 센서가 작동하거나 스토브 또는 고체 연료 보일러에서 연소 생성물 누출이 감지되면 즉시 환기 조치를 취해야 합니다. 그렇지 않으면 어린이와 애완 동물이 가장 먼저 피해를 입을 수 있습니다.
일산화탄소 구름의 유사한 속성은 이전에 설치류 및 바퀴벌레 퇴치를 위해 널리 사용되었지만 가스 공격의 효과는 현대 수단보다 훨씬 낮고 중독 위험이 비교할 수 없을 정도로 높습니다.
당신의 정보를 위해! CO 가스 구름은 환기가 되지 않는 상태에서 오랜 시간 동안 변하지 않는 특성을 유지할 수 있습니다.
지하실, 다용도실, 보일러실, 지하실에 일산화탄소 축적이 의심되는 경우 첫 번째 단계는 시간당 3-4단위의 가스 교환 속도로 최대 환기를 제공하는 것입니다.
방에 쓰레기가 나타나는 조건
일산화탄소는 수십 가지 옵션에서 얻을 수 있습니다 화학 반응그러나 이것은 상호 작용을 위한 특정 시약과 조건이 필요합니다. 이러한 방식으로 가스 중독의 위험은 거의 0입니다. 보일러실이나 주방에 일산화탄소가 나타나는 주된 이유는 두 가지입니다.
- 열악한 통풍 및 연소원에서 주방으로 연소 생성물이 부분적으로 넘침;
- 보일러, 가스 및 용광로 장비의 부적절한 작동;
- 플라스틱, 배선, 폴리머 코팅 및 재료의 화재 및 지역 발화원;
- 하수관에서 나오는 폐가스.
일산화탄소의 원인은 재의 2차 연소, 굴뚝의 느슨한 그을음 침전물, 벽난로 및 그을음 소화기의 벽돌을 먹어치운 그을음 및 타르일 수 있습니다.
대부분의 경우 밸브가 닫힌 용광로에서 타는 불타는 석탄은 가스 CO의 공급원이됩니다. 특히 공기가 없는 상태에서 목재가 열분해되는 동안 많은 가스가 방출되며 가스 구름의 약 절반은 일산화탄소입니다. 따라서 연기가 나는 부스러기에서 얻은 연무 속에서 고기와 생선을 흡연하는 실험은 야외에서만 수행해야 합니다.
요리하는 동안 미량의 일산화탄소도 생성될 수 있습니다. 예를 들어, 주방에 폐쇄된 화실이 있는 가스 가열 보일러를 설치한 경험이 있는 모든 사람은 일산화탄소 감지기가 튀긴 감자나 끓는 기름으로 조리된 음식에 어떻게 반응하는지 알고 있습니다.
일산화탄소의 교활한 성질
일산화탄소의 주요 위험은 가스가 공기와 함께 호흡기에 들어가 혈액에 녹을 때까지 실내 대기에서 그 존재를 느끼고 느낄 수 없다는 것입니다.
CO 흡입의 영향은 공기 중의 가스 농도와 실내에 머무는 시간에 따라 다릅니다.
- 두통, 권태감 및 졸음 상태의 발달은 공기 중 부피 가스 함량이 0.009-0.011%일 때 시작됩니다. 신체적으로 건강한 사람은 가스로 오염된 대기에서 최대 3시간을 견딜 수 있습니다.
- 메스꺼움, 심한 근육통, 경련, 실신, 방향 상실이 0.065-0.07%의 농도에서 발생할 수 있습니다. 불가피한 결과가 나타날 때까지 방에서 보낸 시간은 1.5-2 시간에 불과합니다.
- 일산화탄소 농도가 0.5%를 초과하면 가스로 오염된 공간에 몇 초만 있어도 치명적입니다.
