Properti fisik.

Karbon monoksida adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang sedikit larut dalam air.

t pl. 205 °C,

t bal 191 ° C

suhu kritis = 140 °

tekanan kritis = 35 atm.

kelarutan CO dalam air adalah sekitar 1:40 volume.

Sifat kimia.

CO tidak aktif dalam kondisi normal; saat dipanaskan - zat pereduksi; oksida yang tidak membentuk garam.

1) dengan oksigen

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) dengan oksida logam

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) dengan klorin (dalam cahaya)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (fosgen)

4) bereaksi dengan lelehan alkali (di bawah tekanan)

CO + NaOH = HCOONa (natrium format (natrium format))

5) membentuk karbonil dengan logam transisi

Ni + 4CO = t ° = Ni (CO) 4

Fe + 5CO = t ° = Fe (CO) 5

Karbon monoksida tidak bereaksi secara kimia dengan air. CO juga tidak bereaksi dengan basa dan asam. Ini sangat beracun.

Di sisi kimia, karbon monoksida dicirikan terutama oleh kecenderungannya untuk reaksi adisi dan oleh sifat pereduksinya. Namun, kedua kecenderungan ini biasanya hanya muncul pada suhu tinggi. Dalam kondisi ini, CO bergabung dengan oksigen, klorin, belerang, beberapa logam, dll. Pada saat yang sama, karbon monoksida, ketika dipanaskan, mereduksi banyak oksida menjadi logam, yang sangat penting untuk metalurgi. Seiring dengan pemanasan, peningkatan reaktivitas CO sering disebabkan oleh pelarutannya. Jadi, dalam larutan, ia mampu mereduksi garam Au, Pt dan beberapa elemen lain menjadi logam bebas bahkan pada suhu biasa.

Pada suhu tinggi dan tekanan tinggi, CO berinteraksi dengan air dan alkali kaustik: dalam kasus pertama, HCOOH terbentuk, dan yang kedua, natrium format. Reaksi terakhir berlangsung pada 120 ° C, tekanan 5 atm dan menemukan penggunaan teknis.

Pemulihan paladium klorida, mudah masuk ke dalam larutan, sesuai dengan skema umum:

PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd

adalah reaksi yang paling umum digunakan untuk pembukaan karbon monoksida dalam campuran gas. Jumlah CO yang sangat kecil mudah dideteksi dengan sedikit pewarnaan larutan karena pelepasan paladium logam yang dihancurkan halus. Penentuan kuantitatif CO didasarkan pada reaksi:

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Oksidasi CO dalam larutan sering berlangsung pada tingkat yang nyata hanya dengan adanya katalis. Saat memilih yang terakhir, sifat agen pengoksidasi memainkan peran utama. Jadi, KMnO 4 mengoksidasi CO paling cepat dengan adanya perak yang dihancurkan halus, K 2 Cr 2 O 7 - dengan adanya garam merkuri, KClO 3 - dengan adanya OsO 4. Secara umum, dalam sifat pereduksinya, CO mirip dengan hidrogen molekuler, dan aktivitasnya dalam kondisi normal lebih tinggi daripada yang terakhir. Sangat menarik bahwa ada bakteri yang mampu memperoleh energi yang mereka butuhkan untuk hidup karena oksidasi CO.

Aktivitas komparatif CO dan H2 sebagai zat pereduksi dapat diperkirakan dengan mempelajari reaksi reversibel:

H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 kJ,

keadaan kesetimbangan yang pada suhu tinggi terbentuk agak cepat (terutama dengan adanya Fe 2 O 3). Pada 830 ° C, campuran kesetimbangan mengandung jumlah CO dan H 2 yang sama, yaitu, afinitas kedua gas untuk oksigen adalah sama. Di bawah 830 ° C, CO adalah agen pereduksi yang lebih kuat, dan di atas H 2.

Pengikatan salah satu produk reaksi di atas sesuai dengan hukum aksi massa menggeser kesetimbangannya. Oleh karena itu, dengan melewatkan campuran karbon monoksida dan uap air di atas kalsium oksida, hidrogen dapat diperoleh sesuai dengan skema berikut:

H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 kJ.

Reaksi ini sudah berlangsung pada 500 ° C.

Di udara, CO menyala pada sekitar 700 ° C dan terbakar dengan nyala biru menjadi CO 2:

2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.

Generasi panas yang signifikan yang menyertai reaksi ini membuat karbon monoksida berharga. bahan bakar gas... Namun, ini paling banyak digunakan sebagai produk awal untuk sintesis berbagai zat organik.

Pembakaran lapisan tebal batubara di tungku berlangsung dalam tiga tahap:

1) C + O 2 = CO 2; 2) CO 2 + C = 2 CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.

Jika pipa ditutup sebelum waktunya, kekurangan oksigen dibuat di tungku, yang dapat menyebabkan penyebaran CO melalui ruang yang dipanaskan dan menyebabkan keracunan (limbah). Perlu diperhatikan bahwa bau" karbon monoksida"disebabkan bukan oleh CO, tetapi oleh pengotor dari beberapa zat organik.

Nyala CO dapat memiliki suhu hingga 2100 ° C. Reaksi pembakaran CO menarik karena ketika dipanaskan hingga 700-1000 ° C, ia berlangsung pada tingkat yang nyata hanya dengan adanya jejak uap air atau gas yang mengandung hidrogen lainnya (NH 3, H 2 S, dll.). Hal ini disebabkan oleh sifat rantai reaksi yang sedang dipertimbangkan, yang terjadi melalui pembentukan antara radikal OH menurut skema berikut:

H + O 2 = H O + O, maka O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H, dll.

Pada suhu yang sangat tinggi, reaksi pembakaran CO menjadi sangat reversibel. Kandungan CO2 dalam campuran kesetimbangan (di bawah tekanan 1 atm) di atas 4000 ° C hanya dapat diabaikan. Molekul CO sendiri sangat stabil secara termal sehingga tidak terurai bahkan pada 6000 ° C. Molekul CO telah ditemukan di medium antarbintang. Ketika CO bekerja pada logam K pada 80 ° C, senyawa kristal yang sangat eksplosif tidak berwarna dari komposisi K 6 C 6 O 6 terbentuk. Zat ini, dengan penghapusan kalium, dengan mudah berubah menjadi karbon monoksida C 6 O 6 ("trichinone"), yang dapat dianggap sebagai produk polimerisasi CO. Strukturnya sesuai dengan siklus beranggota enam yang dibentuk oleh atom karbon, yang masing-masing dihubungkan oleh ikatan rangkap dengan atom oksigen.

