எரிபொருள் என்றால் என்ன?

இது ஒரு கூறு அல்லது பொருட்களின் கலவையாகும், இது வெப்ப வெளியீட்டுடன் தொடர்புடைய இரசாயன மாற்றங்களைச் செய்யும் திறன் கொண்டது. பல்வேறு வகையான எரிபொருள்கள் அவற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு உள்ளடக்கத்தில் வேறுபடுகின்றன, இது வெப்ப ஆற்றலை வெளியிட பயன்படுகிறது.

ஒரு பரந்த பொருளில், எரிபொருள் ஒரு ஆற்றல் கேரியர், அதாவது, சாத்தியமான ஆற்றல் வகை.

வகைப்பாடு

தற்போது, ​​எரிபொருளின் வகைகள் திரவ, திட மற்றும் வாயு என அவற்றின் திரட்டலின் நிலைக்கு ஏற்ப பிரிக்கப்படுகின்றன.

கல் மற்றும் விறகு, ஆந்த்ராசைட் ஒரு திடமான இயற்கை வடிவமாக கருதப்படுகிறது. ப்ரிக்வெட்டுகள், கோக், தெர்மோஆந்த்ராசைட் ஆகியவை செயற்கை திட எரிபொருளின் வகைகள்.

கரிம தோற்றம் கொண்ட பொருட்களைக் கொண்டிருக்கும் பொருட்கள் திரவங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அவற்றின் முக்கிய கூறுகள்: ஆக்ஸிஜன், கார்பன், நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், சல்பர். செயற்கை திரவ எரிபொருள் பல்வேறு பிசின்கள், எரிபொருள் எண்ணெய் இருக்கும்.

இது பல்வேறு வாயுக்களின் கலவையாகும்: எத்திலீன், மீத்தேன், புரொப்பேன், பியூட்டேன். அவர்களுக்கு கூடுதலாக, கலவை வாயு எரிபொருள்கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் உள்ளது கார்பன் மோனாக்சைடு s, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, நைட்ரஜன், நீராவி, ஆக்ஸிஜன்.

எரிபொருள் குறிகாட்டிகள்

எரிப்பு முக்கிய காட்டி. கலோரிஃபிக் மதிப்பை நிர்ணயிப்பதற்கான சூத்திரம் தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியில் கருதப்படுகிறது. "வழக்கமான எரிபொருளை" வெளியிடுகிறது, அதாவது 1 கிலோகிராம் ஆந்த்ராசைட்டின் எரிப்பு வெப்பம்.

வீட்டு வெப்பமூட்டும் எண்ணெய் என்பது குடியிருப்பு வளாகங்களில் அமைந்துள்ள குறைந்த சக்தி வெப்பமூட்டும் சாதனங்களில் எரிப்பதற்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது, வெப்ப ஜெனரேட்டர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வேளாண்மைஉலர்த்துதல் தீவனத்திற்காக, பதப்படுத்தல்.

எரிபொருளின் எரிப்பு குறிப்பிட்ட வெப்பம் என்பது 1 மீ 3 அளவு அல்லது ஒரு கிலோகிராம் நிறை கொண்ட எரிபொருளின் முழுமையான எரிப்பின் போது உருவாகும் வெப்பத்தின் அளவை நிரூபிக்கும் ஒரு மதிப்பு.

இந்த மதிப்பை அளவிட, J / kg, J / m 3, கலோரி / m 3 ஐப் பயன்படுத்தவும். கலோரிஃபிக் மதிப்பை தீர்மானிக்க கலோரிமெட்ரி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எரிபொருளின் எரிப்பு குறிப்பிட்ட வெப்பத்தின் அதிகரிப்புடன், குறிப்பிட்ட எரிபொருள் நுகர்வு குறைகிறது, மேலும் செயல்திறன் மாறாமல் உள்ளது.

பொருட்களின் எரிப்பு வெப்பம் என்பது ஒரு திட, திரவ, வாயு பொருளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வெளியாகும் ஆற்றலின் அளவு.

இது இரசாயன கலவை மற்றும் எரியக்கூடிய பொருளின் திரட்டல் நிலை ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

எரிப்பு பொருட்களின் அம்சங்கள்

உயர் மற்றும் குறைந்த வெப்பம்எரிப்பு எரிபொருளை எரித்த பிறகு பெறப்பட்ட பொருட்களில் நீர் ஒருங்கிணைக்கும் நிலையுடன் தொடர்புடையது.

ஒரு பொருளின் முழுமையான எரிப்பின் போது வெளியாகும் வெப்பத்தின் அளவுதான் அதிக கலோரிக் மதிப்பு. இந்த மதிப்பில் நீராவியின் ஒடுக்கத்தின் வெப்பமும் அடங்கும்.

எரிப்பு மிகக் குறைந்த வேலை வெப்பம் என்பது நீராவியின் ஒடுக்கத்தின் வெப்பத்தை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல் எரிப்பு போது வெப்பத்தின் வெளியீட்டிற்கு ஒத்திருக்கும் மதிப்பு.

ஒடுக்கத்தின் மறைந்த வெப்பம் என்பது நீராவியின் ஒடுக்கத்தின் ஆற்றலின் மதிப்பாகும்.

கணித உறவு

மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த கலோரிஃபிக் மதிப்புகள் பின்வரும் உறவால் தொடர்புடையவை:

Q B = Q H + k (W + 9H)

W என்பது எரியக்கூடிய பொருளில் உள்ள தண்ணீரின் எடையின் அளவு (% இல்) ஆகும்;

எச் என்பது எரியக்கூடிய பொருளில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் அளவு (நிறைவால் %);

k என்பது 6 kcal / kg என்ற காரணியாகும்

கணக்கீட்டு முறைகள்

எரிப்பு மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த வெப்பம் இரண்டு முக்கிய முறைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: கணக்கிடப்பட்ட மற்றும் சோதனை.

சோதனைக் கணக்கீடுகளைச் செய்ய கலோரிமீட்டர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. முதலில், எரிபொருள் மாதிரி அதில் எரிக்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில் வெளியிடப்படும் வெப்பம் தண்ணீரால் முழுமையாக உறிஞ்சப்படுகிறது. நீரின் வெகுஜனத்தைப் பற்றிய யோசனை இருந்தால், அதன் வெப்பநிலையில் ஏற்படும் மாற்றம், அதன் எரிப்பு வெப்பத்தின் மதிப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்டு தீர்மானிக்க முடியும்.

இந்த நுட்பம் எளிமையானதாகவும் பயனுள்ளதாகவும் கருதப்படுகிறது, இது தொழில்நுட்ப பகுப்பாய்வின் தரவைப் பற்றிய தகவல்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது.

கணக்கீட்டு முறையில், மெண்டலீவ் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி எரிப்பு மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த வெப்பம் கணக்கிடப்படுகிறது.

Q p H = 339C p + 1030H p -109 (O p -S p) - 25 W p (kJ / kg)

இது வேலை செய்யும் கலவையில் கார்பன், ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நீராவி, கந்தகம் ஆகியவற்றின் உள்ளடக்கத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது (சதவீதத்தில்). எரிப்பு போது வெப்ப அளவு குறிப்பு எரிபொருள் கணக்கில் எடுத்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

வாயுவின் எரிப்பு வெப்பமானது, ஒரு குறிப்பிட்ட வகை எரிபொருளைப் பயன்படுத்துவதன் செயல்திறனை வெளிப்படுத்த, பூர்வாங்க கணக்கீடுகளை செய்ய அனுமதிக்கிறது.

தோற்றத்தின் அம்சங்கள்

ஒரு குறிப்பிட்ட எரிபொருளின் எரிப்பு போது எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது என்பதைப் புரிந்து கொள்ள, அதன் தோற்றம் பற்றிய யோசனை இருப்பது அவசியம்.

இயற்கையில் உள்ளது வெவ்வேறு மாறுபாடுகள்திட எரிபொருள்கள், அவை கலவை மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன.

அதன் உருவாக்கம் பல நிலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. முதலில், கரி உருவாகிறது, பின்னர் பழுப்பு மற்றும் பிட்மினஸ் நிலக்கரி பெறப்படுகிறது, பின்னர் ஆந்த்ராசைட் உருவாகிறது. திட எரிபொருள் உருவாவதற்கான முக்கிய ஆதாரங்கள் இலைகள், மரம் மற்றும் பைன் ஊசிகள். இறக்கும் போது, ​​தாவரங்களின் பாகங்கள் காற்றில் வெளிப்படும் போது பூஞ்சைகளால் அழிக்கப்பட்டு கரி உருவாகிறது. அதன் குவிப்பு ஒரு பழுப்பு நிறமாக மாறும், பின்னர் பழுப்பு வாயு பெறப்படுகிறது.

அதிக அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில், பழுப்பு வாயு நிலக்கரியாக மாறும், பின்னர் எரிபொருள் ஆந்த்ராசைட் வடிவத்தில் குவிகிறது.

