V periodickém systému má své určité místo, které odráží vlastnosti, které projevuje, a vypovídá o jeho elektronická struktura... Mezi všemi je však jeden speciální atom, který zabírá dvě buňky najednou. Nachází se ve dvou skupinách prvků, které jsou z hlediska projevovaných vlastností zcela opačné. Toto je vodík. Díky těmto vlastnostem je jedinečný.

Vodík není jen prvek, ale také jednoduchá látka komponent mnoho komplexních sloučenin, biogenní a organogenní prvek. Proto se budeme podrobněji zabývat jeho charakteristikami a vlastnostmi.

Vodík jako chemický prvek

Vodík je prvkem první skupiny hlavní podskupiny a také sedmé skupiny hlavní podskupiny v prvním malém období. Toto období se skládá pouze ze dvou atomů: hélia a prvku, o kterém uvažujeme. Popišme hlavní rysy polohy vodíku v periodické tabulce.

1. Pořadové číslo vodíku je 1, počet elektronů je stejný, respektive počet protonů je stejný. Atomová hmotnost je 1,00795. Existují tři izotopy tohoto prvku s hmotnostními čísly 1, 2, 3. Vlastnosti každého z nich jsou však velmi odlišné, protože nárůst hmotnosti i o jeden u vodíku je okamžitě dvojnásobný.
2. Skutečnost, že na vnější straně obsahuje pouze jeden elektron, mu umožňuje úspěšně vykazovat oxidační i redukční vlastnosti. Navíc má po darování elektronu volný orbital, který se podílí na tvorbě chemických vazeb mechanismem donor-akceptor.
3. Vodík je silné redukční činidlo. Proto je jeho hlavní místo považováno za první skupinu hlavní podskupiny, kde je v čele nejaktivnější kovy - alkálie.
4. Při interakci se silnými redukčními činidly, jako jsou například kovy, však může být také oxidačním činidlem, které přijímá elektron. Tyto sloučeniny se nazývají hydridy. Na tomto základě vede podskupinu halogenů, se kterými je podobný.
5. Díky velmi malému atomová hmotnost, vodík je považován za nejlehčí prvek. Jeho hustota je navíc velmi nízká, a proto je také měřítkem lehkosti.

Je tedy zřejmé, že atom vodíku je na rozdíl od všech ostatních prvků zcela unikátní. V důsledku toho jsou jeho vlastnosti také zvláštní a velmi důležité jsou vytvořené jednoduché a složité látky. Zvažme je dále.

Jednoduchá hmota

Pokud o tomto prvku mluvíme jako o molekule, pak je třeba říci, že je dvouatomový. To znamená, že vodík (jednoduchá látka) je plyn. Jeho empirický vzorec bude zapsán jako H2 a jeho grafický vzorec - prostřednictvím jediného sigma vztahu H-H. Mechanismus vzniku vazby mezi atomy je kovalentní nepolární.

1. Parní reformování metanu.
2. Zplyňování uhlí - proces zahrnuje zahřátí uhlí na 1000 0 C, čímž vzniká vodík a uhlí s vysokým obsahem uhlíku.
3. Elektrolýza. Tato metoda může být použita pouze pro vodné roztoky různých solí, protože taveniny nevedou k vypouštění vody na katodu.

Laboratorní metody výroby vodíku:

1. Hydrolýza hydridů kovů.
2. Působení zředěných kyselin na aktivní kovy a střední aktivita.
3. Interakce alkalických kovů a kovů alkalických zemin s vodou.

Pro shromažďování generovaného vodíku musí být trubice držena dnem vzhůru. Tento plyn totiž nelze sbírat stejně jako například oxid uhličitý. Toto je vodík, je mnohem lehčí než vzduch. Rychle se odpařuje a při smíchání se vzduchem exploduje ve velkém množství. Zkumavka by proto měla být obrácená. Po naplnění se musí uzavřít gumovou zátkou.