Interaksi CO dengan belerang melalui reaksi:

CO + S = COS + 29 kJ

berjalan cepat hanya pada suhu tinggi. Karbon tioksida yang dihasilkan (O = C = S) berupa gas yang tidak berwarna dan tidak berbau (mp -139, bp -50 ° C). Karbon monoksida (II) dapat langsung bergabung dengan beberapa logam. Akibatnya, karbonil logam terbentuk, yang harus dianggap sebagai senyawa kompleks.

Karbon monoksida (II) juga membentuk senyawa kompleks dengan beberapa garam. Beberapa dari mereka (OsCl 2 · 3CO, PtCl 2 · CO, dll.) hanya stabil dalam larutan. Pembentukan zat terakhir dikaitkan dengan penyerapan karbon monoksida (II) oleh larutan CuCl dalam HCl kuat. Senyawa serupa tampaknya terbentuk dalam larutan amonia CuCl, yang sering digunakan untuk penyerapan CO dalam analisis gas.

Menerima.

Karbon monoksida terbentuk ketika karbon dibakar dalam keadaan kekurangan oksigen. Paling sering, itu diperoleh sebagai hasil dari interaksi karbon dioksida dengan batubara panas:

CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.

Reaksi ini reversibel, dan kesetimbangannya di bawah 400 ° C hampir seluruhnya bergeser ke kiri, dan di atas 1000 ° C - ke kanan (Gbr. 7). Namun, itu terjadi pada tingkat yang nyata hanya pada suhu tinggi. Oleh karena itu, CO cukup stabil dalam kondisi normal.

Beras. 7. Kesetimbangan CO 2 + C = 2 CO.

Pembentukan CO dari unsur mengikuti persamaan:

2 + 2 = 2 + 222 kJ.

Sejumlah kecil CO mudah diperoleh dengan dekomposisi asam format: HCOOH = 2 + CO

Reaksi ini berlangsung dengan mudah pada interaksi HCOOH dengan asam sulfat kuat yang panas. Dalam prakteknya, produksi ini dilakukan baik dengan tindakan conc. asam sulfat menjadi HCOOH cair (bila dipanaskan), atau dengan melewatkan uapnya di atas fosfor hemipentaoksida. Interaksi HCOOH dengan asam klorosulfonat menurut skema:

HCOOH + ISO 3 H = H 2 SO 4 + HCI + CO

berjalan sudah pada suhu normal.

Pemanasan dari conc. Dapat berfungsi sebagai metode yang nyaman untuk produksi CO di laboratorium. asam sulfat, asam oksalat atau kalium besi. Dalam kasus pertama, reaksi berlangsung sesuai dengan skema: 2 2 4 = + 2 + 2 .

Seiring dengan CO, karbon dioksida juga dilepaskan, yang dapat ditunda dengan melewatkan campuran gas melalui larutan barium hidroksida. Dalam kasus kedua, satu-satunya produk gas adalah karbon monoksida:

K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Sejumlah besar CO dapat diperoleh dengan pembakaran batubara yang tidak sempurna di tungku khusus - generator gas. Gas generator biasa ("udara") rata-rata mengandung (vol.%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 dan campuran kecil gas lainnya. Saat dibakar, menghasilkan 3300-4200 kJ per m3. Mengganti udara biasa dengan oksigen menyebabkan peningkatan yang signifikan dalam kandungan CO (dan peningkatan nilai kalor gas).

Lebih banyak lagi CO mengandung gas air, yang (dalam kasus ideal) terdiri dari campuran CO dan H 2 dengan volume yang sama dan menghasilkan 11700 kJ / m 3 selama pembakaran. Gas ini diperoleh dengan cara meniupkan uap air melalui lapisan batubara panas, dan sekitar 1000 °C terjadi interaksi menurut persamaan :

H 2 O + C + 130 kJ = CO + H 2.

Reaksi pembentukan gas air berlangsung dengan penyerapan panas, batubara secara bertahap mendingin dan untuk mempertahankannya dalam keadaan merah-panas, perlu untuk mengganti aliran uap air dengan aliran udara (atau oksigen) ke dalam generator gas. Dalam hal ini, gas air mengandung sekitar CO-44, H 2 -45, CO 2 -5 dan N 2 -6%. Ini banyak digunakan untuk sintesis berbagai senyawa organik.

Campuran gas sering diperoleh. Proses produksinya direduksi menjadi peniupan udara dan uap air secara simultan melalui lapisan batubara panas, mis. kombinasi dari kedua metode yang dijelaskan di atas - Oleh karena itu, komposisi campuran gas adalah perantara antara generator dan air. Rata-rata mengandung: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5 dan N 2 -50%. Satu meter kubik memberikannya ketika membakar sekitar 5400 kJ.

Banyak zat gas yang ada di alam dan diperoleh selama produksi adalah senyawa beracun yang kuat. Diketahui bahwa klorin digunakan sebagai senjata biologis, uap bromin memiliki efek korosif yang kuat pada kulit, hidrogen sulfida menyebabkan keracunan, dan sebagainya.

Salah satu zat ini adalah karbon monoksida atau karbon monoksida, yang formulanya memiliki karakteristik tersendiri dalam strukturnya. Tentang dia dan akan dibahas lebih lanjut.

Rumus kimia karbon monoksida

Bentuk empiris dari rumus senyawa yang dibahas adalah sebagai berikut: CO. Namun, bentuk seperti itu hanya memberikan karakteristik komposisi kualitatif dan kuantitatif, tetapi tidak mempengaruhi fitur struktural dan urutan atom bergabung dalam molekul. Dan itu berbeda dari semua gas serupa lainnya.

Fitur inilah yang mempengaruhi sifat fisik dan kimia senyawa. Apa jenis strukturnya?

Struktur molekul

Pertama, rumus empiris menunjukkan bahwa valensi karbon dalam senyawa tersebut adalah II. Sama seperti oksigen. Akibatnya, masing-masing dari mereka dapat membentuk dua rumus karbon monoksida CO dengan jelas menegaskan hal ini.

Dan begitulah yang terjadi. Ikatan polar kovalen ganda terbentuk antara atom karbon dan oksigen melalui mekanisme berbagi elektron yang tidak berpasangan. Jadi, karbon monoksida mengambil bentuk C = O.

Namun, kekhasan molekul tidak berakhir di situ. Menurut mekanisme donor-akseptor, ikatan datif atau semipolar ketiga terbentuk dalam molekul. Bagaimana ini bisa dijelaskan? Karena setelah pembentukan dalam urutan pertukaran, oksigen tetap dengan dua pasang elektron, dan atom karbon memiliki orbital kosong, yang terakhir bertindak sebagai akseptor dari salah satu pasangan yang pertama. Dengan kata lain, sepasang elektron oksigen ditempatkan pada orbital karbon bebas dan ikatan terbentuk.