கரிமப் பொருட்களுடன் கூடுதலாக, எரிபொருளில் கூடுதல் நிலைப்படுத்தல் உள்ளது. கரிமப் பகுதியானது கரிமப் பொருட்களிலிருந்து உருவானதாகக் கருதப்படுகிறது: ஹைட்ரஜன், கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன். இந்த இரசாயன கூறுகளுக்கு கூடுதலாக, இது நிலைப்படுத்தலைக் கொண்டுள்ளது: ஈரப்பதம், சாம்பல்.

உலை தொழில்நுட்பம் எரிந்த எரிபொருளின் வேலை, உலர் மற்றும் எரியக்கூடிய வெகுஜன வெளியீட்டை கருதுகிறது. உழைக்கும் நிறை அதன் அசல் வடிவத்தில் எரிபொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது நுகர்வோருக்கு வழங்கப்படுகிறது. உலர் நிறை என்பது நீர் இல்லாத ஒரு கலவையாகும்.

கலவை

மிகவும் மதிப்புமிக்க கூறுகள் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகும்.

இந்த கூறுகள் எந்த வகையான எரிபொருளிலும் காணப்படுகின்றன. கரி மற்றும் மரத்தில், கார்பனின் சதவீதம் 58 சதவீதத்தையும், பிட்மினஸ் மற்றும் பழுப்பு நிலக்கரியில் - 80 சதவீதத்தையும், ஆந்த்ராசைட்டில் 95 சதவீதத்தையும் அடையும். இந்த குறிகாட்டியைப் பொறுத்து, எரிபொருள் எரிப்பின் போது வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவு மாறுகிறது. எந்த எரிபொருளிலும் ஹைட்ரஜன் இரண்டாவது மிக முக்கியமான உறுப்பு. ஆக்ஸிஜனுடன் பிணைப்பதன் மூலம், அது ஈரப்பதத்தை உருவாக்குகிறது, இது எந்த எரிபொருளின் வெப்ப மதிப்பையும் கணிசமாகக் குறைக்கிறது.

அதன் சதவீதம் எண்ணெய் ஷேலில் 3.8 முதல் எரிபொருள் எண்ணெயில் 11 வரை இருக்கும். எரிபொருளின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஆக்ஸிஜன், நிலைப்படுத்தலாக செயல்படுகிறது.

இது வெப்பத்தை உண்டாக்குவதில்லை இரசாயன உறுப்புஎனவே, எரிப்பு வெப்பத்தின் மதிப்பை எதிர்மறையாக பாதிக்கிறது. எரிப்பு பொருட்களில் இலவச அல்லது பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் உள்ள நைட்ரஜனின் எரிப்பு தீங்கு விளைவிக்கும் அசுத்தங்களாகக் கருதப்படுகிறது, எனவே அதன் அளவு தெளிவாக வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது.

சல்ஃபர் எரிபொருளில் சல்பேட்டுகள், சல்பைடுகள் மற்றும் கந்தக வாயுக்கள் போன்ற வடிவங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. நீரேற்றம் போது, ​​சல்பர் ஆக்சைடுகள் சல்பூரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன, இது கொதிகலன் உபகரணங்களை அழிக்கிறது, தாவரங்கள் மற்றும் உயிரினங்களை எதிர்மறையாக பாதிக்கிறது.

அதனால்தான் சல்பர் என்பது இரசாயன உறுப்பு ஆகும், இது இயற்கை எரிபொருளில் இருப்பது மிகவும் விரும்பத்தகாதது. அது வேலை செய்யும் அறைக்குள் வந்தால், சல்பர் கலவைகள் பராமரிப்பு பணியாளர்களின் குறிப்பிடத்தக்க விஷத்தை ஏற்படுத்துகின்றன.

சாம்பல் அதன் தோற்றத்தைப் பொறுத்து மூன்று வகைகள் உள்ளன:

• முதன்மை;
• இரண்டாம் நிலை;
• மூன்றாம் நிலை.

முதன்மை இனங்கள் தாவரங்களில் காணப்படும் தாதுக்களிலிருந்து உருவாகின்றன. இரண்டாம் நிலை சாம்பல் உருவாகும் போது மணல் மற்றும் பூமி மூலம் தாவர எச்சங்களை உட்செலுத்துவதன் விளைவாக உருவாகிறது.

பிரித்தெடுத்தல், சேமிப்பு மற்றும் போக்குவரத்து ஆகியவற்றின் போது எரிபொருளின் கலவையில் மூன்றாம் நிலை சாம்பல் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சாம்பல் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க படிவு மூலம், கொதிகலன் அலகு வெப்பமூட்டும் மேற்பரப்பில் வெப்ப பரிமாற்றத்தில் குறைவு உள்ளது, வாயுக்கள் இருந்து தண்ணீர் வெப்ப பரிமாற்ற அளவு குறைக்கிறது. ஒரு பெரிய அளவு சாம்பல் கொதிகலனின் செயல்பாட்டை எதிர்மறையாக பாதிக்கிறது.

இறுதியாக

எந்த வகையான எரிபொருளின் எரிப்பு செயல்முறையிலும் ஆவியாகும் பொருட்கள் குறிப்பிடத்தக்க விளைவைக் கொண்டுள்ளன. அவற்றின் வெளியீடு எவ்வளவு அதிகமாக இருக்கிறதோ, அவ்வளவு பெரிய சுடர் முன் தொகுதி இருக்கும். உதாரணமாக, நிலக்கரி, கரி, எளிதில் பற்றவைக்கப்படுகிறது, செயல்முறை சிறிய வெப்ப இழப்புகளுடன் சேர்ந்துள்ளது. ஆவியாகும் அசுத்தங்கள் அகற்றப்பட்ட பிறகு இருக்கும் கோக், கனிம மற்றும் கார்பன் கலவைகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. எரிபொருளின் பண்புகளைப் பொறுத்து, வெப்பத்தின் அளவு கணிசமாக வேறுபடுகிறது.

இரசாயன கலவை பொறுத்து, திட எரிபொருள் உருவாக்கம் மூன்று நிலைகள் உள்ளன: கரி, பழுப்பு நிலக்கரி, நிலக்கரி.

சிறிய கொதிகலன் ஆலைகளில் இயற்கை மரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவர்கள் முக்கியமாக சில்லுகள், மரத்தூள், அடுக்குகள், பட்டை ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்துகின்றனர், விறகு சிறிய அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மரத்தின் வகையைப் பொறுத்து, வெளியிடப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவு கணிசமாக வேறுபடுகிறது.

எரிப்பு வெப்பம் குறைவதால், விறகு சில நன்மைகளைப் பெறுகிறது: விரைவான எரியக்கூடிய தன்மை, குறைந்தபட்ச சாம்பல் உள்ளடக்கம் மற்றும் கந்தகத்தின் தடயங்கள் இல்லாதது.

இயற்கை அல்லது செயற்கை எரிபொருட்களின் கலவை பற்றிய நம்பகமான தகவல்கள், அவற்றின் கலோரிஃபிக் மதிப்பு, தெர்மோகெமிக்கல் கணக்கீடுகளை மேற்கொள்ள ஒரு சிறந்த வழியாகும்.

தற்போது, ​​திட, வாயு, திரவ எரிபொருட்களுக்கான முக்கிய விருப்பங்களை அடையாளம் காண ஒரு உண்மையான வாய்ப்பு உள்ளது, இது ஒரு குறிப்பிட்ட சூழ்நிலையில் பயன்படுத்த மிகவும் பயனுள்ள மற்றும் மலிவானதாக மாறும்.

இயற்கை வாயுக்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

வேண்டும் இயற்கை வாயுக்கள்நிறம், வாசனை, சுவை இல்லை.

இயற்கை வாயுக்களின் முக்கிய குறிகாட்டிகள் பின்வருமாறு: கலவை, எரிப்பு வெப்பம், அடர்த்தி, எரிப்பு மற்றும் பற்றவைப்பு வெப்பநிலை, வெடிக்கும் வரம்புகள் மற்றும் வெடிப்பு அழுத்தம்.

தூய வாயு வயல்களில் இருந்து வரும் இயற்கை வாயுக்கள் முக்கியமாக மீத்தேன் (82-98%) மற்றும் பிற ஹைட்ரோகார்பன்களைக் கொண்டிருக்கும்.

எரியக்கூடிய வாயுவில் எரியக்கூடிய மற்றும் எரியாத பொருட்கள் உள்ளன. எரியக்கூடிய வாயுக்கள் பின்வருமாறு: ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு. தீப்பிடிக்காதவை: கார்பன் டை ஆக்சைடு, ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் நீராவி. அவற்றின் கலவை குறைவாக உள்ளது மற்றும் 0.1-0.3% C0 2 மற்றும் 1-14% N 2 ஆகும். பிரித்தெடுத்த பிறகு, நச்சு வாயு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, வாயுவிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது, இதன் உள்ளடக்கம் 0.02 g / m3 ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது.

கலோரிஃபிக் மதிப்பு என்பது 1 மீ 3 வாயுவின் முழுமையான எரிப்பின் போது வெளியிடப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவு. எரிப்பு வெப்பம் kcal / m3, kJ / m3 வாயுவில் அளவிடப்படுகிறது. உலர் இயற்கை எரிவாயுவின் கலோரிஃபிக் மதிப்பு 8000-8500 கிலோகலோரி / மீ 3 ஆகும்.