사람이 고농도의 일산화탄소가있는 방에서 안전하게 탈출하더라도 순환계 중독 및 뇌의 혈액 순환 장애로 인한 결과가 여전히 있기 때문에 의료 조치와 해독제 사용이 여전히 필요합니다. 조금 후에 나타납니다.
일산화탄소 분자는 물과 식염수에 쉽게 흡수됩니다. 따라서 일반 수건, 사용 가능한 물에 적신 냅킨이 첫 번째 사용 가능한 보호 수단으로 자주 사용됩니다. 이렇게 하면 방을 나갈 수 있게 될 때까지 몇 분 동안 일산화탄소가 몸으로 들어가는 것을 막을 수 있습니다.
종종 일산화탄소의 이러한 특성은 CO 센서가 내장된 난방 장비의 일부 소유자에 의해 남용됩니다. 민감한 센서가 작동하면 방을 환기시키는 대신 장치를 젖은 수건으로 덮는 경우가 많습니다. 결과적으로 수십 번의 이러한 조작 후에 일산화탄소 센서가 고장나고 중독 위험이 수십 배 증가합니다.
일산화탄소 기술 시스템
사실, 오늘날 일산화탄소를 성공적으로 처리하는 방법은 방의 과도한 CO 농도를 감지하는 특수 전자 장치와 센서를 사용하는 것뿐입니다. 물론 휴식을 좋아하는 사람들이 실제 벽돌 벽난로에서하는 것처럼 강력한 환기 장치를 갖추는 것과 같이 더 간단한 일을 할 수 있습니다. 그러나 그러한 결정에는 파이프의 견인 방향을 변경할 때 일산화탄소 중독에 걸릴 위험이 있으며 게다가 강한 바람 아래에서 사는 것도 건강에 좋지 않습니다.
일산화탄소 센서 장치
주거 및 다용도실의 대기에서 일산화탄소 함량을 제어하는 문제는 오늘날 화재 또는 도난 경보기의 존재만큼 시급합니다.
난방 및 가스 장비 전문 살롱에서는 가스 제어 장치에 대한 몇 가지 옵션을 구입할 수 있습니다.
- 화학 신호 장치;
- 적외선 스캐너;
- 솔리드 스테이트 센서.
장치의 민감한 센서에는 일반적으로 전원, 교정 및 신호를 이해할 수 있는 표시 형식으로 변환하는 전자 기판이 장착되어 있습니다. 이는 패널의 녹색 및 빨간색 LED, 가청 사이렌, 컴퓨터 네트워크에 신호를 보내기 위한 디지털 정보 또는 난방 보일러에 대한 가정용 가스 공급을 차단하는 자동 밸브의 제어 펄스일 수 있습니다.
제어된 차단 밸브가 있는 센서를 사용하는 것이 필요한 조치라는 것은 분명하지만 종종 난방 장비 제조업체는 가스 장비의 안전과 함께 모든 종류의 조작을 피하기 위해 의도적으로 "완벽한 보호"를 구축합니다.
화학 및 고체 상태 제어 장치
화학 물질 표시기가 있는 가장 저렴하고 저렴한 버전의 센서는 메쉬 전구 형태로 만들어지며 공기가 쉽게 투과됩니다. 플라스크 내부에는 알칼리 용액이 함침된 다공성 파티션으로 분리된 두 개의 전극이 있습니다. 일산화탄소의 출현은 전해질의 탄화로 이어지고 센서의 전도도는 급격히 떨어지며 전자 장치는 즉시 경보 신호로 읽습니다. 설치 후 장치는 비활성 상태이며 허용 농도를 초과하는 미량의 일산화탄소가 공기 중에 나타날 때까지 작동하지 않습니다.
고체 상태 센서는 알칼리가 함침된 석면 덩어리 대신 주석 및 이산화루테늄의 이중층 패키지를 사용합니다. 공기 중 가스의 출현은 센서 장치의 접점 사이에 고장을 일으키고 자동으로 경보를 트리거합니다.