Jadi, karbon adalah akseptor, oksigen adalah donor. Oleh karena itu, rumus karbon monoksida dalam kimia berbentuk sebagai berikut: . Penataan ini memberikan stabilitas kimia tambahan dan kelembaman molekul dalam sifat yang ditampilkan dalam kondisi normal.

Jadi, ikatan dalam molekul karbon monoksida:

• dua kutub kovalen, dibentuk oleh mekanisme pertukaran karena berbagi elektron yang tidak berpasangan;
• satu datif, dibentuk oleh interaksi donor-akseptor antara sepasang elektron dan orbital bebas;
• ada tiga ikatan dalam molekul.

Properti fisik

Ada sejumlah karakteristik yang, seperti senyawa lainnya, memiliki karbon monoksida. Rumus zat menjelaskan bahwa kisi kristal adalah molekul, keadaan gas dalam kondisi normal. Oleh karena itu, parameter fisik berikut mengikuti.

1. - karbon monoksida (rumus), kepadatan - 1,164 kg / m 3.
2. Titik didih dan titik leleh, masing-masing: 191/205 0 .
3. Larut dalam: air (sedikit), eter, benzena, alkohol, kloroform.
4. Tidak memiliki rasa atau bau.
5. Tanpa warna.

Dari sudut pandang biologis, sangat berbahaya bagi semua makhluk hidup, kecuali untuk jenis bakteri tertentu.

Sifat kimia

Dalam hal aktivitas kimia, salah satu zat yang paling lembam dalam kondisi normal adalah karbon monoksida. Rumus, yang mencerminkan semua ikatan dalam molekul, menegaskan hal ini. Karena struktur yang begitu kuat sehingga senyawa ini pada tingkat standar lingkungan praktis tidak masuk ke dalam interaksi apa pun.

Namun, Anda setidaknya harus sedikit memanaskan sistem, karena ikatan datif dalam molekul runtuh, seperti ikatan kovalen. Kemudian karbon monoksida mulai menunjukkan sifat pereduksi aktif, dan cukup kuat. Jadi, dia dapat berinteraksi dengan:

• oksigen;
• klorin;
• alkali (mencair);
• dengan oksida dan garam logam;
• dengan belerang;
• sedikit dengan air;
• dengan amonia;
• dengan hidrogen.

Oleh karena itu, seperti yang telah disebutkan di atas, sifat-sifat yang ditunjukkan oleh karbon monoksida, sebagian besar dijelaskan oleh rumusnya.

Berada di alam

Sumber utama CO di atmosfer bumi adalah kebakaran hutan. Bagaimanapun, cara utama pembentukan gas ini secara alami adalah pembakaran tidak sempurna dari berbagai jenis bahan bakar, terutama yang bersifat organik.

Sumber polusi udara antropogenik dengan karbon monoksida juga penting dan menimbulkan fraksi massa persentase yang sama dengan alami. Ini termasuk:

• asap dari pabrik dan pabrik, kompleks metalurgi dan perusahaan industri lainnya;
• gas buang dari mesin pembakaran dalam.

Dalam kondisi alami, karbon monoksida mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer dan uap air menjadi karbon dioksida. Pertolongan pertama untuk keracunan dengan senyawa ini didasarkan pada ini.

menerima

Perlu disebutkan satu fitur. Karbon monoksida (rumus), karbon dioksida (struktur molekul), masing-masing, terlihat seperti ini: C≡O dan O = C = O. Perbedaannya adalah satu atom oksigen. Oleh karena itu, metode industri untuk memproduksi monoksida didasarkan pada reaksi antara dioksida dan batubara: CO 2 + C = 2CO. Ini adalah cara paling sederhana dan paling umum untuk mensintesis senyawa ini.

Di laboratorium, berbagai senyawa organik, garam logam, dan zat kompleks digunakan, karena hasil produk yang diharapkan tidak terlalu tinggi.

Reagen berkualitas tinggi untuk keberadaan karbon monoksida di udara atau larutan adalah paladium klorida. Ketika mereka berinteraksi, logam murni terbentuk, yang menyebabkan penggelapan larutan atau permukaan kertas.

Efek biologis pada tubuh

Seperti disebutkan di atas, karbon monoksida adalah hama yang sangat beracun, tidak berwarna, berbahaya dan mematikan bagi tubuh manusia. Dan tidak hanya manusia, tetapi secara umum semua makhluk hidup. Tanaman yang terkena asap knalpot mobil mati dengan sangat cepat.

Apa sebenarnya efek biologis karbon monoksida pada lingkungan internal makhluk hidup? Ini semua tentang pembentukan senyawa kompleks yang kuat dari hemoglobin protein darah dan gas yang bersangkutan. Artinya, alih-alih oksigen, molekul racun ditangkap. Respirasi sel langsung diblokir, pertukaran gas menjadi tidak mungkin dalam jalur normalnya.

Hasilnya adalah penyumbatan bertahap semua molekul hemoglobin dan, sebagai akibatnya, kematian. Kekalahan hanya 80% sudah cukup untuk hasil keracunan menjadi fatal. Untuk ini, konsentrasi karbon monoksida di udara harus 0,1%.

Tanda-tanda pertama di mana Anda dapat menentukan timbulnya keracunan dengan senyawa ini adalah:

• sakit kepala;
• pusing;
• hilang kesadaran.

Pertolongan pertama adalah pergi ke udara segar, di mana karbon monoksida, di bawah pengaruh oksigen, akan berubah menjadi karbon dioksida, yaitu, tidak berbahaya. Kematian akibat aksi zat tersebut sangat sering terjadi, terutama di rumah-rumah dengan. Lagi pula, saat membakar kayu, batu bara, dan jenis bahan bakar lainnya, gas ini pasti terbentuk sebagai produk sampingan. Kepatuhan terhadap peraturan keselamatan sangat penting untuk pelestarian kehidupan dan kesehatan manusia.

Ada juga banyak kasus keracunan di garasi, di mana banyak mesin mobil yang bekerja dikumpulkan, tetapi aliran masuknya tidak cukup udara segar... Kematian ketika konsentrasi yang diizinkan terlampaui terjadi dalam waktu satu jam. Secara fisik tidak mungkin merasakan adanya gas, karena tidak memiliki bau atau warna.

penggunaan industri

Selain itu, karbon monoksida digunakan:

• untuk memproses produk daging dan ikan, yang memungkinkannya memberi tampilan segar;
• untuk sintesis beberapa senyawa organik;
• sebagai komponen gas generator.

Oleh karena itu, zat ini tidak hanya berbahaya dan berbahaya, tetapi juga sangat bermanfaat bagi manusia dan aktivitas ekonominya.