ஒரு பொருளின் நிறை விகிதத்தில் அதன் தொகுதிக்கு கணக்கிடப்படும் மதிப்பு பொருளின் அடர்த்தி எனப்படும். அடர்த்தி கிலோ / மீ 3 இல் அளவிடப்படுகிறது. இயற்கை வாயுவின் அடர்த்தி அதன் கலவையை முற்றிலும் சார்ந்துள்ளது மற்றும் c = 0.73-0.85 kg / m3 வரம்பில் உள்ளது.

எந்தவொரு எரியக்கூடிய வாயுவின் மிக முக்கியமான அம்சம் அதன் வெப்ப வெளியீடு ஆகும், அதாவது, எரிப்பு காற்று தேவையான அளவு எரிப்புக்கான இரசாயன சூத்திரங்கள் மற்றும் வாயுவின் ஆரம்ப வெப்பநிலையுடன் சரியாக பொருந்தினால், வாயுவை முழுமையாக எரிப்பதன் மூலம் அடையக்கூடிய அதிகபட்ச வெப்பநிலை. காற்று பூஜ்யம்.

இயற்கை வாயுக்களின் வெப்பமூட்டும் திறன் சுமார் 2000 -2100 ° C, மீத்தேன் - 2043 ° C ஆகும். உலைகளில் உள்ள உண்மையான எரிப்பு வெப்பநிலை வெப்பமூட்டும் திறனை விட கணிசமாக குறைவாக உள்ளது மற்றும் எரிப்பு நிலைமைகளைப் பொறுத்தது.

பற்றவைப்பு வெப்பநிலை என்பது காற்று-எரிபொருள் கலவையின் வெப்பநிலையாகும், இதில் பற்றவைப்பு ஆதாரம் இல்லாமல் கலவை பற்றவைக்கப்படுகிறது. இயற்கை எரிவாயுவைப் பொறுத்தவரை, இது 645-700 ° C வரம்பில் உள்ளது.

அனைத்து எரியக்கூடிய வாயுக்களும் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டவை, திறந்த நெருப்பு அல்லது தீப்பொறியால் பற்றவைக்கப்படும். வேறுபடுத்தி சுடர் பரவலின் கீழ் மற்றும் மேல் செறிவு வரம்பு , அதாவது கலவையின் வெடிப்பு சாத்தியமாகும் குறைந்த மற்றும் மேல் செறிவு. வாயுக்களின் வெடிப்புத்தன்மையின் குறைந்த வரம்பு 3 ÷ 6%, மேல் ஒன்று 12 ÷ 16%.

வெடிக்கும் வரம்புகள்.

வாயுவின் அளவைக் கொண்ட காற்று-வாயு கலவை:

5% வரை - எரியாது;

5 முதல் 15% வரை - வெடிக்கிறது;

15% க்கும் அதிகமாக - காற்று வழங்கப்படும் போது எரிகிறது.

இயற்கை வாயுவின் வெடிப்பு அழுத்தம் 0.8-1.0 MPa ஆகும்.

அனைத்து எரியக்கூடிய வாயுக்களும் மனித உடலின் விஷத்தை ஏற்படுத்தும். முக்கிய நச்சு பொருட்கள்: கார்பன் மோனாக்சைடு (CO), ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (H 2 S), அம்மோனியா (NH 3).

இயற்கை எரிவாயு மணமற்றது. கசிவைத் தீர்மானிக்க, வாயு நாற்றமடைகிறது (அதாவது, ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொடுங்கள்). துர்நாற்றம் எத்தில் மெர்காப்டனைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எரிவாயு விநியோக நிலையங்களில் (ஜிடிஎஸ்) துர்நாற்றம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. 1% இயற்கை எரிவாயு காற்றில் சேரும்போது, ​​அதன் வாசனை உணரத் தொடங்குகிறது. நகர்ப்புற நெட்வொர்க்குகளுக்கு வழங்கப்படும் இயற்கை எரிவாயுவின் வாசனைக்கான எத்தில் மெர்காப்டனின் சராசரி விகிதம் 1,000 m3 வாயுவிற்கு 16 கிராம் இருக்க வேண்டும் என்று நடைமுறை காட்டுகிறது.

திட மற்றும் திரவ எரிபொருட்களுடன் ஒப்பிடுகையில், இயற்கை எரிவாயு பல விஷயங்களில் சிறந்தது:

ஒப்பீட்டளவில் மலிவானது, இது மேலும் விளக்கப்பட்டுள்ளது எளிதான வழியில்சுரங்க மற்றும் போக்குவரத்து;

சாம்பல் இல்லாமை மற்றும் வளிமண்டலத்தில் திடமான துகள்களை அகற்றுதல்;

அதிக கலோரிஃபிக் மதிப்பு;

எரிப்புக்கான எரிபொருள் தயாரிப்பு தேவையில்லை;

சேவை ஊழியர்களின் பணியை எளிதாக்குகிறது மற்றும் அவரது பணியின் சுகாதார மற்றும் சுகாதார நிலைமைகளை மேம்படுத்துகிறது;

வேலை செயல்முறைகளை தானியங்குபடுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் எளிதாக்கப்படுகின்றன.

எரிவாயு குழாய் இணைப்புகள் மற்றும் வால்வு இணைப்புகளில் கசிவுகள் மூலம் சாத்தியமான கசிவுகள் காரணமாக, இயற்கை எரிவாயு பயன்பாடு சிறப்பு கவனிப்பு மற்றும் கவனம் தேவைப்படுகிறது. 20% க்கும் அதிகமான வாயுவை அறைக்குள் ஊடுருவுவது மூச்சுத்திணறலுக்கு வழிவகுக்கும், மேலும் இது 5 முதல் 15% வரை மூடிய தொகுதியில் இருந்தால், அது வாயு-காற்று கலவையின் வெடிப்பை ஏற்படுத்தும். முழுமையடையாத எரிப்பு நச்சு கார்பன் மோனாக்சைடு, CO ஐ உருவாக்குகிறது, இது குறைந்த செறிவுகளில் கூட, இயக்க பணியாளர்களின் விஷத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

அவற்றின் தோற்றத்தின் படி, இயற்கை வாயுக்கள் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: உலர்ந்த மற்றும் க்ரீஸ்.

உலர்வாயுக்கள் கனிம தோற்றத்தின் வாயுக்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் தற்போதைய அல்லது கடந்த எரிமலை செயல்பாடுகளுடன் தொடர்புடைய பகுதிகளில் காணப்படுகின்றன. உலர் வாயுக்கள் கிட்டத்தட்ட ஒரு மீத்தேனைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை நிலைப்படுத்தல் கூறுகளின் (நைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு) ஒரு சிறிய உள்ளடக்கம் மற்றும் ஒரு கலோரிஃபிக் மதிப்பு Qn = 7000 ÷ 9000 kcal / nm3.

கொழுப்புவாயுக்கள் எண்ணெய் வயல்களுடன் சேர்ந்து பொதுவாக மேல் அடுக்குகளில் குவிகின்றன. கொழுப்பு வாயுக்கள் எண்ணெய்க்கு ஒத்தவை மற்றும் பல எளிதில் ஒடுக்கக்கூடிய ஹைட்ரோகார்பன்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. கலோரிக் மதிப்புதிரவ வாயுக்கள் QN = 8000-15000 kcal / nm3

வாயு எரிபொருளின் நன்மைகள் போக்குவரத்து மற்றும் எரிப்பு எளிமை, சாம்பல் ஈரப்பதம் இல்லாமை, கொதிகலன் உபகரணங்களின் குறிப்பிடத்தக்க எளிமை ஆகியவை அடங்கும்.

இயற்கை வாயுக்களுடன், செயற்கை எரியக்கூடிய வாயுக்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை திட எரிபொருளின் செயலாக்கத்தின் போது பெறப்படுகின்றன, அல்லது தொழிற்சாலை ஆலைகளை கழிவு வாயுக்களாக செயல்படுவதன் விளைவாக. செயற்கை வாயுக்கள் எரிபொருளின் முழுமையற்ற எரிப்பு, நிலை வாயுக்கள் மற்றும் நீர் நீராவி ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் அவை பணக்காரர் மற்றும் ஏழைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன, அவை முறையே 4500 kcal / m3 மற்றும் 1300 kcam3 சராசரி கலோரிக் மதிப்பு கொண்டவை. வாயுக்களின் கலவை: ஹைட்ரஜன், மீத்தேன், மற்ற ஹைட்ரோகார்பன் கலவைகள் CmHn, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S, எரிக்க முடியாத வாயுக்கள், கார்பன் டை ஆக்சைடு, ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு சிறிய அளவு நீராவி. பேலாஸ்ட் நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகும்.

எனவே, உலர் வாயு எரிபொருளின் கலவை பின்வரும் கூறுகளின் கலவையாக குறிப்பிடப்படலாம்:

CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 = 100%.

ஈரமான வாயு எரிபொருளின் கலவை பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O = 100%.

எரிப்பு வெப்பம் உலர் எரிவாயு எரிபொருள் kJ / m3 (kcal / m3) 1 m3 வாயுவிற்கு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

QN = 0.01,

Qi என்பது தொடர்புடைய வாயுவின் எரிப்பு வெப்பம்.