Chcete-li zkontrolovat čistotu nasbíraného vodíku, měli byste si ke krku přinést zapálenou zápalku. Pokud je bavlna matná a tichá, pak je plyn čistý, s minimálními nečistotami vzduchu. Pokud je hlasitý a píská, je špinavý, s velkým podílem cizích složek.

Oblasti použití

Při hoření vodíku se uvolňuje tolik energie (tepla), že je tento plyn považován za nejvýnosnější palivo. Navíc je šetrný k životnímu prostředí. K dnešnímu dni je však jeho použití v této oblasti omezené. Je to dáno nedomyšlenou a neřešenou problematikou syntézy čistého vodíku, který by byl vhodný pro použití jako palivo v reaktorech, motorech a přenosných zařízeních a také topných kotlích v obytných budovách.

Koneckonců, způsoby získávání tohoto plynu jsou poměrně drahé, proto je nejprve nutné vyvinout speciální metodu syntézy. Takový, který vám umožní získat produkt ve velkém množství a s minimálními náklady.

Existuje několik hlavních oblastí, ve kterých plyn, o kterém uvažujeme, nachází uplatnění.

1. Chemické syntézy. Hydrogenací vznikají mýdla, margaríny a plasty. Za účasti vodíku jsou syntetizovány methanol a amoniak, stejně jako další sloučeniny.
2. V potravinářském průmyslu - jako přísada E949.
3. Letecký průmysl (raketa, konstrukce letadel).
4. Elektroenergetika.
5. Meteorologie.
6. Ekologické palivo.

Je zřejmé, že vodík je stejně důležitý jako v přírodě. Ještě větší roli hrají různé sloučeniny, které tvoří.

Sloučeniny vodíku

Jedná se o složité látky obsahující atomy vodíku. Existuje několik hlavních typů takových látek.

1. Halogenidy vodíku. Obecný vzorec je HHal. Mezi nimi má zvláštní význam chlorovodík. Je to plyn, který se rozpouští ve vodě za vzniku roztoku kyseliny chlorovodíkové. Tato kyselina je široce používána téměř ve všech chemických syntézách. Navíc organické i anorganické. Chlorovodík je sloučenina s empirickým vzorcem HCL a patří každoročně k největším co do produkce u nás. Halogenidy také zahrnují jodovodík, fluorovodík a bromovodík. Všechny tvoří odpovídající kyseliny.
2. Těkavé Téměř všechny jsou docela jedovaté plyny. Například sirovodík, metan, silan, fosfin a další. Navíc je velmi hořlavý.
3. Hydridy jsou sloučeniny s kovy. Patří do třídy solí.
4. Hydroxidy: zásady, kyseliny a amfoterní sloučeniny. Nezbytně zahrnují atomy vodíku, jeden nebo více. Příklad: NaOH, K 2, H 2 SO 4 a další.
5. Hydroxid vodíku. Tato sloučenina je známější jako voda. Jiný název pro oxid vodíku. Empirický vzorec vypadá takto - H2O.
6. Peroxid vodíku. Je to nejsilnější oxidační činidlo, jehož vzorec je Н 2 О 2.
7. Četné organické sloučeniny: uhlovodíky, bílkoviny, tuky, lipidy, vitamíny, hormony, silice a další.

Je zřejmé, že rozmanitost sloučenin prvku, o kterém uvažujeme, je velmi velká. To opět potvrzuje jeho velký význam pro přírodu a člověka, stejně jako pro všechny živé bytosti.

je nejlepší rozpouštědlo

Jak bylo uvedeno výše, obecný název této látky je voda. Skládá se ze dvou atomů vodíku a jednoho kyslíku, spojených kovalentními polárními vazbami. Molekula vody je dipól, což vysvětluje mnoho jejích vlastností. Zejména je to univerzální rozpouštědlo.

Právě ve vodním prostředí probíhají téměř všechny chemické procesy. Pomocí oxidu vodíku probíhají také vnitřní reakce metabolismu plastů a energie v živých organismech.