Karbon oksida

Dalam beberapa tahun terakhir, dalam ilmu pedagogis, preferensi telah diberikan kepada pembelajaran yang berpusat pada siswa. Pembentukan ciri-ciri kepribadian individu terjadi dalam proses aktivitas: belajar, bermain, bekerja. Itu sebabnya faktor penting pembelajaran adalah organisasi proses pembelajaran, sifat hubungan guru dengan siswa dan siswa di antara mereka sendiri. Berdasarkan ide-ide ini, saya mencoba membangun proses pendidikan dengan cara yang khusus. Pada saat yang sama, setiap siswa memilih langkahnya sendiri untuk mempelajari materi, memiliki kesempatan untuk bekerja pada tingkat yang dapat diaksesnya, dalam situasi sukses. Dalam pelajaran, dimungkinkan untuk menguasai dan meningkatkan tidak hanya mata pelajaran, tetapi juga keterampilan dan kemampuan pendidikan umum seperti menetapkan tujuan pendidikan, memilih cara dan cara untuk mencapainya, melakukan kontrol atas pencapaian seseorang, dan memperbaiki kesalahan. Siswa belajar bekerja dengan sastra, membuat catatan, diagram, menggambar, bekerja dalam kelompok, berpasangan, individual, melakukan pertukaran pandangan yang konstruktif, menalar secara logis dan menarik kesimpulan.

Memang tidak mudah untuk melakukan pelajaran seperti itu, tetapi jika Anda beruntung, Anda bisa merasakan kepuasan. Ini skrip untuk salah satu pelajaran saya. Dihadiri oleh rekan-rekan, administrasi dan psikolog.

Jenis pelajaran. Mempelajari materi baru.

Sasaran. Berdasarkan motivasi dan aktualisasi pengetahuan dan keterampilan dasar siswa, mempertimbangkan struktur, sifat fisik dan kimia, produksi dan penggunaan karbon monoksida dan karbon dioksida.

Artikel disiapkan dengan dukungan situs www.Artifex.Ru. Jika Anda memutuskan untuk memperluas pengetahuan Anda di bidang seni kontemporer, maka solusi terbaik adalah mengunjungi situs www.Artifex.Ru. Almanak kreatif ARTIFEX akan memungkinkan Anda untuk berkenalan dengan karya seni kontemporer tanpa meninggalkan rumah Anda. Informasi lebih rinci dapat ditemukan di situs web www.Artifex.Ru. Tidak ada kata terlambat untuk mulai memperluas wawasan dan rasa keindahan Anda.

Peralatan dan reagen. Kartu "Interogasi terprogram", skema poster, perangkat untuk mendapatkan gas, gelas, tabung reaksi, pemadam api, korek api; air kapur, natrium oksida, kapur, asam klorida, larutan indikator, H 2 SO 4 (conc.), HCOOH, Fe 2 O 3.

diagram poster
"Struktur molekul karbon monoksida (karbon monoksida (II)) CO"

SELAMA KELAS

Meja untuk siswa di ruang belajar diatur dalam lingkaran. Guru dan siswa memiliki kesempatan untuk bebas berpindah ke meja laboratorium (1, 2, 3). Untuk pelajaran, anak-anak duduk di meja belajar (4, 5, 6, 7, ...) satu sama lain sesuai keinginan (kelompok bebas 4 orang).

Guru. Pepatah Cina yang bijak(ditulis dengan indah di papan tulis) membaca:

“Saya mendengar – saya lupa
Saya melihat - saya ingat
Saya - saya mengerti."

Apakah Anda setuju dengan kesimpulan orang bijak Cina?

Amsal Rusia apa yang mencerminkan kebijaksanaan Cina?

Anak memberi contoh.

Guru. Memang, hanya dengan menciptakan, dengan menciptakan, Anda bisa mendapatkan produk yang berharga: zat baru, perangkat, mesin, serta nilai tidak berwujud - kesimpulan, generalisasi, kesimpulan. Hari ini saya sarankan Anda mengambil bagian dalam studi tentang sifat-sifat dua zat. Diketahui bahwa saat melewati pemeriksaan teknis mobil, pengemudi memberikan sertifikat keadaan gas buang mobil. Berapa konsentrasi gas yang ditunjukkan dalam sertifikat?

(Jawab CO.)

Murid. Gas ini beracun. Ketika masuk ke aliran darah, itu menyebabkan keracunan tubuh ("kelelahan", maka nama oksida - karbon monoksida). Itu ditemukan dalam jumlah yang mengancam jiwa dalam asap knalpot mobil(membaca pesan dari koran bahwa pengemudi yang tertidur saat mesin menyala di garasi menjadi gila sampai mati). Penangkal keracunan karbon monoksida adalah menghirup udara segar dan oksigen murni. Karbon monoksida lainnya adalah karbon dioksida.

Guru. Ada kartu survei terprogram di meja Anda. Biasakan diri Anda dengan isinya dan, pada selembar kertas kosong, tandai nomor tugas tersebut, jawaban yang Anda ketahui berdasarkan pengalaman hidup Anda. Di sebelah nomor pernyataan, tuliskan rumus karbon monoksida yang sesuai dengan pernyataan tersebut.

Murid-konsultan (2 orang) mengumpulkan lembar jawaban dan, berdasarkan hasil jawaban, membentuk kelompok baru untuk pekerjaan lebih lanjut.

Polling terprogram "Karbon oksida"

1. Molekul oksida ini terdiri dari satu atom karbon dan satu atom oksigen.

2. Ikatan antar atom dalam suatu molekul bersifat kovalen polar.

3. Gas yang praktis tidak larut dalam air.

4. Molekul oksida ini memiliki satu atom karbon dan dua atom oksigen.

5. Tidak memiliki bau dan warna.

6. Gas yang larut dalam air.

7. Tidak mencair bahkan pada -190 ° ( T bale = -191,5 °C).

8. Oksida asam.

9. Mudah dikompresi, pada 20 ° C di bawah tekanan 58,5 atm menjadi cair, membeku menjadi "es kering".

10. Tidak beracun.

11. Tidak membentuk garam.

12. Mudah terbakar.

13. Berinteraksi dengan air.

14. Berinteraksi dengan oksida basa.

15. Bereaksi dengan oksida logam, mengurangi logam bebas dari mereka.

16. Diperoleh dengan interaksi asam dengan garam asam karbonat.

17. SAYA.

18. Berinteraksi dengan alkali.

19. Sumber karbon yang digunakan oleh tanaman di rumah kaca dan rumah kaca menghasilkan hasil yang lebih tinggi.

20. Digunakan saat mengkarbonasi air dan minuman.

Guru. Tinjau kembali isi kartu. Kelompokkan informasi menjadi 4 blok:

struktur,

properti fisik,

Sifat kimia,

menerima.