வாயு எரிபொருளின் கலோரிஃபிக் மதிப்பு அட்டவணை 3 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.

ஊது உலை வாயுவெடி உலைகளில் பன்றி இரும்பை உருக்கும் போது உருவானது. அதன் மகசூல் மற்றும் இரசாயன கலவை சார்ஜ் மற்றும் எரிபொருளின் பண்புகள், உலை இயக்க முறை, செயல்முறையை தீவிரப்படுத்தும் முறைகள் மற்றும் பிற காரணிகளைப் பொறுத்தது. ஒரு டன் பன்றி இரும்புக்கு 1500-2500 மீ 3 வரை எரிவாயு வெளியீடு இருக்கும். வெடிப்பு உலை வாயுவில் எரியாத கூறுகளின் (N 2 மற்றும் CO 2) பங்கு சுமார் 70% ஆகும், இது அதன் குறைந்த வெப்ப செயல்திறனை தீர்மானிக்கிறது (வாயுவின் குறைந்த கலோரி மதிப்பு 3-5 MJ / m 3 ஆகும்).

வெடிப்பு உலை வாயுவை எரிக்கும் போது, ​​எரிப்பு பொருட்களின் அதிகபட்ச வெப்பநிலை (வெப்ப இழப்புகள் மற்றும் CO 2 மற்றும் H 2 O இன் விலகலுக்கான வெப்ப நுகர்வு தவிர) 400-1500 0 C. எரிப்புக்கு முன் வாயு மற்றும் காற்று சூடேற்றப்பட்டால், எரிப்பு பொருட்களின் வெப்பநிலை கணிசமாக அதிகரிக்க முடியும்.

ஃபெரோஅலாய் வாயுதாது-குறைப்பு உலைகளில் ஃபெரோஅலாய்ஸ் உருகும்போது உருவாகிறது. மூடிய உலைகளில் இருந்து வெளியேற்றப்படும் வாயுவை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தலாம் RER (இரண்டாம் நிலை ஆற்றல் வளங்கள்). திறந்த உலைகளில், காற்றின் இலவச அணுகல் காரணமாக, வாயு மேலே எரிகிறது. ஃபெரோஅலாய் வாயுவின் மகசூல் மற்றும் கலவை உருகிய தரத்தைப் பொறுத்தது

அலாய், சார்ஜின் கலவை, உலை இயக்க முறை, அதன் சக்தி போன்றவை. எரிவாயு கலவை: 50-90% CO, 2-8% H 2, 0.3-1% CH 4, O 2<1%, 2-5% CO 2 , остальное N 2 . Максимальная температура продуктов сгорания равна 2080 ^0 C. Запылённость газа составляет 30-40 г/м^3 .

மாற்றி எரிவாயுஆக்ஸிஜன் மாற்றிகளில் எஃகு உருகும்போது உருவாக்கப்பட்டது. வாயு முக்கியமாக கார்பன் மோனாக்சைடைக் கொண்டுள்ளது, அதன் விளைச்சல் மற்றும் கலவை உருகும் போது கணிசமாக மாறுகிறது. சுத்தம் செய்த பிறகு, வாயு கலவை தோராயமாக பின்வருமாறு: 70-80% CO; 15-20% CO 2; 0.5-0.8% O 2; 3-12% N 2. வாயுவின் எரிப்பு வெப்பம் 8.4-9.2 MJ / m 3 ஆகும். அதிகபட்ச எரிப்பு வெப்பநிலை 2000 0 С ஐ அடைகிறது.

கோக் ஓவன் எரிவாயுநிலக்கரி மின்னூட்டத்தின் போது உருவாக்கப்பட்டது. இரும்பு உலோகவியலில், இது இரசாயன பொருட்கள் பிரித்தெடுத்த பிறகு பயன்படுத்தப்படுகிறது. கோக் அடுப்பு வாயுவின் கலவை நிலக்கரி சார்ஜ் மற்றும் கோக்கிங் நிலைமைகளின் பண்புகளைப் பொறுத்தது. வாயுவில் உள்ள கூறுகளின் தொகுதி பின்னங்கள் பின்வரும் வரம்புகளுக்குள் உள்ளன,%: 52-62H 2; 0.3-0.6 O 2; 23.5-26.5 சிஎச் 4; 5.5-7.7 CO; 1.8-2.6 CO 2. எரிப்பு வெப்பம் 17-17.6 MJ / m ^ 3, எரிப்பு பொருட்களின் அதிகபட்ச வெப்பநிலை 2070 0 С ஆகும்.

கரிம தோற்றத்தின் பொருட்களில் எரிபொருளும் அடங்கும், இது எரியும் போது, ​​ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வெப்ப ஆற்றலை வெளியிடுகிறது. வெப்ப உருவாக்கம் அதிக செயல்திறன் மற்றும் பக்க விளைவுகள் இல்லாததால் வகைப்படுத்தப்பட வேண்டும், குறிப்பாக, மனித ஆரோக்கியத்திற்கும் சுற்றுச்சூழலுக்கும் தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்கள்.

ஃபயர்பாக்ஸில் ஏற்றுவதற்கான வசதிக்காக, மரப் பொருள் 30 செ.மீ நீளமுள்ள தனி உறுப்புகளாக வெட்டப்படுகிறது.அவற்றின் பயன்பாட்டின் செயல்திறனை அதிகரிக்க, மரம் முடிந்தவரை உலர்ந்ததாக இருக்க வேண்டும், மேலும் எரிப்பு செயல்முறை ஒப்பீட்டளவில் மெதுவாக இருக்க வேண்டும். பல விதங்களில், ஓக் மற்றும் பிர்ச், ஹேசல் மற்றும் சாம்பல், ஹாவ்தோர்ன் போன்ற கடின மரங்களிலிருந்து வரும் விறகுகள் வளாகத்தை சூடாக்குவதற்கு ஏற்றது. அதிக பிசின் உள்ளடக்கம், அதிகரித்த எரியும் வீதம் மற்றும் குறைந்த கலோரிக் மதிப்பு ஆகியவற்றின் காரணமாக, கூம்புகள் இந்த விஷயத்தில் கணிசமாக தாழ்ந்தவை.

மரத்தின் அடர்த்தி கலோரிஃபிக் மதிப்பின் மதிப்பை பாதிக்கிறது என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

இது வண்டல் பாறையிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்ட இயற்கையான தாவரப் பொருள்.

இந்த வகை திட எரிபொருளில் கார்பன் மற்றும் பிற இரசாயன கூறுகள் உள்ளன. பொருள் அதன் வயதைப் பொறுத்து வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகிறது. பழுப்பு நிலக்கரி இளையதாகக் கருதப்படுகிறது, அதைத் தொடர்ந்து கடினமான நிலக்கரி, மற்றும் ஆந்த்ராசைட் மற்ற எல்லா வகைகளையும் விட பழையது. எரியக்கூடிய பொருளின் வயது அதன் ஈரப்பதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது இளம் பொருளில் அதிகமாக உள்ளது.

நிலக்கரியை எரிக்கும் செயல்பாட்டில், சுற்றுச்சூழல் மாசுபாடு ஏற்படுகிறது, மேலும் கொதிகலனின் தட்டுகளில் கசடு உருவாகிறது, இது ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிற்கு, சாதாரண எரிப்புக்கு ஒரு தடையை உருவாக்குகிறது. பொருளில் கந்தகத்தின் இருப்பு வளிமண்டலத்திற்கு சாதகமற்ற காரணியாகும், ஏனெனில் இந்த உறுப்பு காற்றில் கந்தக அமிலமாக மாற்றப்படுகிறது.

இருப்பினும், நுகர்வோர் தங்கள் ஆரோக்கியத்தைப் பற்றி கவலைப்படக்கூடாது. இந்த பொருளின் தயாரிப்பாளர்கள், தனியார் வாடிக்கையாளர்களை கவனித்து, அதில் உள்ள கந்தக உள்ளடக்கத்தை குறைக்க முயற்சி செய்கிறார்கள். நிலக்கரியின் எரிப்பு வெப்பம் ஒரே வகைக்குள் கூட வேறுபடலாம். வேறுபாடு கிளையினங்களின் பண்புகள் மற்றும் அதில் உள்ள தாதுக்களின் உள்ளடக்கம் மற்றும் பிரித்தெடுக்கும் புவியியல் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. தூய நிலக்கரி ஒரு திட எரிபொருளாக மட்டும் காணப்படவில்லை, ஆனால் குறைந்த செறிவூட்டப்பட்ட நிலக்கரி கசடுகளை ப்ரிக்யூட்டுகளில் அழுத்துகிறது.

துகள்கள் (எரிபொருள் துகள்கள்) என்பது மரம் மற்றும் தாவர கழிவுகளிலிருந்து தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படும் திட எரிபொருள் ஆகும்: சவரன், பட்டை, அட்டை, வைக்கோல்.