Voda je považována za nejdůležitější látku na planetě. Je známo, že bez něj nemůže žít žádný živý organismus. Na Zemi je schopen existovat ve třech stavech agregace:

• kapalina;
• plyn (pára);
• pevný (led).

Existují tři typy vody v závislosti na izotopu vodíku, který je součástí molekuly.

1. Lehký nebo protium. Izotop s hmotnostním číslem 1. Vzorec - H 2 O. Toto je běžná forma, kterou používají všechny organismy.
2. Deuterium nebo těžké, jeho vzorec je D2O. Obsahuje izotop 2H.
3. Super těžký nebo tritium. Vzorec vypadá jako T3O, izotop je 3N.

Zásoby čerstvé protium vody na planetě jsou velmi důležité. Již nyní je v mnoha zemích nedostatek. Vyvíjejí se metody úpravy slané vody za účelem získání pitné vody.

Peroxid vodíku je všestranný lék

Tato sloučenina, jak je uvedeno výše, je vynikajícím oxidačním činidlem. Se silnými představiteli se však může chovat i jako restaurátor. Kromě toho má výrazný baktericidní účinek.

Dalším názvem této sloučeniny je peroxid. Právě v této podobě se používá v lékařství. 3% roztok krystalického hydrátu příslušné sloučeniny je lékařský lék, který se používá k léčbě malých ran za účelem jejich dezinfekce. Je však prokázáno, že v tomto případě se hojení ran s časem zvyšuje.

Peroxid vodíku se také používá v raketovém palivu, v průmyslu pro dezinfekci a bělení, jako pěnidlo pro získání vhodných materiálů (například pěny). Kromě toho peroxid pomáhá čistit akvária, odbarvovat vlasy a bělit zuby. Zároveň však poškozuje tkáně, proto jej odborníci pro tyto účely nedoporučují.

Chemické vlastnosti vodíku

Za normálních podmínek je molekulární vodík poměrně málo aktivní, slučuje se přímo pouze s nejaktivnějšími nekovy (s fluorem, na světle a s chlórem). Při zahřátí však reaguje s mnoha prvky.

Vodík reaguje s jednoduchými a složitými látkami:

Při vysokých teplotách vodík přímo reaguje s některými kovy(alkalické, alkalické zeminy a další), tvořící běl krystalické látky- hydridy kovů (Li H, Na H, KH, CaH 2 atd.):

H2 + 2Li = 2LiH

Hydridy kovů se snadno rozkládají vodou za vzniku odpovídajících alkálií a vodíku:

Ca H2 + 2H20 = Ca (OH)2 + 2H2

1). S kyslíkem Vodík tvoří vodu:

Video "Spalování vodíku"

2H2+02 = 2H20 + Q

Při běžných teplotách reakce probíhá extrémně pomalu, nad 550 ° C - s explozí (směs 2 objemů H2 a 1 objemu O2 se nazývá kyslíkovodíkový plyn) .

Video „Výbuch kyslíkovodíkového plynu“

Video "Vaření a výbuch výbušné směsi"

2). S halogeny Vodík tvoří halogenovodíky, například:

H2 + Cl2 = 2 HC1

Vodík přitom exploduje s fluorem (i ve tmě a při –252 °C), s chlórem a bromem reaguje pouze při osvětlení nebo zahřátí a s jódem pouze při zahřátí.

3). S dusíkem Vodík interaguje s tvorbou amoniaku:

ЗН 2 + N 2 = 2NН 3

pouze na katalyzátoru a při zvýšených teplotách a tlacích.

4). Při zahřátí vodík prudce reaguje s šedou:

H 2 + S = H 2 S (sirovodík),

se selenem a tellurem je to mnohem obtížnější.