Guru memberikan kesempatan untuk berbicara kepada setiap kelompok siswa, merangkum pidato. Kemudian siswa dari kelompok yang berbeda memilih rencana kerja mereka - urutan mempelajari oksida. Untuk tujuan ini, mereka memberi nomor blok informasi dan membenarkan pilihan mereka. Urutan pelajaran dapat seperti yang tertulis di atas atau dengan kombinasi lain dari empat blok yang ditandai.

Guru menarik perhatian siswa pada poin-poin penting dari topik. Karena karbon oksida berbentuk gas, mereka harus ditangani dengan hati-hati (peraturan keselamatan). Guru menyetujui rencana untuk setiap kelompok dan menugaskan konselor (siswa yang telah dilatih sebelumnya).

Eksperimen demonstrasi

1. Menuangkan karbon dioksida dari gelas ke gelas.

2. Memadamkan lilin dalam gelas saat CO2 terakumulasi.

3. Masukkan beberapa potongan kecil "es kering" ke dalam segelas air. Airnya akan berdeguk, dan asap putih tebal akan keluar darinya.

Gas CO2 sudah mencair pada suhu kamar di bawah tekanan 6 MPa. Dalam keadaan cair, disimpan dan diangkut dalam silinder baja. Jika Anda membuka katup silinder seperti itu, CO 2 cair akan mulai menguap, yang menyebabkan pendinginan yang kuat dan sebagian gas berubah menjadi massa seperti salju - "es kering", yang ditekan dan digunakan untuk menyimpan es krim.

4. Demonstrasi alat pemadam api busa kimia (CFS) dan penjelasan prinsip operasinya menggunakan model - tabung reaksi dengan sumbat dan pipa saluran keluar gas.

Informasi tentang struktur pada tabel nomor 1 (kartu instruksi 1 dan 2, struktur molekul CO dan CO2).

Informasi tentang properti fisik- di meja nomor 2 (bekerja dengan buku teks - Gabrielyan O.S. Kimia-9. M.: Bustard, 2002, hal. 134-135).

Data tentang menerima dan sifat kimia - pada tabel 3 dan 4 (kartu instruksi 3 dan 4, instruksi untuk kerja praktek, hlm. 149–150 dari buku teks).

Kerja praktek Mendapatkan karbon monoksida (IV) dan mempelajari sifat-sifatnya Tambahkan beberapa potong kapur atau marmer ke dalam tabung reaksi dan tambahkan sedikit asam klorida encer. Tutup botol dengan cepat dengan sumbat dengan tabung ventilasi. Celupkan ujung tabung ke dalam tabung lain yang berisi 2-3 ml air kapur. Perhatikan gelembung gas melewati air kapur selama beberapa menit. Kemudian ambil ujung pipa buang dari larutan dan bilas dengan air suling. Tempatkan tabung di tabung lain dengan 2-3 ml air suling dan melewatkan gas melalui itu. Setelah beberapa menit, keluarkan tabung dari larutan, tambahkan beberapa tetes lakmus biru ke dalam larutan yang dihasilkan. Tuang 2-3 ml larutan natrium hidroksida encer ke dalam tabung reaksi dan tambahkan beberapa tetes fenolftalein ke dalamnya. Kemudian melewatkan gas melalui solusi. Jawablah pertanyaan. Pertanyaan 1. Apa yang terjadi jika kapur atau marmer diserang dengan asam klorida? 2. Mengapa, ketika karbon dioksida dilewatkan melalui air kapur, larutan pertama menjadi keruh, dan kemudian kapur larut? 3. Apa yang terjadi jika karbon monoksida (IV) dilewatkan melalui air suling? Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul, ion, dan ion. Pengakuan karbonat Empat tabung reaksi yang diberikan kepada Anda berisi: zat kristal: natrium sulfat, seng klorida, kalium karbonat, natrium silikat. Tentukan zat apa yang ada di setiap tabung. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ionik, dan ion yang disingkat.

Pekerjaan rumah

Guru menyarankan untuk membawa pulang kartu “Survei yang Dapat Diprogram” dan, sebagai persiapan untuk pelajaran berikutnya, pikirkan cara-cara memperoleh informasi. (Bagaimana Anda tahu bahwa gas yang diteliti mencair, berinteraksi dengan asam, beracun, dll.?)

Karya mandiri siswa

Kelompok anak-anak melakukan kerja praktek dengan kecepatan yang berbeda. Oleh karena itu, game ditawarkan kepada mereka yang menyelesaikan pekerjaannya lebih cepat.

Tambahan kelima

Empat zat dapat ditemukan memiliki kesamaan, dan zat kelima luar biasa, berlebihan.

1. Karbon, berlian, grafit, karbida, karbina. (Karbit.)

2. Antrasit, gambut, kokas, minyak, gelas. (Kaca.)

3. Batu kapur, kapur, marmer, perunggu, kalsit. (Malachit.)

4. Soda kristal, marmer, kalium, kaustik, perunggu. (Pedas.)

5. Fosgen, fosfin, asam hidrosianat, kalium sianida, karbon disulfida. (Fosfin.)

6. Air laut, air mineral, air suling, air tanah, air sadah. (Air sulingan.)

7. Susu kapur, bulu halus, jeruk nipis, kapur, air kapur. (Batu kapur.)

8. Li2CO3; (NH 4) 2 CO 3; CaCO3; K2CO3, Na2CO3. (CaCO3)

Sinonim

Menulis rumus kimia zat atau namanya.

1. Halogen - ... (Klorin atau bromin.)

2. Magnesit - ... (MgCO 3.)

3. Urea - ... ( Urea H 2 NC (O) NH 2.)

4. Kalium - ... (K 2 CO 3.)

5. Es kering -… (CO 2.)

6. Hidrogen oksida - ... ( Air.)

7. Amonia - ... ( 10% larutan amonia berair.)

8. Garam asam nitrat - ... ( Nitrat- KNO 3, Ca (NO 3) 2, NaNO 3.)

9. Gas alam – … (metana CH 4.)

Antonim

Tulis istilah kimia yang berlawanan artinya dengan yang disarankan.

1. Oksidator - ... ( Agen pereduksi.)

2. Donor elektron - ... ( akseptor elektron.)

3. Sifat asam - ... ( Properti dasar.)

4. Disosiasi - ... ( Asosiasi.)

5. Adsorpsi - ... ( Desorpsi.)

6. Anoda - ... ( Katoda.)

7. Anion - ... ( Kation.)

8. Logam - ... ( Bukan metal.)

9. Zat awal - ... ( Produk reaksi.)

Cari pola

Menetapkan tanda yang menyatukan zat dan fenomena yang ditunjukkan.