தூசி நிலைக்கு நசுக்கப்பட்ட மூலப்பொருள் உலர்த்தப்பட்டு கிரானுலேட்டரில் ஊற்றப்படுகிறது, அங்கிருந்து அது ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவத்தின் துகள்கள் வடிவில் வெளியே வருகிறது. ஒரு தாவர பாலிமர், லிக்னின், வெகுஜனத்திற்கு பாகுத்தன்மையை சேர்க்கப் பயன்படுகிறது. உற்பத்தி செயல்முறையின் சிக்கலான தன்மை மற்றும் அதிக தேவை ஆகியவை துகள்களின் விலையை உருவாக்குகின்றன. பொருள் சிறப்பாக பொருத்தப்பட்ட கொதிகலன்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எரிபொருளின் வகைகள் அவை எந்த பொருளிலிருந்து செயலாக்கப்படுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து தீர்மானிக்கப்படுகின்றன:

• எந்த இனத்தின் மரங்களின் சுற்று மரம்;
• வைக்கோல்;
• கரி;
• சூரியகாந்தி உமி.

எரிபொருள் துகள்களின் நன்மைகளில், பின்வரும் குணங்களைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு:

• சுற்றுச்சூழல் நட்பு;
• சிதைக்க இயலாமை மற்றும் பூஞ்சைக்கு எதிர்ப்பு;
• வெளியில் கூட எளிதான சேமிப்பு;
• சீரான தன்மை மற்றும் எரியும் காலம்;
• ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த செலவு;
• பல்வேறு வெப்ப சாதனங்களைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியம்;
• சிறப்பாக பொருத்தப்பட்ட கொதிகலனில் தானாக ஏற்றுவதற்கு ஏற்ற பெல்லட் அளவு.

ப்ரிக்வெட்டுகள்

ப்ரிக்வெட்டுகள் திட எரிபொருள்கள், பல விஷயங்களில் துகள்களைப் போலவே இருக்கும். அவற்றின் உற்பத்திக்கு ஒரே மாதிரியான பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: மர சில்லுகள், சவரன், கரி, உமி மற்றும் வைக்கோல். உற்பத்தி செயல்பாட்டின் போது, ​​மூலப்பொருள் நசுக்கப்பட்டு ப்ரிக்வெட்டுகளாக சுருக்கப்படுகிறது. இந்த பொருள் சுற்றுச்சூழல் நட்பு எரிபொருளாகவும் வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. வெளியில் கூட சேமிப்பது வசதியானது. இந்த எரிபொருளின் மென்மையான, சீரான மற்றும் மெதுவான எரிப்பு நெருப்பிடம் மற்றும் அடுப்புகளிலும், வெப்பமூட்டும் கொதிகலன்களிலும் காணப்படுகிறது.

மேலே விவாதிக்கப்பட்ட சுற்றுச்சூழல் நட்பு திட எரிபொருள் வகைகள் வெப்ப உற்பத்திக்கு ஒரு நல்ல மாற்றாகும். வெப்ப ஆற்றலின் புதைபடிவ ஆதாரங்களுடன் ஒப்பிடுகையில், அவை எரியும் போது சுற்றுச்சூழலில் எதிர்மறையான விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும், புதுப்பிக்க முடியாதவை, மாற்று எரிபொருட்கள் தெளிவான நன்மைகள் மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த விலையைக் கொண்டுள்ளன, இது சில வகைகளின் நுகர்வோருக்கு முக்கியமானது.

அதே நேரத்தில், அத்தகைய எரிபொருளின் தீ ஆபத்து மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. எனவே, அவற்றின் சேமிப்பு மற்றும் சுவர்களுக்கு தீ-எதிர்ப்பு பொருட்களைப் பயன்படுத்துவது தொடர்பாக சில பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகளை எடுக்க வேண்டியது அவசியம்.

திரவ மற்றும் வாயு எரிபொருள்கள்

திரவ மற்றும் வாயு எரியக்கூடிய பொருட்களைப் பொறுத்தவரை, நிலைமை பின்வருமாறு.

ஒவ்வொரு நாளும், அடுப்பில் பர்னரை இயக்கும்போது, ​​​​எவ்வளவு காலத்திற்கு முன்பு அவர்கள் வாயுவைப் பிரித்தெடுக்க ஆரம்பித்தார்கள் என்று சிலர் நினைக்கிறார்கள். நம் நாட்டில், அதன் வளர்ச்சி இருபதாம் நூற்றாண்டில் தொடங்கியது. அதற்கு முன், அவர் எண்ணெய் பொருட்களை பிரித்தெடுக்கும் போது வெறுமனே கண்டுபிடிக்கப்பட்டார். இயற்கை எரிவாயுவின் கலோரிஃபிக் மதிப்பு மிகவும் பெரியது, இன்று இந்த மூலப்பொருள் வெறுமனே ஈடுசெய்ய முடியாதது, மேலும் அதன் உயர்தர ஒப்புமைகள் இன்னும் உருவாக்கப்படவில்லை.

கலோரிஃபிக் மதிப்பு அட்டவணை உங்கள் வீட்டை சூடாக்க எரிபொருளைத் தேர்வுசெய்ய உதவும்

எரிபொருள் புதைபடிவ அம்சம்

இயற்கை எரிவாயு ஒரு முக்கியமான புதைபடிவ எரிபொருளாகும், இது பல நாடுகளின் எரிபொருள் மற்றும் ஆற்றல் சமநிலையில் முன்னணி இடத்தைப் பிடித்துள்ளது. நகரத்திற்கும் அனைத்து வகையான தொழில்நுட்ப நிறுவனங்களுக்கும் எரிபொருளை வழங்குவதற்காக, இயற்கை எரிவாயு ஆபத்தானதாகக் கருதப்படுவதால், அவை பல்வேறு எரியக்கூடிய வாயுவை உட்கொள்கின்றன.

சுற்றுச்சூழல் வல்லுநர்கள் வாயு தூய்மையான எரிபொருள் என்று நம்புகிறார்கள்; எரியும் போது, ​​அது விறகு, நிலக்கரி மற்றும் எண்ணெயை விட குறைவான நச்சுப் பொருட்களை வெளியிடுகிறது. இந்த எரிபொருளானது ஒவ்வொரு நாளும் மக்களால் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் துர்நாற்றம் போன்ற ஒரு சேர்க்கையைக் கொண்டுள்ளது; இது 1,000 கன மீட்டர் வாயுவிற்கு 16 மில்லிகிராம் என்ற விகிதத்தில் பொருத்தப்பட்ட நிறுவல்களில் சேர்க்கப்படுகிறது.

பொருளின் ஒரு முக்கிய கூறு மீத்தேன் (தோராயமாக 88-96%), மீதமுள்ளவை பிற இரசாயனங்கள்:

• பியூட்டேன்;
• ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு;
• புரொபேன்;
• நைட்ரஜன்;
• ஆக்ஸிஜன்.

இந்த வீடியோவில், நிலக்கரியின் பங்கைப் பார்ப்போம்:

இயற்கை எரிபொருளில் உள்ள மீத்தேன் அளவு நேரடியாக அதன் புலத்தைப் பொறுத்தது.

விவரிக்கப்பட்ட வகை எரிபொருள் ஹைட்ரோகார்பன் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் அல்லாத கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. இயற்கை புதைபடிவ எரிபொருள்கள் முதன்மையாக மீத்தேன், இதில் பியூட்டேன் மற்றும் புரொப்பேன் ஆகியவை அடங்கும். ஹைட்ரோகார்பன் கூறுகளைத் தவிர, விவரிக்கப்பட்ட புதைபடிவ எரிபொருளில் நைட்ரஜன், சல்பர், ஹீலியம் மற்றும் ஆர்கான் உள்ளன. மேலும் திரவ நீராவிகள் உள்ளன, ஆனால் எரிவாயு மற்றும் எண்ணெய் வயல்களில் மட்டுமே.

வைப்புகளின் வகைகள்

பல வகையான எரிவாயு வைப்புகளின் இருப்பு குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. அவை பின்வரும் வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:

• எரிவாயு;
• எண்ணெய்.

அவற்றின் தனித்துவமான அம்சம் அவற்றின் ஹைட்ரோகார்பன் உள்ளடக்கம் ஆகும். எரிவாயு வைப்புகளில் வழங்கப்பட்ட பொருளில் சுமார் 85-90% உள்ளது, எண்ணெய் வயல்களில் 50% க்கு மேல் இல்லை. மீதமுள்ள சதவீதம் பியூட்டேன், புரொப்பேன் மற்றும் எண்ணெய் போன்ற பொருட்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது.

எண்ணெய் தோற்றத்தின் ஒரு பெரிய தீமை பல்வேறு வகையான சேர்க்கைகளிலிருந்து அதை சுத்தப்படுத்துவதாக கருதப்படுகிறது. தொழில்நுட்ப நிறுவனங்களில் கந்தகம் ஒரு அசுத்தமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இயற்கை எரிவாயு நுகர்வு

கார் எரிவாயு நிலையங்களில் பியூட்டேன் எரிபொருளாக நுகரப்படுகிறது, மேலும் லைட்டர்களுக்கு எரிபொருள் நிரப்ப "புரோபேன்" என்ற கரிமப் பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அசிட்டிலீன் மிகவும் எரியக்கூடியது மற்றும் வெல்டிங் மற்றும் உலோகத்தை வெட்டுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

புதைபடிவ எரிபொருள்கள் அன்றாட வாழ்வில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

• நெடுவரிசைகள்;
• எரிவாயு அடுப்பு;

இந்த வகையான எரிபொருள் மிகவும் பட்ஜெட் மற்றும் பாதிப்பில்லாததாகக் கருதப்படுகிறது, வளிமண்டலத்தில் எரியும் போது கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியேற்றம் மட்டுமே குறைபாடு ஆகும். கிரகம் முழுவதும் உள்ள விஞ்ஞானிகள் வெப்ப ஆற்றலுக்கு மாற்றாக தேடுகின்றனர்.