5). S čistým uhlíkem Vodík může reagovat bez katalyzátoru pouze při vysokých teplotách:

2H2 + C (amorfní) = CH4 (methan)

- Vodík vstupuje do substituční reakce s oxidy kovů , přičemž ve výrobcích vzniká voda a redukuje se kov. Vodík - má vlastnosti redukčního činidla:

Používá se vodík pro regeneraci mnoha kovů, protože bere kyslík z jejich oxidů:

Fe304 + 4H2 = 3Fe + 4H20 atd.

Aplikace vodíku

Video "Aplikace vodíku"

V současné době se vodík vyrábí v obrovských množstvích. Jeho velká část se využívá při syntéze čpavku, hydrogenaci tuků a při hydrogenaci uhlí, olejů a uhlovodíků. Kromě toho se vodík používá pro syntézu kyseliny chlorovodíkové, metylalkoholu, kyseliny kyanovodíkové, při svařování a kování kovů, jakož i při výrobě žárovek a vzácné kameny... Vodík se prodává ve válcích pod tlakem přes 150 atm. Jsou zbarveny tmavě zeleně a mají červený nápis „Hydrogen“.

Vodík se používá k přeměně kapalných tuků na pevné (hydrogenace), výroba kapalných paliv hydrogenací uhlí a topného oleje. V metalurgii se vodík používá jako redukční činidlo oxidů nebo chloridů k ​​získávání kovů a nekovů (germanium, křemík, gallium, zirkonium, hafnium, molybden, wolfram atd.).

Praktické využití vodíku je rozmanité: bývá plněn balónky-sondami, v chemickém průmyslu slouží jako surovina pro získávání mnoha velmi důležitých produktů (amoniak atd.), v potravinářství - pro výrobu pevných tuků z rostlinné oleje apod. Vysoká teplota (až 2600 °C), vznikající spalováním vodíku v kyslíku, se využívá k tavení žáruvzdorných kovů, křemene apod. Kapalný vodík je jedním z nejúčinnějších tryskových paliv. Roční světová spotřeba vodíku přesahuje 1 milion tun.

Trenéři

# 2 Vodík

ÚKOLY PRO KOTVENÍ

Zvažte, co je vodík. Chemické vlastnosti a výroba tohoto nekovu se studují v předmětu anorganická chemie ve škole. Právě tento prvek stojí v čele periodického systému Mendělejeva, a proto si zaslouží podrobný popis.

Otevření položky na první pohled

Před zvážením fyzické a Chemické vlastnosti vodík, pojďme zjistit, jak byl tento důležitý prvek nalezen.

Chemici, kteří pracovali v šestnáctém a sedmnáctém století, ve svých spisech opakovaně zmiňovali hořlavý plyn, který se uvolňuje, když jsou kyseliny vystaveny aktivním kovům. V druhé polovině 18. století se G. Cavendishovi podařilo tento plyn shromáždit a analyzovat a dal mu název „hořlavý plyn“.

Fyzikální a chemické vlastnosti vodíku v té době nebyly studovány. Teprve na konci 18. století se A. Lavoisierovi podařilo analýzou prokázat, že tento plyn lze získat analýzou vody. O něco později začal nový prvek nazývat vodík, což znamená „zrodit vodu“. Za svůj moderní ruský název vděčí vodík M.F.Solovievovi.

Být v přírodě

Chemické vlastnosti vodíku lze analyzovat pouze na základě jeho hojnosti v přírodě. Tento prvek je přítomen v hydro- a litosféře a je také součástí nerostů: zemní a související plyn, rašelina, ropa, uhlí, roponosné břidlice. Je těžké si představit dospělého člověka, který by nevěděl, že vodík je nedílnou součástí vody.

Kromě toho se tento nekov nachází v živočišných organismech ve formě nukleových kyselin, bílkovin, sacharidů a tuků. Na naší planetě se tento prvek ve volné formě vyskytuje poměrně zřídka, snad jen v přírodním a sopečném plynu.