스캐너 및 전자 파수꾼
주변 공기를 스캔하는 원리에 따라 작동하는 적외선 센서. 내장된 적외선 센서가 레이저 LED의 발광을 감지하고 가스에 의한 열복사 흡수 강도의 변화에 따라 트리거 장치가 트리거됩니다.
CO는 스펙트럼의 열 부분을 매우 잘 흡수하므로 이러한 장치는 워치독 또는 스캐너 모드에서 작동합니다. 스캔 결과는 2색 신호의 형태로 표시되거나 디지털 또는 선형 눈금으로 공기 중의 일산화탄소 함량 값을 표시할 수 있습니다.
어떤 센서가 더 나은지
일산화탄소 센서를 올바르게 선택하려면 작동 모드와 센서를 설치할 공간의 특성을 고려해야 합니다. 예를 들어, 더 이상 사용되지 않는 것으로 간주되는 화학 센서는 보일러실 및 다용도실에서 잘 작동합니다. 저렴한 일산화탄소 감지기는 국가 또는 작업장에 설치할 수 있습니다. 주방에서 메쉬는 먼지와 지방 침전물로 빠르게 덮여 케미컬 콘의 감도를 크게 줄입니다.
고체 상태의 일산화탄소 센서는 모든 조건에서 똑같이 잘 작동하지만 작동하려면 강력한 외부 전원 공급 장치가 필요합니다. 장치의 비용은 화학 센서 시스템의 가격보다 높습니다.
적외선 센서가 가장 일반적입니다. 그들은 개별 난방을위한 아파트 보일러의 보안 시스템을 완성하는 데 적극적으로 사용됩니다. 동시에 제어 시스템의 감도는 먼지나 공기 온도로 인해 시간이 지남에 따라 거의 변하지 않습니다. 또한 이러한 시스템에는 일반적으로 테스트 및 보정 메커니즘이 내장되어 있어 주기적으로 성능을 확인할 수 있습니다.
일산화탄소 모니터링 장치 설치
일산화탄소 센서는 전담 기술자만 설치하고 수리해야 합니다. 기기는 주기적으로 검사, 교정, 서비스 및 교체됩니다.
센서는 가스 소스에서 1 ~ 4m 떨어진 곳에 설치해야 하며 하우징 또는 원격 센서는 바닥 높이에서 150cm 높이에 설치해야 하며 상한 및 하한 감도 임계값에 따라 보정해야 합니다.
실내 일산화탄소 센서의 수명은 5년입니다.
결론
일산화탄소 형성과의 싸움에는 설치된 장비에 대한 신중하고 책임감 있는 태도가 필요합니다. 특히 반도체 유형의 센서를 사용한 모든 실험은 장치의 감도를 급격히 감소시켜 궁극적으로 부엌과 전체 아파트 분위기의 일산화탄소 함량이 증가하고 모든 거주자의 느린 중독으로 이어집니다. 일산화탄소를 제어하는 문제는 너무 심각하여 향후 센서의 사용으로 인해 모든 범주의 개별 난방에 필수가 될 수 있습니다.
발행일 2012년 1월 28일 오후 12시 18분
일산화탄소- 연소 생성물에 의한 중독, 산업 사고 또는 일상 생활에서 너무 자주 듣는 일산화탄소. 이 화합물의 특별한 독성으로 인해 일반 가정용 가스 온수기는 온 가족이 사망할 수 있습니다. 이에 대한 수백 가지 예가 있습니다. 그러나 왜 이런 일이 발생합니까? 일산화탄소란 과연 무엇일까요? 인간에게 얼마나 위험한가?
일산화탄소 란 무엇입니까, 공식, 기본 특성
일산화탄소, 공식이것은 매우 간단하며 가장 유독한 기체 화합물 중 하나인 CO와 산소 원자의 결합을 나타냅니다. 그러나 협소한 산업 문제를 해결하기 위해서만 사용되는 다른 많은 유해 물질과 달리 일산화탄소에 의한 화학적 오염은 일상 생활에서도 가능한 완전히 일반적인 화학 공정에서 발생할 수 있습니다.