கலோரிக் மதிப்பு

இயற்கை எரிவாயுவின் கலோரிஃபிக் மதிப்பு என்பது ஒரு யூனிட் எரிபொருளை போதுமான அளவு எரிக்கும்போது ஏற்படும் வெப்பத்தின் அளவு. எரிப்பு போது வெளியிடப்படும் வெப்ப அளவு இயற்கை சூழ்நிலையில் எடுக்கப்பட்ட ஒரு கன மீட்டர் குறிப்பிடப்படுகிறது.

இயற்கை எரிவாயுவின் வெப்பத் திறன் பின்வரும் விதிமுறைகளால் அளவிடப்படுகிறது:

• kcal / nm 3;
• கிலோகலோரி / மீ 3.

உயர் மற்றும் குறைந்த வெப்ப மதிப்பு உள்ளது:

1. உயர். எரிபொருள் எரிப்பின் போது உருவாகும் நீராவியின் வெப்பத்தை கருதுகிறது.
2. குறைந்த. நீராவியில் உள்ள வெப்பத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதில்லை, ஏனெனில் அத்தகைய நீராவிகள் ஒடுங்குவதில்லை, ஆனால் எரிப்பு பொருட்களுடன் வெளியேறும். நீராவியின் திரட்சியின் காரணமாக, இது 540 கிலோகலோரி / கிலோவுக்கு சமமான வெப்பத்தை உருவாக்குகிறது. கூடுதலாக, மின்தேக்கி குளிர்ச்சியடையும் போது, ​​வெப்பம் 80 முதல் நூறு கிலோகலோரி / கிலோ வரை வெளிவருகிறது. பொதுவாக, நீராவி திரட்சியின் காரணமாக, 600 கிலோகலோரி / கிலோவுக்கு மேல் உருவாகிறது, இது அதிக மற்றும் குறைந்த வெப்பமூட்டும் செயல்திறனுக்கு இடையிலான வேறுபடுத்தும் அம்சமாகும்.

நகர்ப்புற எரிபொருள் விநியோக அமைப்பில் நுகரப்படும் வாயுக்களின் பெரும்பகுதிக்கு, வேறுபாடு 10% க்கு சமம். நகரங்களுக்கு எரிவாயுவை வழங்க, அதன் கலோரிஃபிக் மதிப்பு 3500 kcal / Nm 3 ஐ விட அதிகமாக இருக்க வேண்டும். நீண்ட தூரத்திற்கு குழாய் மூலம் விநியோகம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. கலோரிஃபிக் மதிப்பு குறைவாக இருந்தால், அதன் சப்ளை அதிகரிக்கிறது.

இயற்கை எரிவாயுவின் கலோரிஃபிக் மதிப்பு 3500 kcal / Nm 3 க்கும் குறைவாக இருந்தால், அது தொழில்துறையில் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது. பாதையின் நீண்ட பிரிவுகளுக்கு இது கொண்டு செல்லப்பட வேண்டிய அவசியமில்லை, மேலும் எரிப்பு செயல்படுத்துவது மிகவும் எளிதாகிறது. ஒரு வாயுவின் கலோரிஃபிக் மதிப்பில் தீவிரமான மாற்றங்கள் அடிக்கடி சரிசெய்தல் மற்றும் சில நேரங்களில் உள்நாட்டு உணரிகளுக்கு அதிக எண்ணிக்கையிலான தரப்படுத்தப்பட்ட பர்னர்களை மாற்ற வேண்டும், இது சிரமங்களுக்கு வழிவகுக்கிறது.

இந்த நிலைமை எரிவாயு குழாயின் விட்டம் அதிகரிப்பதற்கு வழிவகுக்கிறது, அதே போல் உலோகத்தின் விலை, நெட்வொர்க்குகளை இடுதல் மற்றும் இயக்குதல் ஆகியவற்றை அதிகரிக்கிறது. குறைந்த கலோரி புதைபடிவ எரிபொருட்களின் பெரிய தீமை கார்பன் மோனாக்சைட்டின் மிகப்பெரிய உள்ளடக்கம் ஆகும், இது எரிபொருளின் செயல்பாட்டின் போது மற்றும் குழாயின் பராமரிப்பின் போது அச்சுறுத்தலின் அளவை அதிகரிக்கிறது, இதையொட்டி, அதே போல் உபகரணங்கள்.

எரிப்பு போது வெளியிடப்படும் வெப்பம், 3500 kcal / nm 3 க்கு மிகாமல், பெரும்பாலும் தொழில்துறை உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அங்கு அதை நீண்ட தூரத்திற்கு மாற்றவும் சிரமமின்றி எரிப்பை உருவாக்கவும் தேவையில்லை.

எரிவாயு எரிபொருள் இயற்கை மற்றும் செயற்கையாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் எரியக்கூடிய மற்றும் எரியாத வாயுக்களின் கலவையாகும், இது ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு நீராவி மற்றும் சில நேரங்களில் தூசி மற்றும் தார் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. எரிவாயு எரிபொருளின் அளவு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கன மீட்டரில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (760 மிமீ Hg மற்றும் 0 ° C), மற்றும் கலவை தொகுதி மூலம் ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எரிபொருளின் கலவை அதன் உலர்ந்த வாயு பகுதியின் கலவையாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

இயற்கை எரிவாயு எரிபொருள்

மிகவும் பொதுவான எரிவாயு எரிபொருள் இயற்கை எரிவாயு ஆகும், இது அதிக கலோரிஃபிக் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது. இயற்கை வாயுவின் அடிப்படை மீத்தேன் ஆகும், இதன் உள்ளடக்கம் 76.7-98% ஆகும். மற்ற வாயு ஹைட்ரோகார்பன் கலவைகள் இயற்கை வாயுவில் 0.1 முதல் 4.5% வரை காணப்படுகின்றன.

திரவமாக்கப்பட்ட வாயு எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு தயாரிப்பு ஆகும் - இது முக்கியமாக புரொப்பேன் மற்றும் பியூட்டேன் கலவையைக் கொண்டுள்ளது.

இயற்கை எரிவாயு (CNG, NG): மீத்தேன் CH4 90%க்கு மேல், ஈத்தேன் C2 H5 4%க்கும் குறைவானது, புரொப்பேன் C3 H8 1%க்கும் குறைவு

திரவமாக்கப்பட்ட வாயு (LPG): புரொப்பேன் C3 H8 65%க்கு மேல், பியூட்டேன் C4 H10 35%க்கும் குறைவானது

எரியக்கூடிய வாயுக்களின் கலவை பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகிறது: ஹைட்ரஜன் H 2, மீத்தேன் CH 4, பிற ஹைட்ரோகார்பன் கலவைகள் C m H n, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S மற்றும் எரியாத வாயுக்கள், கார்பன் டை ஆக்சைடு CO2, ஆக்ஸிஜன் O 2, நைட்ரஜன் N 2 மற்றும் ஒரு சிறிய அளவு நீராவி H 2 O. குறியீடுகள் மீமற்றும் என். எஸ் C மற்றும் H இல் பல்வேறு ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவைகளை வகைப்படுத்துகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, மீத்தேன் CH 4 t = 1 மற்றும் n= 4, ஈத்தேன் C 2 H bக்கு t = 2மற்றும் n= b, முதலியன

உலர் வாயு எரிபொருள் கலவை (சதவீதம் அளவு):

CO + H 2 + 2 C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 = 100%.

உலர் வாயு எரிபொருளின் எரியாத பகுதி - நிலைப்படுத்தல் - நைட்ரஜன் N மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 ஆகும்.

ஈரமான வாயு எரிபொருளின் கலவை பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

CO + H 2 + Σ C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O = 100%.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எரிப்பு வெப்பம், kJ / m (kcal / m 3), 1 m 3 தூய உலர் வாயு பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

Q n c = 0.01,

இதில் Qco, Q n 2, Q s m n n Q n 2 கள். - கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிப்பட்ட வாயுக்களின் எரிப்பு வெப்பம், kJ / m 3 (kcal / m 3); CO, H 2, Cm H n, H 2 S - வாயு கலவையை உருவாக்கும் கூறுகள், தொகுதி மூலம்%.

பெரும்பாலான உள்நாட்டு வயல்களுக்கு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் உலர் இயற்கை எரிவாயு 1 m3 எரிப்பு வெப்பம் 33.29 - 35.87 MJ / m3 (7946 - 8560 kcal / m3). வாயு எரிபொருளின் பண்புகள் அட்டவணை 1 இல் காட்டப்பட்டுள்ளன.