Ve formě plazmatu tvoří vodík asi polovinu hmotnosti hvězd a Slunce a je také součástí mezihvězdného plynu. Například ve volné formě, stejně jako ve formě metanu, čpavku, je tento nekov přítomen v kometách a dokonce i na některých planetách.

Fyzikální vlastnosti

Před zvážením chemických vlastností vodíku si všimneme, že za normálních podmínek je to plynná látka lehčí než vzduch a má několik izotopových forem. Je téměř nerozpustný ve vodě a má vysokou tepelnou vodivost. Protium, které má hmotnostní číslo 1, je považováno za jeho nejlehčí formu. Tritium, které má radioaktivní vlastnosti, se přirozeně tvoří z atmosférického dusíku, když je vystaveno UV záření neurony.

Vlastnosti struktury molekuly

Abychom zvážili chemické vlastnosti vodíku, reakce pro něj charakteristické, zastavme se u vlastností jeho struktury. V tomhle dvouatomová molekula kovalentní nepolární chemická vazba. Tvorba atomárního vodíku je možná interakcí aktivních kovů s roztoky kyselin. Ale v této podobě je tento nekov schopen existovat jen krátkou dobu, téměř okamžitě se rekombinuje do molekulární formy.

Chemické vlastnosti

Zvažte chemické vlastnosti vodíku. Ve většině sloučenin, které tento chemický prvek tvoří, vykazuje oxidační stav +1, díky čemuž je podobný aktivním (alkalickým) kovům. Hlavní chemické vlastnosti vodíku, které jej charakterizují jako kov:

• interakce s kyslíkem za vzniku vody;
• reakce s halogeny, doprovázená tvorbou halogenovodíku;
• získání sirovodíku v kombinaci se sírou.

Níže je uvedena rovnice reakcí charakterizující chemické vlastnosti vodíku. Upozorňujeme na skutečnost, že jako nekov (s oxidačním stavem -1) působí pouze v reakci s aktivními kovy a tvoří s nimi odpovídající hydridy.

Při běžných teplotách vodík neaktivně interaguje s jinými látkami, takže většina reakcí se provádí pouze po předběžném zahřátí.

Zastavme se podrobněji u některých chemických interakcí prvku, který stojí v čele periodického systému chemické prvky Mendělejev.

Reakce tvorby vody je doprovázena uvolněním 285,937 kJ energie. Při zvýšených teplotách (více než 550 stupňů Celsia) je tento proces doprovázen silnou explozí.

Mezi ty chemické vlastnosti plynný vodík, které našly významné uplatnění v průmyslu, je zajímavá jeho interakce s oxidy kovů. Oxidy kovů se v moderním průmyslu zpracovávají katalytickou hydrogenací, například se čistý kov izoluje ze železných okují (smíšený oxid železa). Tato metoda umožňuje efektivní zpracování kovového odpadu.

Syntéza amoniaku, která zahrnuje interakci vodíku s dusíkem ve vzduchu, je také žádaná v moderním chemickém průmyslu. Mezi podmínky pro vznik této chemické interakce zaznamenáváme tlak a teplotu.

Závěr

Právě vodík je za normálních podmínek neaktivní chemikálie. Se stoupající teplotou se výrazně zvyšuje jeho aktivita. Tato látka je žádaná v organické syntéze. Například hydrogenací mohou být ketony redukovány na sekundární alkoholy a aldehydy mohou být převedeny na primární alkoholy. Kromě toho je možné hydrogenací převádět nenasycené uhlovodíky třídy ethylenu a acetylenu na nasycené sloučeniny methanové řady. Vodík je právem považován za jednoduchou látku žádanou v moderní chemické výrobě.

V lekci 22" Chemické vlastnosti vodíku"Z kurzu" Chemie pro figuríny»Zjistit, s jakými látkami vodík reaguje; zjistit, jaké chemické vlastnosti má vodík.

Vodík vstupuje do chemické reakce s jednoduchými a složitými látkami. Za normálních podmínek je však vodík neaktivní. Pro jeho interakci s jinými látkami je nutné vytvořit podmínky: zvýšit teplotu, použít katalyzátor atd.