1. Berlian, karabi, grafit - ... ( Modifikasi alotropik karbon.)

2. Kaca, semen, bata - ... ( Bahan bangunan.)

3. Pernapasan, pembusukan, letusan gunung berapi - ... ( Proses disertai dengan pelepasan karbon dioksida.)

4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 - ... ( Senyawa unsur golongan IV.)

5. NaHCO 3, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 - ... ( Senyawa oksigen dari karbon.)

Setiap orang yang pernah berurusan dengan pengoperasian sistem pemanas - kompor, ketel, ketel, pemanas air yang dirancang untuk bahan bakar rumah tangga dalam bentuk apa pun - tahu betapa berbahayanya karbon monoksida bagi manusia. Agak sulit untuk menetralkannya dalam keadaan gas, tidak ada metode rumah yang efektif untuk menangani karbon monoksida, oleh karena itu, sebagian besar tindakan perlindungan ditujukan untuk mencegah dan mendeteksi limbah di udara secara tepat waktu.

Sifat zat beracun

Tidak ada yang aneh tentang sifat dan sifat karbon monoksida. Faktanya, ini adalah produk dari oksidasi parsial batubara atau bahan bakar yang mengandung batubara. Rumus karbon monoksida sederhana dan mudah - CO, dalam istilah kimia - karbon monoksida. Satu atom karbon terikat pada atom oksigen. Sifat pembakaran bahan bakar fosil diatur sedemikian rupa sehingga karbon monoksida merupakan bagian integral dari api apa pun.

Batubara, jenis bahan bakar terkait, gambut, kayu bakar, ketika dipanaskan di tungku, digasifikasi menjadi karbon monoksida, dan baru kemudian dibakar oleh aliran udara. Jika limbah telah bocor dari ruang bakar ke dalam ruangan, maka itu akan tetap dalam keadaan stabil sampai aliran karbon monoksida dikeluarkan dari ruangan dengan ventilasi atau menumpuk, mengisi seluruh ruang, dari lantai ke langit-langit. Dalam kasus terakhir, situasinya hanya dapat diselamatkan oleh sensor karbon monoksida elektronik, yang bereaksi terhadap sedikit peningkatan konsentrasi limbah beracun di atmosfer ruangan.

Apa yang perlu Anda ketahui tentang karbon monoksida:

• Dalam kondisi standar, kerapatan karbon monoksida adalah 1,25 kg / m 3, yang sangat dekat dengan berat jenis udara 1,25 kg / m 3. Monoksida panas dan bahkan hangat dengan mudah naik ke langit-langit, mengendap saat mendingin dan bercampur dengan udara;
• Karbon monoksida tidak berasa, tidak berwarna dan tidak berbau, bahkan dalam kondisi konsentrasi tinggi;
• Untuk memulai pembentukan karbon monoksida, cukup dengan memanaskan logam yang bersentuhan dengan karbon hingga suhu 400-500 ° C;
• Gas tersebut mampu terbakar di udara dengan pelepasan panas dalam jumlah besar, kira-kira 111 kJ/mol.

Berbahaya tidak hanya menghirup karbon monoksida, campuran gas-udara dapat meledak ketika konsentrasi volume mencapai 12,5% hingga 74%. Dalam arti ini campuran gas mirip dengan metana domestik, tetapi jauh lebih berbahaya daripada gas jaringan.

Metana lebih ringan dari udara dan kurang beracun saat dihirup, selain itu, karena penambahan aditif khusus pada aliran gas - merkaptan, keberadaannya di dalam ruangan mudah dideteksi oleh penciuman. Dengan sedikit gas di dapur, Anda dapat memasuki ruangan dan mengalirkannya tanpa konsekuensi kesehatan.

Karbon monoksida lebih rumit. Hubungan erat antara CO dan udara mencegah penghilangan awan gas beracun secara efektif. Saat mendingin, awan gas secara bertahap akan mengendap di area lantai. Jika sensor karbon monoksida dipicu, atau kebocoran produk pembakaran dari kompor atau boiler bahan bakar padat terdeteksi, Anda harus segera mengambil tindakan untuk ventilasi, jika tidak anak-anak dan hewan peliharaan akan menjadi yang pertama menderita.

Properti serupa dari awan karbon monoksida sebelumnya banyak digunakan untuk memerangi hewan pengerat dan kecoak, tetapi efektivitas serangan gas jauh lebih rendah daripada cara modern, dan risiko keracunan jauh lebih tinggi.

Untuk informasi anda! Awan gas CO, tanpa adanya ventilasi, mampu mempertahankan sifat-sifatnya tidak berubah untuk waktu yang lama.

Jika ada kecurigaan akumulasi karbon monoksida di ruang bawah tanah, ruang utilitas, ruang ketel, ruang bawah tanah, langkah pertama adalah memberikan ventilasi maksimum dengan nilai tukar gas 3-4 unit per jam.

Kondisi munculnya sampah di dalam ruangan

Karbon monoksida dapat diperoleh dari lusinan opsi reaksi kimia, tetapi ini memerlukan reagen dan kondisi khusus untuk interaksinya. Risiko keracunan gas dengan cara ini praktis nol. Alasan utama munculnya karbon monoksida di ruang ketel atau di ruang dapur tetap ada dua faktor:

• Draft yang buruk dan limpahan sebagian produk pembakaran dari sumber pembakaran ke dapur;
• Pengoperasian peralatan boiler, gas, dan tungku yang tidak tepat;
• Kebakaran dan sumber api lokal dari plastik, kabel, pelapis dan bahan polimer;
• Limbah gas dari saluran pembuangan.

Sumber karbon monoksida dapat berupa pembakaran sekunder abu, endapan jelaga yang lepas di cerobong asap, jelaga dan tar yang telah dimakan ke dalam tembok mantel dan alat pemadam jelaga.

Paling sering, bara api yang terbakar di tungku dengan katup tertutup menjadi sumber gas CO. Terutama banyak gas dilepaskan selama dekomposisi termal kayu tanpa adanya udara, sekitar setengah dari awan gas adalah karbon monoksida. Oleh karena itu, setiap eksperimen dengan mengasapi daging dan ikan dalam kabut yang diperoleh dari serutan yang membara hanya boleh dilakukan di luar ruangan.

Sejumlah kecil karbon monoksida juga dapat dihasilkan selama memasak. Misalnya, setiap orang yang telah menemukan pemasangan boiler pemanas gas dengan tungku tertutup di dapur tahu bagaimana detektor karbon monoksida bereaksi terhadap kentang goreng atau makanan apa pun yang dimasak dalam minyak mendidih.