그러나 이 물질의 합성이 어떻게 일어나는지 알아보기 전에 다음을 고려하십시오. 일산화탄소는 무엇입니까일반적으로 주요 물리적 특성은 무엇입니까?
- 무색, 무취 및 무미의 가스;
- 매우 낮은 융점 및 끓는점: 각각 -205 및 -191.5 섭씨;
- 밀도 0.00125g/cc;
- 매우 가연성 높은 온도연소 (최대 섭씨 2100도).
일산화탄소 형성
일상생활이나 산업현장에서 일산화탄소 형성일반적으로 여러 가지 중 하나로 발생합니다. 간단한 방법, 난방 장비의 오작동 또는 안전 예방 조치가 위반 된 기업 직원 또는 집 거주자에 대한 위험과 함께이 물질의 우발적 합성 위험을 쉽게 설명합니다. 일산화탄소 형성의 주요 경로를 고려하십시오.
- 산소 부족 조건에서 탄소(석탄, 코크스) 또는 그 화합물(가솔린 및 기타 액체 연료)의 연소. 짐작할 수 있듯이 일산화탄소 합성 위험의 관점에서 위험한 신선한 공기의 부족은 내연 기관, 환기가 손상된 가정용 온수기, 산업용 및 일반 스토브에서 쉽게 발생합니다.
- 일반 이산화탄소와 뜨거운 석탄의 상호 작용. 이러한 과정은 퍼니스에서 지속적으로 완전히 가역적으로 발생하지만 이미 언급한 산소 부족 조건에서 닫힌 댐퍼로 일산화탄소가 훨씬 더 많이 형성되어 사람들에게 치명적인 위험을 초래합니다.
일산화탄소가 위험한 이유는 무엇입니까?
충분한 농도로 일산화탄소, 속성높은 화학적 활성으로 설명되며, 인간의 삶그리고 건강. 그러한 중독의 본질은 무엇보다도이 화합물의 분자가 혈액의 헤모글로빈에 즉시 결합하여 산소를 운반하는 능력을 박탈한다는 사실에 있습니다. 따라서 일산화탄소는 세포 호흡 수준을 감소시켜 신체에 가장 심각한 결과를 초래합니다.
"라는 질문에 답하는 일산화탄소가 위험한 이유는 무엇입니까?"다른 많은 독성 물질과 달리 사람은 특정 냄새를 느끼지 않고 불쾌한 감각을 경험하지 않으며 특별한 장비 없이는 다른 수단으로 공기 중 존재를 인식할 수 없다는 점을 언급할 가치가 있습니다. 결과적으로 피해자는 탈출을 위한 어떠한 조치도 취하지 않고 일산화탄소의 영향(졸음 및 의식 상실)이 명백해지면 너무 늦을 수 있습니다.
일산화탄소는 공기 중 농도가 0.1%를 초과하면 1시간 이내에 사망에 이르게 합니다. 동시에 완전히 일반 승용차의 배기 가스에는이 물질이 1.5 ~ 3 % 포함되어 있습니다. 그리고 이것은 모터가 양호한 상태일 때 제공됩니다. 이것은 다음 사실을 쉽게 설명합니다. 일산화탄소 중독종종 차고나 눈으로 막힌 차 안에서 정확하게 발생합니다.
사람들이 집이나 직장에서 일산화탄소에 중독되는 다른 가장 위험한 경우는 ...
- 가열 기둥 환기의 중첩 또는 고장;
- 나무 또는 석탄 난로의 문맹자 사용;
- 닫힌 방의 화재;
- 바쁜 고속도로에 가까움;
- 일산화탄소가 활발히 사용되는 산업 플랜트에서.