Reakce vodíku s jednoduchými látkami

Při zahřívání vstupuje vodík do složené reakce s jednoduchými látkami - kyslíkem, chlorem, dusíkem, sírou.

Pokud zapálíte na vzduchu čistý vodík vycházející z výstupní trubky plynu, hoří rovnoměrným, sotva znatelným plamenem. Nyní umístíme zkumavku s hořícím vodíkem do nádoby s kyslíkem (obr. 95).

Spalování vodíku pokračuje, zatímco na stěnách plechovky jsou viditelné kapky vody, které se tvoří v důsledku reakce:

Při hoření vodíku se uvolňuje velké množství tepla. Teplota kyslíko-vodíkového plamene dosahuje více než 2000 °C.

Chemická reakce vodíku s kyslíkem se týká reakcí sloučeniny. Reakcí vzniká oxid vodíku (voda). To znamená, že došlo k oxidaci vodíku kyslíkem, to znamená, že tuto reakci můžeme nazvat oxidační reakcí.

Pokud se však do zkumavky převrácené vzduchem nasbírá trochu vodíku a poté se k jejímu otvoru přivede hořící zápalka, ozve se hlasitý „štěkavý“ zvuk malé exploze směsi vodíku a bude slyšet vzduch. Tato směs se nazývá „výbušná“.

Poznámka: Schopnost vodíku smíchaného se vzduchem tvořit „detonační plyn“ byla často příčinou nehod balónů naplněných vodíkem. Porušení těsnosti pláště koule vedlo k požáru a dokonce k explozi. Dnes Balónky plněné heliem nebo nepřetržitě vháněným horkým vzduchem.

V atmosféře chlóru vodík shoří za vzniku komplexní látky - chlorovodík... V tomto případě reakce probíhá:

Reakce vodíku s dusíkem probíhá za zvýšené teploty a tlaku v přítomnosti katalyzátoru. V důsledku reakce se tvoří amoniak NH3:

Pokud je proud vodíku nasměrován na síru roztavenou ve zkumavce, ucítíte v jejím otvoru zápach zkažených vajec. Takto plyn cítí sirovodík H 2 S - produkt reakce vodíku se sírou:

Poznámka: Vodík je schopen se nejen rozpouštět v některých kovech, ale také v reálukoncertovat s nimi. Vznikají tak chemické sloučeniny zvané hydridy (NaH - hydrid sodný). Hydridy některých kovů se používají jako palivo v raketových motorech na tuhá paliva a také při výrobě termonukleární energie.

Reakce vodíku s komplexními látkami

Při zvýšených teplotách vodík reaguje nejen s jednoduchými, ale i se složitými látkami. Uvažujme jako příklad jeho reakci s oxidem měďnatým CuO (obr. 96).

Necháme projít vodíkem přes zahřátý prášek oxidu měďnatého CuO. Jak reakce probíhá, barva prášku se mění z černé na hnědočervenou. Toto je barva jednoduché měděné látky Cu. Během reakce se na chladných částech zkumavky objevují kapičky kapaliny. Toto je další reakční produkt - voda H 2 O. Všimněte si, že na rozdíl od jednoduché látky mědi je voda komplexní látkou.

Rovnice pro reakci oxidu měďnatého (II) s vodíkem:

Vodík v reakci s oxidem měďnatým (II) projevuje schopnost odebírat kyslík z oxidu kovu, čímž redukuje kov z tohoto oxidu. Výsledek je regenerace mědi od komplexní látky CuO po ​​kovovou měď (Cu).

Reakce na zotavení jsou reakce, při kterých složité látky předávají atomy kyslíku jiným látkám.