உதாரணமாக.பின்வரும் கலவையின் இயற்கை எரிவாயுவின் நிகர கலோரிஃபிக் மதிப்பை (சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்) தீர்மானிக்கவும்:

H 2 S = 1%; CH 4 = 76.7%; C 2 H 6 = 4.5%; C 3 H 8 = 1.7%; C 4 H 10 = 0.8%; C 5 H 12 = 0.6%.

அட்டவணை 1 இலிருந்து வாயுக்களின் பண்புகளை சூத்திரத்தில் (26) மாற்றுவதன் மூலம், நாம் பெறுகிறோம்:

Q ns = 0.01 = 33981 kJ / m 3 அல்லது

Q ns = 0.01 (5585.1 + 8555 76.7 + 15 226 4.5 + 21 795 1.7 + 28 338 0.8 + 34 890 0.6) = 8109 கிலோகலோரி / மீ 3.

அட்டவணை 1. வாயு எரிபொருளின் பண்புகள்

வாயு	பதவி	எரிப்பு வெப்பம்கே என் எஸ்
		KJ / m3	Kcal / m3
ஹைட்ரஜன்	எச்,	10820	2579
கார்பன் மோனாக்சைடு	CO	12640	3018
ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு	எச் 2 எஸ்	23450	5585
மீத்தேன்	சிஎச் 4	35850	8555
ஈத்தேன்	சி 2 எச் 6	63 850	15226
புரொபேன்	சி 3 எச் 8	91300	21795
பியூட்டேன்	சி 4 எச் 10	118700	22338
பெண்டேன்	சி 5 எச் 12	146200	34890
எத்திலீன்	சி 2 எச் 4	59200	14107
புரோபிலீன்	சி 3 எச் 6	85980	20541
புட்டிலீன்	சி 4 எச் 8	113 400	27111
பென்சீன்	சி 6 எச் 6	140400	33528

DE கொதிகலன்கள் ஒரு டன் நீராவியை உற்பத்தி செய்ய 71 முதல் 75 m3 இயற்கை எரிவாயுவை பயன்படுத்துகின்றன. செப்டம்பர் 2008 இல் ரஷ்யாவில் எரிவாயு விலை ஒரு கன மீட்டருக்கு 2.44 ரூபிள் ஆகும். இதன் விளைவாக, ஒரு டன் நீராவி 71 × 2.44 = 173 ரூபிள் 24 கோபெக்குகள் செலவாகும். தொழிற்சாலைகளில் ஒரு டன் நீராவியின் உண்மையான விலை DE கொதிகலன்களுக்கான ஒரு டன் நீராவிக்கு குறைந்தது 189 ரூபிள் ஆகும்.

DKVR கொதிகலன்கள் ஒரு டன் நீராவியை உற்பத்தி செய்ய 103 முதல் 118 m3 இயற்கை எரிவாயுவை பயன்படுத்துகின்றன. இந்த கொதிகலன்களுக்கான ஒரு டன் நீராவியின் குறைந்தபட்ச மதிப்பிடப்பட்ட செலவு 103 × 2.44 = 251 ரூபிள் 32 kopecks ஆகும். தொழிற்சாலைகளுக்கான நீராவியின் உண்மையான விலை டன் ஒன்றுக்கு குறைந்தது 290 ரூபிள் ஆகும்.

DE-25 நீராவி கொதிகலுக்கான இயற்கை எரிவாயுவின் அதிகபட்ச நுகர்வு எவ்வாறு கணக்கிடுவது? இவை கொதிகலனின் தொழில்நுட்ப பண்புகள். ஒரு மணி நேரத்திற்கு 1840 கனசதுரங்கள். ஆனால் நீங்கள் கணக்கிடலாம். 25 டன்கள் (25 ஆயிரம் கிலோ) நீராவி மற்றும் நீர் (666.9-105) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வேறுபாட்டால் பெருக்கப்பட வேண்டும், மேலும் இவை அனைத்தும் கொதிகலன் செயல்திறன் 92.8% மற்றும் வாயுவின் எரிப்பு வெப்பம் என பிரிக்கப்பட வேண்டும். 8300. மற்றும் அனைத்தும்

செயற்கை எரிவாயு எரிபொருள்

செயற்கை எரியக்கூடிய வாயுக்கள் உள்ளூர் எரிபொருள்கள், ஏனெனில் அவை கணிசமாக குறைந்த கலோரிக் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன. அவற்றின் முக்கிய எரிபொருள் கூறுகள் கார்பன் மோனாக்சைடு CO மற்றும் ஹைட்ரஜன் H2 ஆகும். இந்த வாயுக்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அங்கு அவை தொழில்நுட்ப மற்றும் மின் உற்பத்தி நிலையங்களுக்கு எரிபொருளாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

அனைத்து இயற்கை மற்றும் செயற்கை எரியக்கூடிய வாயுக்கள் வெடிக்கும் மற்றும் திறந்த தீ அல்லது தீப்பொறி மீது பற்றவைக்க முடியும். ஒரு வாயுவின் கீழ் மற்றும் மேல் வெடிப்பு வரம்புகளுக்கு இடையே ஒரு வேறுபாடு செய்யப்படுகிறது, அதாவது. காற்றில் அதன் செறிவின் மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த சதவீதம். இயற்கை வாயுக்களின் குறைந்த வெடிப்பு வரம்பு 3% முதல் 6% வரையிலும், மேல் வரம்பு 12% முதல் 16% வரையிலும் இருக்கும். எரியக்கூடிய அனைத்து வாயுக்களும் மனித உடலை விஷமாக்குகின்றன. எரியக்கூடிய வாயுக்களின் முக்கிய நச்சுப் பொருட்கள்: கார்பன் மோனாக்சைடு CO, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H2S, அம்மோனியா NH3.

இயற்கை எரியக்கூடிய வாயுக்கள், அதே போல் செயற்கையானவை, நிறமற்றவை (கண்ணுக்கு தெரியாதவை), மணமற்றவை, அவை எரிவாயு குழாய் பொருத்துதல்களில் கசிவுகள் மூலம் கொதிகலன் அறையின் உட்புறத்தில் ஊடுருவி ஆபத்தானவை. விஷத்தைத் தவிர்க்க, எரியக்கூடிய வாயுக்களை மணமற்ற நாற்றத்துடன் சிகிச்சை செய்ய வேண்டும்.

திட எரிபொருளின் வாயுவாக்கம் மூலம் தொழில்துறையில் கார்பன் மோனாக்சைடு CO ஐப் பெறுதல்

தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காக, திட எரிபொருளை வாயுவாக்குவதன் மூலம் கார்பன் மோனாக்சைடு பெறப்படுகிறது, அதாவது அதை வாயு எரிபொருளாக மாற்றுகிறது. எனவே நீங்கள் எந்த திட எரிபொருளிலிருந்தும் கார்பன் மோனாக்சைடைப் பெறலாம் - புதைபடிவ நிலக்கரி, கரி, விறகு போன்றவை.

திட எரிபொருளின் வாயுவாக்கத்தின் செயல்முறை ஒரு ஆய்வக பரிசோதனையில் காட்டப்பட்டுள்ளது (படம் 1). பயனற்ற குழாயை கரி துண்டுகளால் நிரப்பி, அதை வலுவாக சூடாக்கி, எரிவாயு மீட்டரில் இருந்து ஆக்ஸிஜனை அனுப்புவோம். குழாயிலிருந்து வெளியேறும் வாயுக்கள் சுண்ணாம்பு நீருடன் ஒரு வாஷ் பாட்டில் வழியாகச் சென்று பின்னர் பற்றவைக்கட்டும். சுண்ணாம்பு நீர் கொந்தளிப்பாக மாறும், வாயு நீல நிற சுடருடன் எரிகிறது. இது எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் CO2 டை ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு CO இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

ஆக்ஸிஜன் சூடான நிலக்கரியுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​பிந்தையது முதலில் கார்பன் டை ஆக்சைடுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது என்பதன் மூலம் இந்த பொருட்களின் உருவாக்கம் விளக்கப்படலாம்: C + O 2 = CO 2

பின்னர், சூடான நிலக்கரி வழியாக, கார்பன் டை ஆக்சைடு கார்பன் மோனாக்சைடாக ஓரளவு குறைக்கப்படுகிறது: CO 2 + C = 2CO

அரிசி. 1. கார்பன் மோனாக்சைடு (ஆய்வக பரிசோதனை) பெறுதல்.

தொழில்துறை நிலைமைகளின் கீழ், எரிவாயு ஜெனரேட்டர்கள் எனப்படும் உலைகளில் திட எரிபொருள் வாயுவாக்கம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

இதன் விளைவாக வாயு கலவை உற்பத்தி வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எரிவாயு ஜெனரேட்டர் சாதனம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. இது சுமார் 5 உயரம் கொண்ட எஃகு உருளை மீமற்றும் விட்டம் சுமார் 3.5 மீ,பயனற்ற செங்கற்களால் உள்ளே வரிசையாக. எரிவாயு ஜெனரேட்டர் மேலே இருந்து எரிபொருளுடன் ஏற்றப்படுகிறது; கீழே இருந்து, தட்டு வழியாக, காற்று அல்லது நீராவி ஒரு விசிறி மூலம் வழங்கப்படுகிறது.

காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் எரிபொருளில் உள்ள கார்பனுடன் வினைபுரிந்து, கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது, இது சூடான எரிபொருள் படுக்கையின் வழியாக உயரும், கார்பன் மூலம் கார்பன் மோனாக்சைடாக குறைக்கப்படுகிறது.

ஜெனரேட்டரில் காற்று மட்டுமே வீசப்பட்டால், ஒரு வாயு பெறப்படுகிறது, அதன் கலவையில் காற்றில் கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் உள்ளது (அத்துடன் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு CO 2 மற்றும் பிற அசுத்தங்கள்). இந்த ஜெனரேட்டர் வாயு காற்று வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சூடான நிலக்கரியுடன் ஜெனரேட்டரில் நீராவி ஊதப்பட்டால், எதிர்வினையின் விளைவாக, கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகின்றன: C + H 2 O = CO + H 2

இந்த வாயு கலவை நீர் வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது. நீர் வாயு காற்று வாயுவை விட அதிக கலோரிஃபிக் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது கார்பன் மோனாக்சைடுடன் இரண்டாவது எரியக்கூடிய வாயுவையும் கொண்டுள்ளது - ஹைட்ரஜன். நீர் வாயு (தொகுப்பு வாயு), எரிபொருளின் வாயுவாக்கத்தின் தயாரிப்புகளில் ஒன்று. நீர் வாயு முக்கியமாக CO (40%) மற்றும் H2 (50%) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. நீர் வாயு என்பது ஒரு எரிபொருளாகும் (கலோரிஃபிக் மதிப்பு 10,500 kJ / m3, அல்லது 2,730 kcal / mg) மற்றும் அதே நேரத்தில் மெத்தில் ஆல்கஹால் தொகுப்புக்கான மூலப்பொருள். இருப்பினும், நீர் வாயுவை நீண்ட காலத்திற்கு உற்பத்தி செய்ய முடியாது, ஏனெனில் அதன் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் (வெப்ப உறிஞ்சுதலுடன்), எனவே ஜெனரேட்டரில் உள்ள எரிபொருள் குளிர்ச்சியடைகிறது. நிலக்கரியை பளபளப்பாக வைத்திருக்க, ஜெனரேட்டருக்குள் நீராவியை செலுத்துவது காற்றின் ஊசி மூலம் மாற்றப்படுகிறது, இதன் ஆக்ஸிஜன் எரிபொருளுடன் வினைபுரிந்து வெப்பத்தை உருவாக்குகிறது.

சமீபத்தில், நீராவி-ஆக்ஸிஜன் வெடிப்பு எரிபொருள் வாயுவாக்கத்திற்கு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீர் நீராவி மற்றும் ஆக்சிஜனை ஒரே நேரத்தில் எரிபொருள் படுக்கை வழியாக வீசுவது, ஜெனரேட்டரின் உற்பத்தித்திறனை கணிசமாக அதிகரிக்கவும், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு அதிக உள்ளடக்கம் கொண்ட வாயுவைப் பெறவும் செயல்முறையை தொடர்ந்து மேற்கொள்ள அனுமதிக்கிறது.

நவீன எரிவாயு ஜெனரேட்டர்கள் சக்திவாய்ந்த தொடர்ச்சியான சாதனங்கள்.

எரிவாயு ஜெனரேட்டருக்கு எரிபொருள் வழங்கப்படும் போது எரியக்கூடிய மற்றும் நச்சு வாயுக்கள் வளிமண்டலத்தில் நுழைவதைத் தடுக்க, ஏற்றுதல் டிரம் இரட்டிப்பாக செய்யப்படுகிறது. டிரம்மின் ஒரு பெட்டியில் எரிபொருள் நுழையும் போது, ​​மற்ற பெட்டி எரிபொருளை ஜெனரேட்டரில் கொட்டுகிறது; டிரம் சுழலும் போது, ​​இந்த செயல்முறைகள் மீண்டும் மீண்டும் நிகழ்கின்றன, அதே நேரத்தில் ஜெனரேட்டர் எப்போதும் வளிமண்டலத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டிருக்கும். ஜெனரேட்டரில் எரிபொருளின் சீரான விநியோகம் ஒரு கூம்பு மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது வெவ்வேறு உயரங்களில் நிறுவப்படலாம். அதைக் குறைக்கும்போது, ​​​​கரி ஜெனரேட்டரின் மையத்திற்கு நெருக்கமாக கீழே கிடக்கிறது, கூம்பு உயர்த்தப்படும்போது, ​​​​கரி ஜெனரேட்டரின் சுவர்களுக்கு நெருக்கமாக வீசப்படுகிறது.

எரிவாயு ஜெனரேட்டரில் இருந்து சாம்பல் அகற்றுதல் இயந்திரமயமாக்கப்படுகிறது. கூம்பு வடிவ தட்டி மெதுவாக மின்சார மோட்டார் மூலம் சுழற்றப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், சாம்பல் ஜெனரேட்டரின் சுவர்களுக்கு இடம்பெயர்ந்து, சிறப்பு சாதனங்கள் மூலம், சாம்பல் பெட்டியில் கொட்டப்படுகிறது, அது அவ்வப்போது அகற்றப்படும்.

முதல் எரிவாயு விளக்குகள் 1819 இல் ஆப்டெகார்ஸ்கி தீவில் உள்ள செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க்கில் எரியூட்டப்பட்டன. பயன்படுத்தப்பட்ட வாயு நிலக்கரியின் வாயுவாக்கம் மூலம் பெறப்பட்டது. இது விளக்கு வாயு என்று அழைக்கப்பட்டது.

பெரிய ரஷ்ய விஞ்ஞானி டி.ஐ.மெண்டலீவ் (1834-1907) நிலக்கரி வாயுவை வெளியே எடுக்காமல் நேரடியாக நிலத்தடியில் மேற்கொள்ளலாம் என்ற கருத்தை முதலில் வெளிப்படுத்தினார். மெண்டலீவின் இந்த திட்டத்தை சாரிஸ்ட் அரசாங்கம் பாராட்டவில்லை.

நிலத்தடி வாயுவாக்கம் பற்றிய யோசனை V.I. லெனினால் அன்புடன் ஆதரிக்கப்பட்டது. அவர் அதை "தொழில்நுட்பத்தின் மாபெரும் வெற்றிகளில் ஒன்று" என்று அழைத்தார். சோவியத் அரசால் முதல் முறையாக நிலத்தடி வாயுவாக்கம் செய்யப்பட்டது. ஏற்கனவே பெரும் தேசபக்தி போருக்கு முன்பு, டொனெட்ஸ்க் மற்றும் மாஸ்கோ பிராந்திய நிலக்கரி படுகைகளில் நிலத்தடி ஜெனரேட்டர்கள் சோவியத் யூனியனில் வேலை செய்தன.

நிலத்தடி வாயுவாக்க முறைகளில் ஒன்றின் யோசனை படம் 3 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. நிலக்கரி மடிப்புக்குள் இரண்டு கிணறுகள் போடப்பட்டுள்ளன, அவை கீழே ஒரு சேனலுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. கிணறு ஒன்றின் அருகே உள்ள அத்தகைய கால்வாயில் நிலக்கரி பற்றவைக்கப்பட்டு அங்கு ஊதப்படுகிறது. எரிப்பு பொருட்கள், சேனலுடன் நகரும், சூடான நிலக்கரியுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, இதன் விளைவாக ஒரு வழக்கமான ஜெனரேட்டரைப் போல எரியக்கூடிய வாயு உருவாகிறது. இரண்டாவது கிணறு வழியாக வாயு மேற்பரப்புக்கு வருகிறது.

ஜெனரேட்டர் வாயு தொழில்துறை உலைகளை வெப்பப்படுத்த பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - உலோகவியல், கோக் அடுப்பு மற்றும் கார்களில் எரிபொருளாக (படம் 4).

அரிசி. 3. நிலத்தடி நிலக்கரி வாயுவாக்க திட்டம்.

பல கரிம பொருட்கள் நீர் வாயுவின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, திரவ எரிபொருள். செயற்கை திரவ எரிபொருள் - எரிபொருள் (முக்கியமாக பெட்ரோல்) கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து 150-170 கிராம் செல்சியஸ் மற்றும் 0.7 - 20 MN / m2 (200 kgf / cm2) அழுத்தம், ஒரு வினையூக்கி (நிக்கல், இரும்பு) முன்னிலையில் , கோபால்ட் ). 2வது உலகப் போரின்போது ஜெர்மனியில் எண்ணெய் பற்றாக்குறை காரணமாக செயற்கை திரவ எரிபொருட்களின் முதல் உற்பத்தி ஏற்பாடு செய்யப்பட்டது. செயற்கை திரவ எரிபொருள் அதன் அதிக விலை காரணமாக பரவலாக இல்லை. ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்ய நீர் வாயு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதற்காக, நீராவியுடன் கலந்த நீர் வாயு ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சூடேற்றப்படுகிறது, இதன் விளைவாக, நீர் வாயுவில் ஏற்கனவே உள்ளதை விட கூடுதலாக ஹைட்ரஜன் பெறப்படுகிறது: CO + H 2 O = CO 2 + H 2