Sifat berbahaya dari karbon monoksida

Bahaya utama karbon monoksida adalah tidak mungkin merasakan dan merasakan keberadaannya di atmosfer ruangan sampai gas tersebut masuk ke sistem pernapasan bersama udara dan larut dalam darah.

Efek menghirup CO tergantung pada konsentrasi gas di udara dan lama waktu Anda berada di dalam ruangan:

• Sakit kepala, malaise dan perkembangan keadaan mengantuk dimulai ketika kandungan gas volumetrik di udara 0,009-0,011%. Orang yang sehat secara fisik mampu bertahan hingga tiga jam berada di atmosfer yang tercemar gas;
• Mual, nyeri otot yang parah, kram, pingsan, kehilangan orientasi dapat terjadi pada konsentrasi 0,065-0,07%. Waktu yang dihabiskan di dalam ruangan hingga timbulnya konsekuensi yang tak terhindarkan hanya 1,5-2 jam;
• Dengan konsentrasi karbon monoksida di atas 0,5%, bahkan beberapa detik berada di ruang yang tercemar gas berakibat fatal.

Bahkan jika seseorang dengan aman keluar dari ruangan dengan konsentrasi karbon monoksida yang tinggi sendiri, perhatian medis dan penggunaan obat penawar masih akan diperlukan, karena konsekuensi dari keracunan sistem peredaran darah dan gangguan sirkulasi darah di otak akan tetap ada. muncul hanya sedikit kemudian.

Molekul karbon monoksida mudah diserap oleh air dan larutan garam. Oleh karena itu, handuk biasa, serbet yang dibasahi dengan air yang tersedia sering digunakan sebagai alat perlindungan pertama yang tersedia. Ini memungkinkan Anda untuk menghentikan masuknya karbon monoksida ke dalam tubuh selama beberapa menit sampai memungkinkan untuk meninggalkan ruangan.

Seringkali, sifat karbon monoksida ini disalahgunakan oleh beberapa pemilik peralatan pemanas di mana sensor CO dibangun. Ketika sensor sensitif dipicu, alih-alih mengudara ruangan, perangkat seringkali hanya ditutup dengan handuk basah. Akibatnya, setelah selusin manipulasi seperti itu, sensor karbon monoksida gagal, dan risiko keracunan meningkat dengan urutan besarnya.

Sistem teknis karbon monoksida

Faktanya, saat ini hanya ada satu cara untuk mengatasi karbon monoksida dengan sukses, yaitu menggunakan perangkat elektronik khusus dan sensor yang mencatat kelebihan konsentrasi CO di dalam ruangan. Anda tentu saja dapat melakukan sesuatu yang lebih mudah, misalnya, melengkapi ventilasi yang kuat, seperti yang dilakukan pecinta relaksasi dengan perapian batu bata asli. Tetapi dalam keputusan seperti itu ada risiko tertentu untuk mendapatkan keracunan karbon monoksida ketika mengubah arah traksi di dalam pipa, dan selain itu, hidup di bawah angin kencang juga tidak terlalu baik untuk kesehatan.

Perangkat sensor karbon monoksida

Masalah pengendalian kandungan karbon monoksida di atmosfer ruang hunian dan utilitas sama mendesaknya saat ini dengan keberadaan alarm kebakaran atau pencuri.

Di salon khusus peralatan pemanas dan gas, Anda dapat membeli beberapa opsi untuk perangkat kontrol gas:

• Perangkat sinyal kimia;
• Pemindai inframerah;
• Sensor keadaan padat.

Sensor sensitif perangkat biasanya dilengkapi dengan papan elektronik yang menyediakan daya, kalibrasi, dan konversi sinyal menjadi bentuk indikasi yang dapat dipahami. Ini bisa berupa LED hijau dan merah pada panel, sirene yang dapat didengar, informasi digital untuk mengirim sinyal ke jaringan komputer, atau pulsa kontrol untuk katup otomatis yang memutus pasokan gas domestik ke boiler pemanas.

Jelas bahwa penggunaan sensor dengan katup penutup yang terkontrol adalah tindakan yang diperlukan, tetapi seringkali produsen peralatan pemanas sengaja membangun "perlindungan yang sangat mudah" untuk menghindari semua jenis manipulasi dengan keamanan peralatan gas.

Perangkat kontrol keadaan kimia dan padat

Versi sensor termurah dan paling terjangkau dengan indikator kimia dibuat dalam bentuk bohlam mesh, mudah ditembus udara. Ada dua elektroda di dalam labu, dipisahkan oleh partisi berpori yang diresapi dengan larutan alkali. Munculnya karbon monoksida menyebabkan karbonisasi elektrolit, konduktivitas sensor turun tajam, yang segera dibaca oleh elektronik sebagai sinyal alarm. Setelah pemasangan, perangkat dalam keadaan tidak aktif dan tidak berfungsi sampai jejak karbon monoksida muncul di udara yang melebihi konsentrasi yang diizinkan.

Sensor solid-state menggunakan paket dua lapis timah dan rutenium dioksida alih-alih gumpalan asbes yang diresapi alkali. Munculnya gas di udara menyebabkan kerusakan antara kontak perangkat sensor dan secara otomatis memicu alarm.

Pemindai dan penjaga elektronik

Sensor inframerah yang bekerja berdasarkan prinsip pemindaian udara di sekitarnya. Sensor inframerah internal merasakan pendaran LED laser, dan perangkat pemicu dipicu oleh perubahan intensitas penyerapan radiasi termal oleh gas.

CO menyerap bagian termal dari spektrum dengan sangat baik, oleh karena itu perangkat tersebut beroperasi dalam mode pengawas atau pemindai. Hasil scan dapat ditampilkan dalam bentuk sinyal dua warna atau indikasi nilai kandungan karbon monoksida di udara dalam skala digital atau linier.

Sensor mana yang lebih baik?

Untuk pemilihan sensor karbon monoksida yang benar, perlu mempertimbangkan mode operasi dan sifat ruangan tempat sensor akan dipasang. Misalnya, sensor kimia yang dianggap usang bekerja dengan baik di ruang ketel dan ruang utilitas. Detektor karbon monoksida yang murah dapat dipasang di dalam negeri atau di bengkel. Di dapur, jaring dengan cepat tertutup debu dan timbunan lemak, yang secara drastis mengurangi sensitivitas kerucut kimia.

Sensor karbon monoksida solid-state bekerja dengan baik di semua kondisi, tetapi membutuhkan catu daya eksternal yang kuat untuk berfungsi. Biaya perangkat lebih tinggi daripada harga sistem sensor kimia.