Látka, která odebírá atomy kyslíku, se nazývá redukční činidlo. Při reakci s oxidem měďnatým je redukčním činidlem vodík. Vodík reaguje stejně s oxidy některých dalších kovů, např. PbO, HgO, MoO 3, WO 3 atd. Oxidace a redukce jsou vždy propojeny. Pokud se jedna látka (H 2) oxiduje, pak se druhá (CuO) redukuje a naopak.

Shrnutí lekce:

1. Při zahřívání vodík reaguje s kyslíkem, chlorem, dusíkem, sírou.
2. Redukce je uvolňování atomů kyslíku ze složitých látek na jiné látky.
3. Oxidační a redukční procesy jsou vzájemně propojeny.

Doufám, že lekce 22" Chemické vlastnosti vodíku„Bylo to srozumitelné a poučné. Pokud máte nějaké dotazy, napište je do komentářů.

Vodík je plyn, je to on, kdo je na prvním místě Periodická tabulka... Název tohoto prvku, rozšířeného v přírodě, je přeložen z latiny jako „vytvářející vodu“. Jaké fyzikální a chemické vlastnosti vodíku tedy známe?

Vodík: obecné informace

Za normálních podmínek je vodík bez chuti, zápachu a barvy.

Rýže. 1. Vzorec vodíku.

Vzhledem k tomu, že atom má jednu energetickou elektronovou hladinu, na které se mohou nacházet maximálně dva elektrony, pak pro ustálený stav může atom jak přijmout jeden elektron (oxidační stav -1), tak jeden elektron darovat (oxidační stav +1), což konstantní valence I Proto je symbol prvku vodík umístěn nejen ve skupině IA (hlavní podskupina skupiny I) spolu s alkalickými kovy, ale i ve skupině VIIA (hlavní podskupina skupiny VII) společně s halogeny. Atomům halogenu také chybí jeden elektron k vyplnění vnější úrovně a stejně jako vodík jsou nekovy. Vodík vykazuje kladný oxidační stav ve sloučeninách, kde je spojen s více elektronegativními nekovovými prvky, a záporný oxidační stav ve sloučeninách s kovy.

Rýže. 2. Umístění vodíku v periodické tabulce.

Vodík má tři izotopy, z nichž každý má svůj vlastní název: protium, deuterium, tritium. Počet těch druhých na Zemi je zanedbatelný.

Chemické vlastnosti vodíku

PROTI jednoduchá látka H 2 vazba mezi atomy je silná (vazebná energie 436 kJ/mol), proto je aktivita molekulárního vodíku nízká. Za normálních podmínek interaguje pouze s velmi aktivními kovy a jediný nekov, se kterým vodík reaguje, je fluor:

F2 + H2 = 2HF (fluorovodík)

Vodík reaguje s jinými jednoduchými (kovy a nekovy) a komplexními (oxidy, nedefinované organické sloučeniny) látkami buď při ozáření a zvýšení teploty, nebo v přítomnosti katalyzátoru.

Vodík hoří v kyslíku za uvolnění značného množství tepla:

2H2+02 = 2H20

Směs vodíku s kyslíkem (2 objemy vodíku a 1 objem kyslíku) po zapálení silně exploduje, a proto se nazývá detonační plyn. Při práci s vodíkem je třeba dodržovat bezpečnostní předpisy.

Rýže. 3. Plynný kyslík.

V přítomnosti katalyzátorů může plyn reagovat s dusíkem:

3H2 + N2 = 2NH3

- touto reakcí za zvýšených teplot a tlaků se v průmyslu získává amoniak.

V podmínkách vysoká teplota vodík je schopen reagovat se sírou, selenem, telurem. a při interakci s alkalickými a kovy alkalických zemin vznikají hydridy:

- v tomto případě hraje vodík roli oxidačního činidla.

Vodík má vlastnost s rostoucí teplotou redukovat oxidy mnoha kovů, což má za následek tvorbu vody. Například:

CuO + H2 = H20 + Cu

- v tomto procesu je vodík redukčním činidlem 4.3. Celková obdržená hodnocení: 70.