Sensor inframerah sejauh ini adalah yang paling umum. Mereka secara aktif digunakan untuk melengkapi sistem keamanan boiler apartemen untuk pemanasan individu. Pada saat yang sama, sensitivitas sistem kontrol praktis tidak berubah seiring waktu karena debu atau suhu udara. Selain itu, sistem seperti itu, sebagai suatu peraturan, memiliki mekanisme pengujian dan kalibrasi bawaan, yang memungkinkan mereka untuk memeriksa kinerjanya secara berkala.

Pemasangan perangkat pemantauan karbon monoksida

Sensor karbon monoksida hanya boleh dipasang dan diservis oleh teknisi khusus. Instrumen secara berkala diperiksa, dikalibrasi, diservis, dan diganti.

Sensor harus dipasang pada jarak dari sumber gas dari 1 hingga 4 m, rumah atau sensor jarak jauh dipasang pada ketinggian 150 cm di atas permukaan lantai dan harus dikalibrasi sesuai dengan ambang batas sensitivitas atas dan bawah.

Masa pakai sensor karbon monoksida dalam ruangan adalah 5 tahun.

Kesimpulan

Pertarungan melawan pembentukan karbon monoksida membutuhkan sikap hati-hati dan bertanggung jawab terhadap peralatan yang dipasang. Eksperimen apa pun dengan sensor, terutama dari jenis semikonduktor, secara tajam mengurangi sensitivitas perangkat, yang pada akhirnya mengarah pada peningkatan kandungan karbon monoksida di atmosfer dapur dan seluruh apartemen, dan memperlambat keracunan semua penghuninya. Masalah pengendalian karbon monoksida sangat serius sehingga kemungkinan penggunaan sensor di masa depan dapat mewajibkan semua kategori pemanasan individu.

Tanggal publikasi 28/01/2012 12:18

Karbon monoksida- karbon monoksida, yang terlalu sering Anda dengar tentang keracunan oleh produk pembakaran, kecelakaan di industri atau bahkan dalam kehidupan sehari-hari. Karena sifat racun khusus dari senyawa ini, pemanas air gas rumah biasa dapat menyebabkan kematian seluruh keluarga. Ada ratusan contoh tentang ini. Tapi mengapa ini terjadi? Apa sebenarnya karbon monoksida itu? Bagaimana itu berbahaya bagi manusia?

Apa itu karbon monoksida, rumus, sifat dasar

Karbon monoksida, rumus yang sangat sederhana dan menunjukkan penyatuan atom oksigen dan karbon - CO, - salah satu senyawa gas paling beracun. Tetapi tidak seperti banyak zat berbahaya lainnya yang hanya digunakan untuk memecahkan masalah industri yang sempit, polusi kimia dengan karbon monoksida dapat terjadi selama proses kimia yang benar-benar biasa, yang mungkin bahkan dalam kehidupan sehari-hari.

Namun, sebelum beralih ke bagaimana sintesis zat ini terjadi, pertimbangkan apa itu karbon monoksida? secara umum dan apa sifat fisik utamanya:

• gas tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa;
• titik leleh dan titik didih yang sangat rendah: masing-masing -205 dan -191,5 derajat Celcius;
• kepadatan 0,00125 g / cc;
• sangat mudah terbakar dengan suhu tinggi pembakaran (hingga 2100 derajat Celcius).

Pembentukan karbon monoksida

Dalam kehidupan sehari-hari atau industri pembentukan karbon monoksida biasanya terjadi sebagai salah satu dari beberapa cukup cara sederhana, yang dengan mudah menjelaskan risiko sintesis zat ini secara tidak sengaja dengan risiko bagi personel perusahaan atau penghuni rumah, di mana kerusakan peralatan pemanas atau tindakan pencegahan keselamatan telah dilanggar. Pertimbangkan jalur utama untuk pembentukan karbon monoksida:

• pembakaran karbon (batubara, kokas) atau senyawanya (bensin dan bahan bakar cair lainnya) dalam kondisi kekurangan oksigen. Seperti yang Anda duga, kurangnya udara segar, berbahaya dari sudut pandang risiko sintesis karbon monoksida, mudah terjadi pada mesin pembakaran internal, pemanas air rumah tangga dengan gangguan ventilasi, kompor industri dan konvensional;
• interaksi karbon dioksida biasa dengan batubara panas. Proses seperti itu terjadi di tungku secara konstan dan sepenuhnya dapat dibalik, tetapi, di bawah kondisi kekurangan oksigen yang telah disebutkan, dengan peredam tertutup, karbon monoksida terbentuk dalam jumlah yang jauh lebih besar, yang menimbulkan bahaya mematikan bagi manusia.

Mengapa karbon monoksida berbahaya?

Dalam konsentrasi yang cukup karbon monoksida, sifat yang dijelaskan oleh aktivitas kimianya yang tinggi, sangat berbahaya untuk kehidupan manusia Dan kesehatan. Inti dari keracunan semacam itu terletak, pertama-tama, pada kenyataan bahwa molekul-molekul senyawa ini secara instan mengikat hemoglobin dalam darah dan menghilangkan kemampuannya untuk membawa oksigen. Dengan demikian, karbon monoksida mengurangi tingkat respirasi seluler dengan konsekuensi paling serius bagi tubuh.

Menjawab pertanyaan" Mengapa karbon monoksida berbahaya?"perlu disebutkan bahwa, tidak seperti banyak zat beracun lainnya, seseorang tidak merasakan bau tertentu, tidak mengalami sensasi yang tidak menyenangkan dan tidak dapat mengenali keberadaannya di udara dengan cara lain, tanpa peralatan khusus. akibatnya, korban tidak mengambil tindakan apapun untuk melarikan diri, dan ketika efek karbon monoksida (mengantuk dan kehilangan kesadaran) menjadi jelas, mungkin sudah terlambat.

Karbon monoksida menyebabkan kematian dalam waktu satu jam ketika konsentrasi di udara lebih dari 0,1%. Pada saat yang sama, knalpot mobil penumpang biasa mengandung 1,5 hingga 3% zat ini. Dan ini dengan syarat motor dalam kondisi baik. Ini dengan mudah menjelaskan fakta bahwa keracunan karbon monoksida sering terjadi justru di garasi atau di dalam mobil yang tertutup salju.

Kasus paling berbahaya lainnya di mana orang diracuni oleh karbon monoksida di rumah atau di tempat kerja adalah ...

• tumpang tindih atau kerusakan ventilasi kolom pemanas;
• penggunaan tungku kayu atau batu bara yang buta huruf;
• kebakaran di kamar tertutup;
• dekat dengan jalan raya yang sibuk;
• di pabrik industri di mana karbon monoksida digunakan secara aktif.